【正文】 個(gè)鈀原子，設(shè)鈀原子半徑為r，晶胞中鈀原子的體積為，面心立方中，體對(duì)角線上為3個(gè)鈀原子相切，則體對(duì)角線為4r，晶胞邊長(zhǎng)為，晶胞體積為，該晶胞中原子的空間利用率為?！驹斀狻?1)I原子為53號(hào)元素，則價(jià)層電子排布式為：5s25p5；能量最高的為第四層，即O。故答案為： 或 。2．形 分子 范德華力、配位鍵和共價(jià)鍵 1:1 【解析】【分析】【詳解】（1）配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化， 在過(guò)量氨水中易轉(zhuǎn)化為 ，所以 和 中與 配位能力較強(qiáng)的是 ； 中配體為 ，配合物的配位數(shù)為 ； 中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù) ，且含有 個(gè)孤電子對(duì)，所以 原子采用 雜化，所以從軌道重疊方式看， 分子中的化學(xué)鍵類(lèi)型為 鍵； 中 原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù) 且含有 個(gè)孤電子對(duì)，所以 原子采用 雜化，其空間構(gòu)型為 形結(jié)構(gòu)。2SiO2若晶體中的Ni離子分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_(kāi)___________。在該結(jié)構(gòu)中，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是__________，碳原子的雜化軌道類(lèi)有_______________，非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________________。（3）碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2+4H2+2Na2CO3Mo+2CO+4H2O+2Na2S，分子或離子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則碳酸鈉中CO32離子中的大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)_______。(3)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則 Fe(CO)5的晶體類(lèi)型是_____，寫(xiě)出與CO互為等電子體的分子的電子式_____(任寫(xiě)一種)。(4)過(guò)渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律，已知Zn2＋等過(guò)渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：離子Sc3＋Cr3＋Fe2＋Zn2+水合離子的顏色無(wú)色綠色淺綠色無(wú)色請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè)Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無(wú)色的原因：____________________。(1)基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為_(kāi)______________；(2)獨(dú)立的NH3分子中，HNH鍵鍵角為107176?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）六種元素中電負(fù)性最大的是__(填元素符號(hào))，其中e原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_。6．鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。H2O＝[Zn(NH3)4]Cl2＋4H2O。（4）β硫酸亞鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為a=870pm、b=680pm、c=479pm，α=β=γ=90176。A 石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似 B 石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面 C 12g 石墨烯含σ鍵數(shù)為 NA D 從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含 碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。（2）鐵、鎳易與一氧化碳作用形成羰基配合物，中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供的成鍵電子數(shù) 遵循 18e規(guī)則。Fe（CO）5 晶體中存在的作用力有___，寫(xiě)出與 CO 互為等電子體的一種陰離子的離子符號(hào)_____，F(xiàn)e（CO）5 中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_____。③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：_______ 。cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。③1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有___________mol σ鍵。CN一中碳原子的雜化方式為_(kāi)___________；HCN分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)_________________。（4）六種元素中其中有兩種元素形成的化合物___(填化學(xué)式)與c的單質(zhì)互為等電子體。請(qǐng)解釋[Zn(NH3)6]2＋176。9．化學(xué)作為一門(mén)基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用，其中鐵和銅是兩種應(yīng)用廣泛的元素。②若晶體密度為 ，則最近的 Cu原子核間距為_(kāi)____pm(用含 NA 的代數(shù)式表示)。若晶體鉬的密度為ρgNi原子與CO形成配合物的化學(xué)式為_(kāi)_____________。(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式是_____________________。(4)硅與碳是同主族元素，碳原子與碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和三鍵，但硅原子之間卻不容易形成雙鍵和三鍵，原因是________________________。3．B解析：BD 乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無(wú)氫鍵 或 abc 配位鍵 【解析】【分析】【詳解】（1）A. 石墨烯是平面結(jié)構(gòu)，金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B. 碳碳雙鍵上所有原子都處于同一平面，所以導(dǎo)致石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面，故B正確；C. 石墨烯中一個(gè)碳原子具有 個(gè) 鍵，所以 石墨烯含 ，故C錯(cuò)誤；D. 石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，故D正確；故答案為BD；（2）①鈷是27號(hào)元素，鈷原子核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子的核外電子排布式，注意先排 電子再排 電子，所以基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為 。故答案為：配位鍵；。(4) ①ZnCl2和[Zn(NH3)4]Cl2為離子晶體，屬于分子晶體的是NH3【點(diǎn)睛】本題計(jì)算晶胞密度時(shí)，注意①NA個(gè)晶胞質(zhì)量和摩爾質(zhì)量關(guān)系； ②金屬原子半徑和立方體邊長(zhǎng)關(guān)系；③單位關(guān)系換算1 nm= 1 000 pm=109 m。cm－3＝g(4)通過(guò)對(duì)Sc3＋、Cr3＋、Fe2＋、Zn2+四種離子的核外電子進(jìn)行分析，得出Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無(wú)色的原因。答案為：Π；離子晶體；(4)通過(guò)對(duì)Sc3＋、Cr3＋、Fe2＋、Zn2+四種離子的核外電子進(jìn)行分析發(fā)現(xiàn)，得出Sc3＋、Zn2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p1s22s22p63s23p63d10，3d軌道為全空和全滿，而另兩種離子，3d軌道都存在未成對(duì)電子，由此得出水合離子為無(wú)色的原因是3d軌道上沒(méi)有未成對(duì)電子(或3d軌道為全空或全滿狀態(tài))。故答案為：HCNO；7NA；spsp2；（3）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，熔點(diǎn)比較低，則 Fe(CO)5的晶體類(lèi)型是分子晶體；等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，與CO互為等電子體的分子為N2，電子式為：。11．C解析：第四周期第Ⅷ族 28 3s23p63d8 配位鍵 spsp3 ONCH Ni(CO)4 非極性 小于 甲醇分子和水分子間能夠形成氫鍵，且甲醇和水都是極性分子 a 8:3 【解析】【分析】（1）Ni的原子序數(shù)28，位于第四周期、Ⅷ族元素，題目中問(wèn)的是M層電子的排布；（2）從圖看出氮鎳之間形成的是配位鍵；碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)有等于3，也有等于4，故碳原子的雜化類(lèi)型為sp2雜化、sp3雜化，H、C、N、O的電負(fù)性的比較，同一周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；（3）依據(jù)題中所給配合物價(jià)電子總數(shù)符合18電子規(guī)則，鎳元素的價(jià)電子數(shù)為10，可以推出Ni原子與CO形成配合物的化學(xué)式為Ni(CO)4；根據(jù)相似相溶原理，判斷出Ni(CO)4為非極性分子（4）甲醇分子內(nèi)C的成鍵電子對(duì)數(shù)為4，無(wú)孤電子對(duì)，雜化類(lèi)型為sp3，甲醛分子中的碳采取sp2雜化，甲醇分子內(nèi)OCH鍵角比甲醛分子內(nèi)OCH鍵角??；依據(jù)相似相溶原理和分子間可以形成氫鍵，因此甲醇易溶于水；（5）依據(jù)x的值和化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可以計(jì)算出Ni2+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比