高中化學新人教版必修二-第四章化學與自然資源的開發(fā)利用411金屬礦物的開發(fā)利用課時作業(yè)(i)卷(更新版)
【正文】 答案：13考點：解析：答案：14答案：14考點：解析：。 ①反應離子方程式是________。若保持條件不變，起始向該容器中按下列配比加入物質(zhì)，達到平衡時，N2的體積分數(shù)仍為35%的是________（填選項字母）。汕頭期末) 綜合治理NO和CO污染時，涉及的反應有：I. 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2 (g) ②提高硫的脫除率可采取的措施有________（舉1例）。 （5） 已知反應④：4HCl+O2 2Cl2+2H2O(g)，該反應也能制得氯氣，則MnOKMnOO2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為________。長安期末) 將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系?！究键c】 4. （2分） (2016高二上C . Al劍河期末) 下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是（ ） A . Cu浙江) 下列說法錯誤的是（ ） A . 高壓鈉燈可用于道路照明C . 工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅【考點】 3. （2分） (2019高二上下列說法正確的是（ ） A . 所有變化都是氧化還原反應C . 兩個過程中都有接觸室裝置【考點】 9. （2分） (2018高二下________ （4） 若要制得相同質(zhì)量的氯氣，反應①②中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為________。 相關反應反應熱平衡常數(shù)KFeS2(s) + H2(g) FeS(s) + H2S(g)ΔH1K11/2 FeS2(s) + H2(g) 1/2Fe(s)+H2S(g)ΔH2K2FeS(s) + H2(g) Fe(s)+H2S(g)ΔH3K3①上述反應中，ΔH1________0（選填：“＞”或“＜”）。mol?L﹣1 （用含a、b的表達式表示）． 【考點】 13. （10分） (2018高三上平衡時，N2的體積分數(shù)為35%。工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1