20xx屆貴州省高三高考化學(xué)第三輪模擬沖刺訓(xùn)練題二-(解析版)(更新版)
【正文】 峰面積之比為2：2：2：1：1，試寫出W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(3)34號(hào)元素硒的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為___________，第四周期中，與硒原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有___________種。(4)在T1時(shí)，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)與的關(guān)系如下圖所示。mol1③2CO(g)C(s)＋CO2(g) ΔH=171kJ（3）“浸取”中加入的作用為________________；“沉鐵”過(guò)程所得濾渣為白色固體，其主要成分是________________。（4）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇____________。I．I－的定性檢測(cè)（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。下列說(shuō)法不正確的是A．1 mol Fe完全溶于一定濃度的硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)可能是2NAB．14 g 乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體含有的碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)為2NAC．1 L mol16131 mol 電子時(shí)， L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列說(shuō)法正確的是( )A．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋B．外電路中電子由c電極流向VB2電極C．電解過(guò)程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生D．若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL， molⅡ．硫代硫酸鈉的制備化學(xué)實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置(略去部分加持儀器)制備Na2S2O3?5H2O。（5）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SONa2SO4等雜質(zhì)。（5）寫出“焙燒”過(guò)程中生成錳酸鋰的化學(xué)方程式_________________________________。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2L密閉容器中，測(cè)得COCH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示：①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________。②當(dāng)=，達(dá)到平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的___________(填“D”“E”或“F”)點(diǎn)。 (5)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)。②證明生成的C中混有B的方法是：_______。11.【解析】A．是乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分子式只表示分子組成，乙醇的分子式為，故A錯(cuò)誤；B．為烯烴，主鏈有4個(gè)碳原子，有1個(gè)甲基支鏈，根據(jù)烯烴命名原則，該物質(zhì)名稱為3甲基1丁烯，故B正確；C．CH4分子中H原子半徑小于C原子的，CCl4分子中Cl原子半徑大于C原子的，所以甲烷和四氯化碳的比例模型不同，故C錯(cuò)誤；D．二者結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，且分子組成不是相差若干個(gè)CH2，不互為同系物，故D錯(cuò)誤；答案選B。裝置D的作用是防止倒吸；裝置E中為NaOH溶液；（3）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，由：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)可知，(I)2+(II)+ (III)3，得到總反應(yīng)為2Na2S(aq)+Na2SO3(aq)+3SO2(g)3Na2S2O3(aq)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2∶1；（4）因二氧化硫不溶于飽和NaHSO3溶液，則飽和NaHSO3溶液液體最好選擇，答案選c；為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，已知反應(yīng)(III)相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清(或混濁消失或淡黃色固體消失)；（5）檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，可取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，除去亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉，靜置，取上層清液(或過(guò)濾,取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)。（6）Li2CO3與MnO2反應(yīng)生成LiMn2O4，結(jié)合第（5）問(wèn)信息，還有CO2生成，此時(shí)得到混合氣體，根據(jù)元素守恒推測(cè)另一種氣體為O2，故方程式為：【答案】（1）+2 （2） 從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中 （3）或 （4） 將氧化為 或磷酸鐵 作催化劑，降低了碳酸鋰分解反應(yīng)的活化能，加快碳酸鋰分解 1:1 （5） 28.【解析】(1)已知：①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH=41kJL1②對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的起始投入量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，生成物的百分含量最大，所以當(dāng)=，達(dá)到平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)比=2時(shí)小，可能是圖像中的F點(diǎn)。答案為：醛基；苯甲酸；(2) +H2，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)，故選b、d
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