福建省南安市柳城中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題-【含答案】(更新版)
【正文】 __②；均稀釋100倍后，物質(zhì)的量濃度：①________②；中和等量NaOH時(shí)消耗的體積：①________②；（2）測(cè)得某溶液的pH = 6，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量濃度相等，此溶液呈_____性。L110－4 mol(3)要注意95 ℃時(shí)，水的離子積為10－12，即等體積強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)至中性時(shí)pH(酸)＋pH(堿)＝12，根據(jù)95 ℃時(shí)，混合后溶液呈中性，pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液中c(OH－)＝10b－12 mol/L，則有10010－a＝110b－12，即b－a＋2＝10b－12，所以有以下關(guān)系：a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。（2）吸熱反應(yīng)（3）小若所得混合液為中性，則a︰b= 。 。25．（6分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。24．（14分）I．目前工業(yè)上用氮?dú)馀c氫氣為原料合成氨，回答下列問(wèn)題。L－1NH3B．Cl2L1 D．c(OH)= 11014 mol下列說(shuō)法中正確的是（ ）A．外加電流的陰極保護(hù)法：Y是待保護(hù)金屬B．銅的精煉：X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)：X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．電解法制鋁：X、Y均為石墨，Z溶液為AlCl3溶液18．某溫度下，則下列說(shuō)法正確的是( )A．該溶液溫度為25○C B．與等體積的PH=4的鹽酸剛好中和C．該溫度下蒸餾水PH=6 D．該溶液中c（H+）=1012mol/L19．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是( ) A B C D20. 在5L容器中發(fā)生3A+B 2C的反應(yīng)，若最初加入A、B都是4mol，則6s末容器中A的物質(zhì)的量為（ ）A． B． C． D．21．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液等，則正確答案是（ ）A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 22．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。A．N2濃度不再隨時(shí)間而變化B．N2的生成速率與NH3的消耗速率之比為1??2C．H2的物質(zhì)的量濃度等于NH3的物質(zhì)的量濃度D．H2的轉(zhuǎn)化率不隨時(shí)間變化而變化（3）在一定溫度下，將一定量NH3置于恒容密閉容器中分解，測(cè)得N2和H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如右圖。mol1PtF6(g)+ e1 PtF6(g) H2= kJ(3)95℃時(shí)，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是________。(2)25 ℃時(shí)所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性，即酸堿恰好中和，n(OH－)＝n(H＋)，則V(NaOH)1
規(guī)章制度相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1