20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)魯科版第一章第二節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池作業(yè)8(更新版)
【正文】 子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，C錯誤；D．碳棒上氫離子發(fā)生了得到電子的還原反應(yīng)，H+向碳棒移動，D錯誤；答案選B。試完成下列問題：通入的電極是___________極填“正”或“負”。(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法中錯誤的是A．外電路的電流方向為：Y→外電路→XB．溶液中的 H+向 X極移動，Y極上發(fā)生的是還原反應(yīng)C．若兩電極分別為 Fe 和碳棒，則 X為 Fe，Y為碳棒D．若兩電極都是金屬，則它們的金屬活動性順序為 XY13．分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是( )A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e=6OH+3H2↑C．③中Fe作正極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2+D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2+14．如圖是一種原電池裝置，下列關(guān)于該裝置工作時的敘述不正確的是( )A．鋅作負極B．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)D．石墨的電極反應(yīng)式為：2H++2e=H2↑二、填空題15．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+Cu(s)設(shè)計的原電池如圖所示。我國的量子通信、5G技術(shù)、華龍一號等都在世界上處于領(lǐng)先地位。該電池工作時，下列說法正確的是( )A．鋅片為正極 B．碳棒上發(fā)生了還原反應(yīng)C．電子由碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片 D．H+向鋅片移動5．“大眾創(chuàng)業(yè)，萬眾創(chuàng)新”是國家的號召。該電池工作時下列說法正確的是A．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．該電池放電時OH?向石墨電極移動C．該電池的正極反應(yīng)為Zn＋H2O2e?=ZnO＋2H+D．電池工作時，Zn電極將增重12．如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向。當(dāng)反應(yīng)中收集到標準狀況下224氣體時，消耗的電極質(zhì)量為 __________ g。18．氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是。3．C【詳解】A．鋅的活潑性大于銅，鋅做負極，該電池的負極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2+，故A錯誤；B．鋅的活潑性大于銅，鋅做負極，鋅在負極溶解，銅做正極，銅離子在正極析出，該鋅銅原電池的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B錯誤；C．Zn為負極，銅為正極，鹽橋中陽離子向正極移動，即鉀離子移向硫酸銅溶液，故C正確；D．外電路中電子由負極鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅，電流由正極銅流向負極鋅，故D錯誤；故選：C。9．D【詳解】A．充電時為電解池，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，故A正確；B．原電池總反應(yīng)為：2Zn＋O2＋4OH＋2H2O═2[Zn(OH)4]2，充電與放電時電極反應(yīng)相反，即為：2[Zn(OH)4]2=2Zn＋O2＋4OH＋2H2O，生成OH，電解質(zhì)溶液中c(OH)逐漸增大，故B正確；C．放電時，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，為負極，負極反應(yīng)為：Zn＋4OH2e═[Zn(OH)4]2，故C正確；D．放電時，通入氧氣的一極為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e＋2H2O=4OH，電路中通過4mol電子，消耗1mol氧氣，故D錯誤；故選D。14．B【詳解】A．該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，石墨作正極，故A正確；B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置，故B錯誤；C．石墨作為原電池正極，發(fā)生的是還原反應(yīng)，故C正確；D．石墨為正極發(fā)生的反應(yīng)式為2H++2e=H2↑，故D正確；綜上所述，答案選B。7
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1