【正文】 峰面積之比為2：2：2：1：1，試寫出W的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(3)34號元素硒的基態(tài)原子的價層電子排布式為___________，第四周期中，與硒原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有___________種。(4)在T1時，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的CO和H2，發(fā)生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)(φ)與的關(guān)系如下圖所示。mol1③2CO(g)C(s)＋CO2(g) ΔH=171kJ（3）“浸取”中加入的作用為________________；“沉鐵”過程所得濾渣為白色固體，其主要成分是________________。（4）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇____________。I．I－的定性檢測（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。下列說法不正確的是A．1 mol Fe完全溶于一定濃度的硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)可能是2NAB．14 g 乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體含有的碳氫共價鍵數(shù)為2NAC．1 L mol16131 mol 電子時， L氣體(標準狀況下)，則下列說法正確的是(　　)A．VB2電極發(fā)生的電極反應為2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋B．外電路中電子由c電極流向VB2電極C．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生D．若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL， molⅡ．硫代硫酸鈉的制備化學實驗室可用如圖裝置(略去部分加持儀器)制備Na2S2O3?5H2O。（5）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SONa2SO4等雜質(zhì)。（5）寫出“焙燒”過程中生成錳酸鋰的化學方程式_________________________________。為探究該反應原理，在容積為2L密閉容器中，測得COCH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化如圖所示：①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=___________。②當=，達到平衡后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖像中的___________(填“D”“E”或“F”)點。 (5)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子A的坐標參數(shù)為(0，1，0)。②證明生成的C中混有B的方法是：_______。11.【解析】A．是乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，分子式只表示分子組成，乙醇的分子式為，故A錯誤；B．為烯烴，主鏈有4個碳原子，有1個甲基支鏈，根據(jù)烯烴命名原則，該物質(zhì)名稱為3甲基1丁烯，故B正確；C．CH4分子中H原子半徑小于C原子的，CCl4分子中Cl原子半徑大于C原子的，所以甲烷和四氯化碳的比例模型不同，故C錯誤；D．二者結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，且分子組成不是相差若干個CH2，不互為同系物，故D錯誤；答案選B。裝置D的作用是防止倒吸；裝置E中為NaOH溶液；（3）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，由：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)可知，(I)2+(II)+ (III)3，得到總反應為2Na2S(aq)+Na2SO3(aq)+3SO2(g)3Na2S2O3(aq)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2∶1；（4）因二氧化硫不溶于飽和NaHSO3溶液，則飽和NaHSO3溶液液體最好選擇，答案選c；為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，已知反應(III)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清(或混濁消失或淡黃色固體消失)；（5）檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，可取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，除去亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉，靜置，取上層清液(或過濾,取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。（6）Li2CO3與MnO2反應生成LiMn2O4，結(jié)合第（5）問信息，還有CO2生成，此時得到混合氣體，根據(jù)元素守恒推測另一種氣體為O2，故方程式為：【答案】（1）+2 （2） 從負極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進入正極材料中 （3）或 （4） 將氧化為 或磷酸鐵 作催化劑，降低了碳酸鋰分解反應的活化能，加快碳酸鋰分解 1:1 （5） 28.【解析】(1)已知：①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH=41kJL1②對于一個可逆反應，當反應物的起始投入量之比等于化學計量數(shù)之比時，生成物的百分含量最大，所以當=，達到平衡后，CH3OH的體積分數(shù)比=2時小，可能是圖像中的F點。答案為：醛基；苯甲酸；(2) +H2，反應類型是加成反應，也是還原反應，故選b、d