【正文】 氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，恰好完全反應時其微觀示意圖如圖2所示，請在圖中補充反應后溶液中存在的粒子．【答案】（1）H+；（2）質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同；（3）CuSO4；（4）H2+CuOCu+H2O；黑色粉末變?yōu)榧t色；（5）如右圖【解析】（1）硫酸和鹽酸都能用于除鐵銹，是因為都存在H+；（2）鈉元素與氯元素的本質(zhì)區(qū)別為質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同；（3）鐵是鐵原子構(gòu)成的，過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，其化學式為：CuSO4；（4）根據(jù)反應的微觀模擬示意圖可知，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成同和水；反應的方程式為：H2+CuOCu+H2O；反應現(xiàn)象為黑色粉末變?yōu)榧t色；（5）反應后溶液中存在的粒子圖如右圖：20. “微觀﹣宏觀﹣符號”三重表征是化學獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法．請結(jié)合圖示完成下列問題：（1）圖1中，“Cu”表示多種信息，如表示銅元素、一個銅原子，還能表示　 ?。?）稀鹽酸中存在的微粒有　 　，Na2CO3溶液能使無色酚酞溶液變紅色，則Na2CO3溶液呈　 　性．（3）觀察圖2微粒的示意圖，請在下列橫線上填寫合適的離子符號．Na2CO3溶液與稀鹽酸反應，其反應的實質(zhì)是　 ?。汉汀? 　結(jié)合生成H2CO3，Na2CO3溶液與稀鹽酸反應中，實際沒有參與反應的離子是　 ?。敬鸢浮浚?）單質(zhì)銅；（2）氫離子和氯離子，Na2CO3溶液呈堿性；（3）氫離子，碳酸根離子，鈉離子和氯離子．【解析】（1）“Cu”表示多種信息，如表示銅元素、金屬單質(zhì)銅，還能表示一個銅原子；（2）從圖可以看出稀鹽酸中存在的微粒有氫離子和氯離子，Na2CO3溶液能使無色酚酞溶液變紅色，則Na2CO3溶液呈堿性；（3）由微粒的構(gòu)成可知：Na2CO3溶液與稀鹽酸反應，其反應的實質(zhì)是氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成H2CO3，Na2CO3溶液與稀鹽酸反應中，實際沒有參與反應的離子是鈉離子和氯離子．21. 鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學試劑．（1）增大壓強，HC1由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是　 　．（2）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應．①可以看到的現(xiàn)象是　 ?。谌鐖D表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）： 　 　，　 　，　 　．③下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應的是　 ?。ㄌ钸x項）．A．Cu　 　B．Mg　 　C．Al　 　D．Ag．【答案】（1）氯化氫分子之間的間隔；（2）①有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；②H+、Cl﹣、Fe2+；③BC．【解答】（1）增大壓強，HC1由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，屬于物理變化分子本身沒有發(fā)生改變，改變的是氯化氫分子之間的間隔．（2）①鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，可以看到有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．②反應前，溶液中含有大量的氫離子、氯離子；反應后，溶液中含有大量的氯離子、亞鐵離子；反應后氫離子消失、氯離子不變，有亞鐵離子生成，故三種離子分別為：H+、Cl﹣、Fe2+．③在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，鎂和鋁能與稀鹽酸反應．22. 甲醇（CH3OH）是重要的有機化工原料，在化工、醫(yī)藥及運輸?shù)刃袠I(yè)都有廣泛的應用．以下是制得甲醇的化學反應的微觀示意圖： 請回答：（1）表示的微粒是　 （填名稱）．（2）以上反應中，屬于單質(zhì)的物質(zhì)的化學式是 ．（3）以上反應的化學方程式為　 ?。?）如圖所示反應說明化學反應前后發(fā)生改變的微粒是　 　．【答案】（1）二氧化碳分子；（2）H2；（3）CO2+3H2 CH3OH+H2O；（4）分子【解析】觀察微觀示意圖可知反應物是氫氣和二氧化碳，生成物是甲醇和水，因此反應的方程式為：CO2+3H2 CH3OH+H2O；（1）表示的微粒是二氧化碳分子；（2）氫氣是只有一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；（3）由微觀示意圖可知反應物是氫氣和二氧化碳，生成物是甲醇和水，因此反應的方程式為：CO2+3H2 CH3OH+H2O；（4）如圖所示反應說明化學反應前后發(fā)生改變的微粒是分子，不變的是原子．23. 從微觀視角認識和考察物質(zhì)世界是學習化學的重要思維方法．（1）下圖是某反應的微觀示意圖：B框中的物質(zhì)屬于　 　（填序號：①化合物、②單質(zhì)、③純凈物、④混合物）．此反應的化學方程式為　 　，此圖說明化學反應前后不發(fā)生改變的微粒是　 ?。ㄌ睢胺肿印?、“原子”或“離子”）．（2）寫出下圖A所示的反應化學方程式　 　，該反應前后，溶液減少的離子是　 　．下圖B中反應溶液變?yōu)闊o色時，此時溶液中存在的離子是　 ?。敬鸢浮浚?）②、③；2H2S+3O22SO2+2H2O；原子；（2）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；H+、OH﹣； Zn2+、SO42﹣．【解析】（1）B框中的物質(zhì)為氧氣，是同種原子構(gòu)成的分子，屬于單質(zhì)，單質(zhì)屬于純凈物；根據(jù)分析，該反應是硫化氫和氧氣點燃生成水和二氧化硫，去掉一個沒有參加反應的氧氣分子，微粒個數(shù)比為2：3：2：2，反應的化學方程式為：2H2S+3O22SO2+2H2；此圖說明化學反應前后不發(fā)生改變的微粒是 原子．（2）圖A對比反應前后的微粒變化，反應前后鉀離子和硫酸根離子沒變說明該微粒實際沒有參與反應，氫離子和氫氧根變了，反應后為水，故圖A所示的反應化學方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，該反應前后，溶液減少的離子是 H+、OH﹣．下圖B中反應溶液變?yōu)闊o色時，此時溶液中存在的離子是 Zn2+、SO42﹣．24. 從微觀視角認識和考察物質(zhì)世界是學習化學的重要思維方法。 (3)圖3中是硝酸銀與鹽酸反應生成白色沉淀，反應方程式為：HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，反應的實質(zhì)是鹽酸中的氯離子與硝酸銀中的銀離子結(jié)合成難溶于水和稀硝酸的氯化銀成沉淀，故減少的離子為Cl ，故填： 有白色沉淀產(chǎn)生 HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓ Cl24