【正文】 )c(HCO3)增大,B項正確。由于醋酸電離的程度小,相同物質的量濃度的醋酸pH比鹽酸大,因此稀釋到相同的pH(pH在增大),稀釋倍數(shù)鹽酸大,鹽酸中加水多,故C錯誤。NaHCO3是強堿弱酸鹽,既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解,但其水解程度大于電離程度,故其水溶液呈堿性,D錯誤。L1 Na2SO3溶液,c(Na+)+c(H+)=2c(SO32)+2c(HSO3)+c(OH),這種說法是否正確?提示:不正確。水解反應為吸熱反應,升高溫度,水解平衡右移,pH應當升高,而①→③的過程中pH下降,說明溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響不一致,C錯誤。時刻①②③④溫度/℃25304025pH實驗過程中,取①④時刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,④產生白色沉淀多。Al3+水解不徹底,無沉淀生成,不能用“↓”表示。(6) CH3COONa溶液和NH4Cl溶液混合后,CH3COO和NH4+相互促進水解,溶液中將不存在大量的CH3COO和NH4+。(　　)提示:。將FeCl3先溶于鹽酸,再加水稀釋。如水解程度:Na2CO3Na2SO3　Na2CO3NaHCO3。(2)三種類型的鹽的水解方程式的書寫。H2O+H+。二、影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應用:(1)內因:物質的性質:形成鹽的酸或堿越弱,其鹽就越易水解。(4)配制FeCl3溶液的方法。(3)鹽溶液呈酸性,說明該鹽一定發(fā)生了水解反應。NaHCO3溶液中HCO3既能電離出H+,又能水解生成OH,但是水解程度更大,所以NaHCO3溶液顯堿性。(　　)提示:。L1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據如下。④的pH 與①不同,是由于SO32被O2氧化生成SO42,濃度減小,水解平衡左移,OH濃度減小,B正確。(2) molHCOONa屬于強堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,C錯誤。相同溫度下,pH相等的氨水、CH3COONa溶液中,一水合氨是弱堿,抑制水電離,CH3COONa是強堿弱酸鹽,促進水電離,水的電離程度后者大,故B錯誤。L1 H2SO4,H2SO4與Na2CO3恰好反應,則反應后的溶液溶質為Na2SO4,故根據物料守恒,反應結束后c(Na+)=2c(SO42),A項錯誤。下列敘述正確的是(　　)Ⅰ代表CH3COONa溶液:c點b點,溶液中c(HA)c(A)保持不變(其中HA、A分別代表相應的酸和酸根離子),溶液中n(Cl)相同【解析】選B。H2O為弱電解質,而CH3COONHNH4Cl、 NH4Al(SO4)2為強電解質,并且CH3COO促進NH4+的水解,而Al3+抑制NH4+的水解,因此同溫度同濃度的四種溶液中c(NH4+)的大小順序為:NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3依據四:物料守恒→注重溶液中某元素的原子守恒。如在Na2CO3溶液中:c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)類型二:混合溶液中各離子濃度的比較。②CH3COONH4。未滴定時,溶液溶質為HCl和CH3COOH, mol【考題變式】(1) molD項,根據物料守恒,離子濃度的關系應為c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+12c(Cl),錯誤。NaN3為強堿弱酸鹽,N3水解使溶液呈堿性,c(Na+)c(N3)c(OH)c(H+),C項正確。B點時加入了10 mL NaOH溶液,反應后溶質為NaHA,此時溶液的pH小于7,說明HA的電離程度大于其水解程度,則c(A2)c(H2A),由于氫離子還來自水的電離,則c(H+)c(A2),溶液中粒子濃度大小為c(HA)c(H+)c(A2)c(H2A),故B正確。L1的鹽酸換成同濃度的醋酸,當?shù)沃寥芤旱膒H=7時:c(Na+)=c(CH3COO)【解析】選B。L1的溶液等體積混合,若溶液混合引起的體積變化可忽略,下列各混合溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是(　　)(pH=):c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)(pH=):c(NH4+)+c(H+)=c(NH3D項,電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4)+2c(C2O42)+c(OH),物料守恒:2c(Na+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4),兩式相減可得:c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O42)+c(OH),錯誤。