【正文】 ，176。8．【答案】三頸燒瓶 B 防止硝基取代兩個(gè)酚羥基對(duì)位上的氫原子 在燒杯中加入適量的濃硝酸，沿杯壁緩慢加入一定量的濃硫酸，邊加邊攪拌，冷卻 BD AC 取最后一次洗滌液少量，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈，反之則沒(méi)有洗滌干凈 % 【分析】由題中信息可知，間苯二酚與適量濃硫酸共熱后可發(fā)生磺化反應(yīng)；待磺化反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪拌15min；將硝化反應(yīng)混合物的稀釋液進(jìn)行水蒸氣蒸餾可以得到2硝基(CH27H2O，F(xiàn)eSO4則TiO2aNb晶體中a=___________，b=___________。11．［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）鋰離子電池讓電動(dòng)汽車飛速發(fā)展，有利于實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排。②15min時(shí)，若保持溫度不變，平衡將________填“向左”“向右”或“不”移動(dòng)。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____。(4)水蒸氣蒸餾是分離和提純有機(jī)物的方法之一，被提純物質(zhì)必須具備的條件正確的是___________。第二步：硝化。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：B．氫化物的熱穩(wěn)定性：C．Z與X、Y、R、W均可形成多種化合物D．Z、R、W三種元素形成的化合物的水溶液呈中性7．某溫度下，可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl： Fe：56 Cu：64 Ge:73 Ba：137一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。2021新課標(biāo)Ⅱ高考?jí)狠S卷 化學(xué) Word版含解析注意事項(xiàng)：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示為。 g間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內(nèi)攪拌15 min(如圖1)。(3)硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是___________。(2)寫出陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)物與輝銻礦粉主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。(5)除去廢液中的，是用次磷酸鈉還原，產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和。①0—10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。如果多做，則每按所做的第一題計(jì)分。研究表明，在TiO2中通過(guò)氮摻雜反應(yīng)可生成TiO2aNb，能使TiO2對(duì)可見(jiàn)光具有活性，摻雜過(guò)程如圖所示。參考答案1．【答案】C【解析】A．鈉鹽和鉀鹽焰色反應(yīng)的顏色不同，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，焰色反應(yīng)是物理變化，故A正確；B．司南中“杓”的材質(zhì)為有磁性的物質(zhì)，四氧化三鐵具有磁性，所以司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4，故B正確；C．綠礬的主要成分為FeSO4【解析】A．由圖可知，In/In2O3x電極為陰極，與電源負(fù)極相連，A正確；B．由圖可知，Ni2P電極為陽(yáng)極，電解過(guò)程中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，則OH由In/In2O3x電極區(qū)向Ni2P電極區(qū)遷移，B正確；C．根據(jù)電子守恒，每消耗xmol的CO2理論上通過(guò)隔膜a的OH應(yīng)為2xmol，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，Ni2P電極為陽(yáng)極，CH3(CH2)7NH2→CH3【解析】A．a(chǎn) 點(diǎn)，ZnCl2溶液顯酸性，電荷守恒，c(Cl)= 2c(Zn2+)+c(H+)c(OH) 2[c(Zn2+)+c(H+)，A正確；B．已知：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，由圖像可以計(jì)算得出該溫度下Ksp(CuS)=，B正確；C．Ksp(ZnS) Ksp(CuS)，硫離子濃度相同時(shí)，1gc(Cu2+)lgc(Zn2+)，故abe為滴定ZnCl2溶液的曲線，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)cd為氯化銅溶液滴定曲線，10 mL濃度，c點(diǎn)達(dá)到滴定終點(diǎn)，硫離子、銅離子濃度近似相等，則lgc(Cu2+)=，Ksp(CuS)=，d點(diǎn)時(shí)，c(S2)=，c(Cu2+)==3，故d點(diǎn)縱坐標(biāo)1gc(Cu2+)=，D正確。C的情況下,有機(jī)物可以隨水蒸氣一起被蒸餾出來(lái)，從而達(dá)到分離提純的目的?！窘馕觥?1)硫元素化合價(jià)為2價(jià)，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，其中Sb的化合價(jià)為+3價(jià)；(2)陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)物與輝銻礦粉主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(3)電解池所用的“隔膜”宜采用陰離子交換膜，為促使向陽(yáng)極遷移加快反應(yīng)，通常要進(jìn)行的操作是電解過(guò)程中需要不斷攪拌，“電解”中陰極反應(yīng)的產(chǎn)物之一X是氫氣；(4)已知 c(Cu2+)? c(S2)=81045，當(dāng)溶液中Cu2+恰好完全沉淀時(shí)c(Cu2+)≤105mol/L，c(S2)=； (5)除去廢液中的，是用次磷酸鈉還原，產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和，反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3；(6)若電解池陰極得到1molX氣體，同時(shí)電路中轉(zhuǎn)移，陰極上電極反應(yīng)：，生成1mol氫氣電子轉(zhuǎn)移2mol，則，生成Sb物質(zhì)的量=mol，陰極生成的。