20xx屆新高考化學一輪復習化學實驗基礎作業(yè)(更新版)
【正文】 g綠礬(FeSO4NaOH雖然能和雜質(zhì)NaHCO3反應生成Na2CO3,但過量的NaOH也是雜質(zhì),A項錯誤。下列說法正確的是( ),應打開分液漏斗的活塞及彈簧夾乙,關(guān)閉彈簧夾甲%硫酸代替75%硫酸 NaClO2反應的還原劑 (OH)2溶液【解析】選C。下列圖示裝置和原理不能達到實驗目的的是( )【解析】選D。 mol(4)A項,漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁,就可以使過濾得到的濾液沿燒杯內(nèi)壁不斷進入燒杯中,A正確。,使其緊貼漏斗內(nèi)壁(5)洗滌時,先用裝置C中的吸收液清洗,其目的是____________________,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是__下列說法錯誤的是( ),分液漏斗下口應傾斜向下,應先將下層液體由分液漏斗下口放出,說明已達到分離目的【解析】選A。不能排除硝酸根離子(H+)的影響,應在硫酸亞鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫,故A錯誤。NaHCO3溶液與NaAlO2溶液反應,碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應生成Al(OH)3,說明結(jié)合H+的能力:AlO2CO32,故D正確。Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子,該配離子在乙醚中生成締合物,乙醚與水不互溶,故分液后水相為無色,則水相中不再含有Fe3+,說明已經(jīng)達到分離目的,C正確。(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________,能說明B中反應已完成的依據(jù)是__________。【解析】(1)根據(jù)裝置圖中儀器M的結(jié)構(gòu)可知該儀器的名稱是分液漏斗。D項,用玻璃棒引流,使混合物進入漏斗中,在漏斗中不能用玻璃棒攪動,否則會使濾紙破損,導致不能過濾,不能分離混合物,D錯誤,故合理選項是C、D。蒸餾用冷凝管用直形冷凝管,C項錯誤。C項,CaCO3為難溶物,通過過濾法除去,正確。%硫酸中硫酸大多以分子的形式存在,不能電離出氫離子,其與亞硫酸鈉反應較慢,不能用其代替75%的硫酸,故B錯誤?？捎帽交駽Cl4作萃取劑從碘水中提取碘單質(zhì),不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,因為碘易升華,D項錯誤。B項, mol,NA個金屬陽離子的物質(zhì)的量為1 mol,設金屬離子的化合價為x,根據(jù)電荷守恒可知,x=2=3,故金屬陽離子為+3價,所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3,根據(jù)硫酸根守恒可知, mol, L= molL1的AgNO3溶液中先滴加2滴 molL1 NaCl溶液,AgNO3過量,再滴入2～ molL1的溶液先出現(xiàn)渾濁,說明Na2S2O3的濃度越大,反應速率越快,D項正確。(2)乙組利用甲組制備的NH3和CO2制取3MgCO3Mg(OH)2②石灰石和稀鹽酸制取CO2離子方程式:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑。(3)灼燒時需用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒、泥三角。③B裝置為ClO2發(fā)生裝置,所用試劑NaClOH2SO4(濃)、CH3OH。裝置C中生成NaClO2的離子方程式為________________________________________。(3)NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出NaClO2Ⅲ.打開活塞b,向裝置A中加入足量濃硫酸后,關(guān)閉活塞b,裝置A中產(chǎn)生氣體,裝置B中有氣泡,一段時間后,觀察到裝置B中溶液黃色變淺綠色。答案:(1)檢查裝置氣密性(2)Cl+ClO+2H+Cl2↑+H2O(3)SO2+Cl2+2H2O4H++SO42+2Cl(4)滴加K3[Fe(CN)6]溶液,出現(xiàn)藍色沉淀
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