20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)魯科版第一章第二節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池作業(yè)9(更新版)
【正文】 原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r＞Ni，D正確；故選D?！驹斀狻緼．由電極反應(yīng)式可以看出，PbSO4也能在負(fù)極上生成，A不正確；B．由電極反應(yīng)式可以看出，PbSO4也能在正極上生成，B不正確；C．從電極反應(yīng)式可能看出，PbSO4在兩個(gè)電極上同時(shí)生成，C正確；D．放電時(shí)，PbSO4在兩個(gè)電極上生成，充電時(shí)，PbSO4在兩個(gè)電極上消失，D不正確；故選C?！驹斀狻坑脙筛~棒做電極，電解硝酸銀溶液，跟電源正極相連的一極為陽(yáng)極，銅做陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2+；故選：A。18．Cu AgNO3溶液 正 Ag++e=Ag Cu2e=Cu2+ 負(fù) 正 【詳解】(1)由電池的反應(yīng)方程式可知，還原劑銅做原電池的負(fù)極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，銀做正極，溶液中的銀離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，則電極X為銅，電解質(zhì)溶液Y是可溶性銀鹽硝酸銀溶液，故答案為：Cu；AgNO3溶液；(2) 由電池的反應(yīng)方程式可知，還原劑銅做原電池的負(fù)極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2+，銀做正極，溶液中的銀離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，電極反應(yīng)式為Ag++e=Ag，故答案為：正；Ag++e=Ag；Cu2e=Cu2+；(3)電池工作時(shí)，外電路中的電子由負(fù)極銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向正極銀電極，故答案為：負(fù)；正。原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，由于是堿性介質(zhì)，則電極反應(yīng)中不應(yīng)出現(xiàn)H+，故正極的電極反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH。9．A【詳解】A．根據(jù)原電池的工作原理，失去電子，溶液中在片上獲得電子，可得的活動(dòng)性強(qiáng)于，A錯(cuò)誤；B．作負(fù)極，電極反應(yīng)式為，作正極，電極反應(yīng)式為，B正確；C．2mol失去6mol電子時(shí)，其溶解的質(zhì)最為54g；3mol失去6mol電子時(shí)，其溶解的質(zhì)量為195g，因此電路中通過(guò)等量電子時(shí)，鋅片溶解的質(zhì)量大于鋁片，C正確；D．由于的失電子能力大于，當(dāng)溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，仍是失去電子作原電池的負(fù)極，D正確；故選：A。正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液的原電池總反應(yīng)為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故A正確；B．根據(jù)原電池工作原理可知，活潑金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。(3)外電路中的電子是從_______極流向_______極。(3)原電池設(shè)計(jì)及注意的問(wèn)題：①若按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意聽(tīng)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒(méi)有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸在耳機(jī)插頭上慢慢挪動(dòng)，這時(shí)可以聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2CO+O22CO2C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(如圖)。C．負(fù)極反應(yīng)主要是 C6H12O612e=6CO＋12H＋，且負(fù)極附近溶液的 pH 值降低。B．正極的電極反應(yīng)可能是 O2＋2H2O＋4e=4OH，且正極附近溶液的 pH 值降低。(1)根據(jù)構(gòu)成原電池本質(zhì)判斷，如下反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是_______(填字母)。(2)實(shí)驗(yàn)儀器：電極(鐵釘、____)、_____、_____、稀硫酸、耳機(jī)。X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______。5．B【詳解】A．根據(jù)原電池工作原理可知，活潑金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。8．A【詳解】在HgO極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：HgO+H2O+2e=Hg+2OH，從電極反應(yīng)式中可以看出，HgO得電子生成Hg，被還原、發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，故選A。15．b O2+4e+2H2O=4OH d 【詳解】根據(jù)題中信息，設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，排除a，根據(jù)已學(xué)知識(shí)，原電池反應(yīng)必是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，排除c。7
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