【正文】 HCO3 的質量分數為84%。A 俗稱小蘇打 B 難溶于水C 可與稀鹽酸發(fā)生反應 D 是發(fā)酵粉的主要成分之一（2）欲測定某 NaHCO3 固體樣品（只含 Na2CO3 雜質且分布均勻）中 NaHCO3 的質量分數，將 該樣品加熱至質量不再改變，測得剩余固體的質量、生成 CO2 的質量隨時間變化如圖所示。青霉素中用得較多的是青霉素鈉，化學式為C16H17O4N2SNa，其中氫、氧元素質量比為_____。（鐵釘處理）實驗過程實驗現(xiàn)象實驗原理保存方法a．向盛有生銹鐵釘的燒杯中加入稀鹽酸，浸沒鐵釘溶液由無色變?yōu)辄S色、鐵釘表面有氣泡產生、鐵銹脫落請寫出稀鹽酸除鐵銹的化學方程式：____寫出一條防止鐵制品生銹的方法：____b．取出鐵釘，洗滌、干燥，妥善保管鐵釘呈現(xiàn)銀白色（3）小組同學提出，燒杯中的廢液也可以回收處理?！敬鸢浮糠忠郝┒? B E CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ A Cu、Cu2O　 固體減少，溶液由無色變藍色 氧化亞銅和稀硫酸反應生成銅 【解析】(1)根據常見儀器解答；（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；(3)根據反應物的狀態(tài)、反應條件解答；【猜想假設】根據猜想①②結合Cu和Cu2O都是紅色解答；【設計實驗】根據實驗步驟和實驗結論分析解答；【實驗反思】根據Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O解答。（3）解：①二氧化碳的質量為11L2g／L=22 g 設硫酸溶液中H2SO4的質量為y。【點睛】本題方案一中計算出的結果偏大的原因要認真分析，比如加入的分液漏斗中液體的體積算成了氮氣體積或沒等完全冷卻就讀數，這些都是實驗中常犯的錯誤，要吸取教訓。（3）方案一：因為該反應是放熱反應，隨著反應的進行溶液的溫度會越來越高，粒子的運動就越劇烈，反應速度就越快，所以實驗時加熱片刻使反應開始進行后，即可移去酒精燈，其原因是：節(jié)約能源，防止反應太劇烈。為了安全，泡菜腌制時鹽水濃度最好是____并在腌制____天后再食用。碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；要驗證氫氧化鈉的存在，要先出去碳酸鈉，所以取少量實驗1所得無色溶液于試管中，滴加足量BaCl2溶液，再取上層清液，滴加酚酞試液（測定pH） ， 溶液變紅色（pH＞7）則猜想Ⅲ成立。：__________________。③CO2在飽和的NaHCO3溶液中幾乎不溶解。置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物?！敬鸢浮緼l N2 O P C12H22O11 C12H22O11 有機物 Ar Ar 單質 Ca（OH）2 Ca2+、OH﹣ 堿 硅酸鈉 Na2SiO3 鹽 3 H2O、O2 COH2O、O2 CO、CO2 2CH4 C2H2+3H2 2CH4+O24H2+2CO CH4+CO22H2+2CO ③ 反應條件不同，原子的結合方式不同，導致分子構成不同；反應物的組成元素相同，反應前后元素的種類不變 超過1400℃，氫氣、一氧化碳會與氧氣反應 氯化鈉溶解度受溫度影響較小，夏天溫度高，加快水分蒸發(fā)，氯化鈉容易結晶析出。工業(yè)生產中，可用菱鎂礦做原科制39。巖石圈約有四分之三被水覆蓋，其中的某些物質被水溶解，其隨水的天然循環(huán)在水圈中富集，富集后的物質可能再次沉積到巖石圈。構成這些物質的分子雖然簡單，但這些物質有的是人類賴以生存的基本物質，有的是物質循環(huán)關鍵物質，有的是人類社會生產活動必需的物質。20g= %2．閱讀下面材料，回答問題。④該興趣小組指導老師認為該方案有些不合理，指導同學們更換了其中的一種試劑并去掉了一個裝置后實驗得到了完善，　CO2。小花將得到的氣體通入紫色石蕊試液，觀察到石蕊試液變紅，因此他確定該氣體是二氧化碳。(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是_______(填裝置編號，下同)。(5)為了進一步了解二氧化碳的性質，小明在互聯(lián)網查閱到如下資料：過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，它在常溫下能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，請寫出發(fā)生的化學反應方程式：是___________________________________。⑤若改進后去掉H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數會_______(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。（一）內涵決定身份﹣﹣物質的組成與分類（l）用化學符號填空：巖石圈中含量最高的金屬元素是_____。試寫出上述②～④三個反應的化學方程式：②_____；③_____；④_____；（3）在反應①～④中，屬于置換反應的有_____。（2）純堿是一種重要的化工原料，但僅用物理方法從鹽湖中“撈堿”遠遠不能滿足需求，工業(yè)上主要利用從水圈中獲得的食鹽來制備純堿，其反應的化學方程式是_____、_____。（3）如圖是鎂原子結構示意圖，鎂化學性質活潑，原因是_____。（二）（1）①甲烷中含有碳元素、氫元素；②水中含有氫元素和氧元素；③二氯化碳中含有碳元素和氧元素；④一氧化碳中含有碳元素和氧元素；⑤氫氣中含有氫元素；⑥氧氣中含有氧元素，所以由三種元素組成；人類的生命活動不可缺少的物質有H2O、O2；植物生長必需的物質有COH2O、O2；元素種類完全相同的物質是一氧化碳和二氧化碳，即：CO、CO2；（2）②在隔絕空氣和1500℃條件下，甲烷分解產生乙炔和氫氣，化學方程式為：2CH4C2H2+3H2；③在1400℃條件下，適當比例的甲烷和氧氣反應生成氫氣和一氧化碳，化學方程式為：2CH4+O24H2+2CO；④在800℃和催化劑條件下，適當比例的甲烷和二氧化碳反應生成氫氣和一氧化碳，化學方程式為：CH4+CO22H2+2CO。Ａ．NaCl主要存在于海水中Ｂ．燒堿（NaOH）和純堿（Na2CO3）都屬于堿Ｃ．Na2CO3和NaHCO3的俗名分別為蘇打和小蘇打Ｄ．NaOH和Na2CO3都可用于治療胃酸過多（分析判斷）電解飽和食鹽水可制得“84”消毒液。樣品全部溶解，得無色溶液。步驟如下：①按圖連接好裝置，并檢查氣密性；②，放入燒瓶內；③打開分液漏斗活塞，%的稀硫酸至過量，關閉活塞；④反應結束后。（資料卡1）亞硝酸鈉與食鹽氯化鈉相似，為白色有咸味的固體，但誤食會使人中毒。實驗結束后發(fā)現(xiàn)測量結果偏大，可能原因是____。實驗結束后發(fā)現(xiàn)測量結果偏大，可能原因是：分液漏斗中液體的體積算成了氮氣體積或沒等完全冷卻就讀數等。試回答：(1)寫出NaHCO3與稀硫酸反應的化學方程式 。(1)指出B裝置中標號儀器名稱：①_____。正確認識物質人們在實驗研究中總結出常見金屬的活動性順序：（1）表中□內對應的元素符號為______。實驗流程：①懸濁液A靜置一天的原因是_____。請寫出其中一個與鹽酸反應的化學方程式_____。③計算該樣品中 NaHCO3 的質量分數_____（根據化學方程式寫出完整的計算步驟）。(2)廢液中的溶質有_______________(填化學式) ，并計算廢液中硫酸銅的溶質質量分數_________