河南省新鄉(xiāng)縣龍泉高級(jí)中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)答案(更新版)
【正文】 高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，K1＝減小，k2正隨溫度升高而增大，但增大的程度比減小的程度小，故反應(yīng)速率減小。(4)B原子最外層有3個(gè)電子，由圖丙所示晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)B原子形成3個(gè)單鍵可知，六方相氮化硼不含π鍵；已知六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，層間作用力弱，故其質(zhì)地較軟。(5)中，元素⑦是鐵，由Fe與CO形成的Fe(CO)5化合物的性質(zhì)可推知屬于分子晶體。mol－1＝117 gmol－1。9.【答案】B【解析】SSSS2屬于不同的分子，它們間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化；常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)榉肿泳w；硫單質(zhì)在空氣中加熱到750 ℃時(shí)被氧化，生成硫的氧化物，得不到S2。5.【答案】B 【解析】選項(xiàng)A，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，分子中含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式為O==C==O，分子中含有兩個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，故二者分子中π鍵數(shù)目之比為1∶1。4.【答案】C【解析】化合物中存在離子鍵則必為離子晶體，而離子晶體區(qū)別于其他晶體的突出特點(diǎn)是固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故選C。H2O中配位體是Cl－和H2O、配位數(shù)是中心離子是Ti3＋，1個(gè)Cl－和5個(gè)H2O分子在內(nèi)界、2個(gè)Cl－和1個(gè)H2O分子在外界，內(nèi)界的Cl－不被沉淀。15.【答案】D【解析】A選項(xiàng)：電解NaOH溶液實(shí)際是電解H2O，一段時(shí)間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。NA gmol－1＝22．4 L(4)中，Cu2＋與氨水反應(yīng)形成配合物[Cu(NH3)4]2＋。(3)根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)圖可知，N原子形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)配位鍵，采取sp3雜化；乙二胺含有氨基，分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵，故乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多。5
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