【正文】 的溶解度隨溫度的升高而升高，乙物質的溶解度隨溫度的升高而降低，故溫度由t2℃降低到t1℃時，甲物質仍然是飽和溶液，乙物質變?yōu)椴伙柡腿芤?，故錯誤。故選A?！驹斀狻緼、t2℃時，甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液中的溶質質量分數(shù)不能確定，故A不正確；B、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故B不正確；C、t1℃時，甲、乙物質的溶解度相等，所以甲、乙兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，升溫到t2℃時，溶劑質量不變，溶質質量不變，所得溶液溶質質量分數(shù)仍然相等，故C正確；D、t2℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液的質量不能確定，所以降溫到t1℃時，甲、乙析出的晶體質量不能確定，故D不正確。故選B。則下列說法正確的是( )A．甲溶液中溶質的質量分數(shù)隨溫度升高不斷增大B．t ℃時，甲、乙兩物質的溶解度一定相等C．通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋．乙物質的溶解度隨溫度升高而增大【答案】D【解析】【詳解】隨溫度升高，甲的溶解度減低，甲的固體析出，A錯誤；起始時甲和乙均為飽和溶液，但溶解度一定不同，在t℃時，甲乙的固體質量一樣，表示溶解的質量分數(shù)不同，故溶解度不相等，B錯誤；甲物質溫度升高，溶解度降低，則升溫時甲物質的飽和溶液仍然為飽和溶液，C錯誤；由圖可知，乙物質隨溫度升高溶解度增大。故選B。該溫度下，將15g氯化鋇和20g氯化鋇分別加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數(shù)分別為（ ）A．%、% B．%、%C．30%、% D．30%、40%【答案】A【解析】【詳解】，將15g氯化鋇和20g氯化鋇分別加入到50g水中，前者充分溶解，所得溶液的溶質質量分數(shù)分別為：100%≈%、100%≈%，故選A。12．如圖為晶體M（不含結晶水）的溶解度曲線，a、b兩點分別表示M物質的溶液。15．如圖是固體物質M的溶解度曲線，下列說法正確的是A．40℃時，其飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為50%B．M的溶解度隨溫度升高而一直增大C．將40℃是M的飽和溶液降溫至10℃，有固體析出D．將50℃時M的飽和溶液升溫至80℃，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緾【解析】由題中信息知，A. 40℃時，固體物質M的溶解度是50g,其飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為 100％＝%.故A錯誤。16．下圖是某物質的溶解度曲線，60 ℃時，取100 g水配制成該物質的飽和溶液，當溫度降低至30 ℃時所得溶液的質量為A．130 gB．140 gC．160 gD．180 g【答案】B【解析】【分析】【詳解】60℃時，物質的溶解度是80g, 100g水配制成該物質的飽和溶液質量=80g+100g=180g，30℃時，物質的溶解度是40g,有40g的物質析出，所得溶液的質量=180g40g=140g,故選B17．根據(jù)如圖的溶解度曲線，判斷下列說法中不正確的是（ ）A．t1℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度B．t2℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液中含甲、乙兩物質的質量相等C．將t3℃的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至t2℃時，都會析出晶體D．當甲物質中混有少量乙物質時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲【答案】B【解析】A、t1℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度，正確；B、t2℃時，等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液中含甲、乙兩物質的質量相等，錯誤；C、甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t3℃的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至t2℃時，都會析出晶體，正確；D、甲的溶解度受溫度影響變化大，故當甲物質中混有少量乙物質時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，正確；故選B．【點評】解答本題的關鍵是知道溶解度曲線表示的意義，交點表示的意義，物質從溶液中結晶析出的方法等知識，考查了學生分析、解決問題的能力．18．M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。通過分析她得出以下結論，其中不正確的是( )　20 ℃40 ℃水109 g129 g酒精 g40 gA．溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響B(tài)．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中達到飽和D．將等質量40 ℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20 ℃，析出的晶體前者比后者多【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、溶劑不同氫氧化鈉的溶解度不同，溫度不同，氫氧化鈉的溶解度也不同，所以溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響，故A說法正確；B、在室溫下，物質溶解度大于10g為易溶物質，由表中數(shù)值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B說法正確；C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中剛好達到飽和，故C說法正確；D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃，所以將等質量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃，析出的晶體前者比后者少，故D說法錯誤。故選C。下列敘述錯誤的是A．t1℃時，三種物質的溶解度大小順序為：丙乙甲B．t2℃時，甲、丙兩種物質的溶液中溶質的質量分數(shù)相等C．若甲物質中混有少量的乙物質，可用降溫結晶的方法提純甲D．若要將組成在N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、由t1℃時溶解度的大小可知，選項A正確；B、t2℃時，甲、丙兩種物質的溶液中溶質的質量分數(shù)相等是錯誤的敘述，因為題中沒有說明溶液是否飽和，是飽和溶液溶質的質量分數(shù)相等，不飽和溶液就不一定相等，選項B不正確；C、若甲物質中混有少量的乙物質，可用降溫結晶的方法提純甲是正確的，選項C正確；D、若要將組成在N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法是正確的選項D正確。