【正文】 數(shù)為 ( )A．1個 B．2個 C．3個 D．4個12．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑沒，僅通過觀察和用組內(nèi)溶液相互混合的方法，不能將其逐一鑒別出來的是（　　）A．NaOH　Ca（OH）2　HCl　Na2CO3 B．KCl　Ba（NO3）2　CuSO4　NaOHC．AgNO3　HCl　Na2CO3　CaCl2 D．Ba（OH）2　KCl　Na2SO4　Na2CO313．向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A．加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B．點溶液中含有兩種溶質(zhì)C．段發(fā)生的反應(yīng)為中和反應(yīng)D．混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為1∶114．下列各項括號里的物質(zhì)或操作是除去雜質(zhì)所用的藥品或方法，其中錯誤的是（　?。〢．CaO中混有CaCO3（高溫煅燒）B．CO混有CO2（足量石灰水）C．H2中混有HC1（NaOH溶液）D．Ca（OH）2中混有CaCO3（鹽酸）15．NaCl是重要的資源，其應(yīng)用與生產(chǎn)如下圖所示。圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“﹣”表示相互反應(yīng)關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件未標(biāo)出）下列說法正確的是A．F→E是吸熱反應(yīng)B．C和E 的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．D一定是稀硫酸D．C→A 反應(yīng)的現(xiàn)象是紅色固體變成銀白色17．如圖，將等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過程中裝置氣密性良好）下列說法正確的是（ ）A．右試管中溶液為淺綠色B．兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等C．U型管中液面左升右降D．右試管比左試管中產(chǎn)生氣泡的速率快18．常溫下，在兩只各盛有100mL水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，結(jié)果如圖所示。交流反思（1）甲、乙同學(xué)的實驗中，反應(yīng)均涉及到的化學(xué)方程式是 。（3）設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：實驗操作和實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論_____產(chǎn)物是氮化鎂（4）思維拓展：空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO的質(zhì)量卻遠(yuǎn)大于Mg3N2的質(zhì)量，請給出合理的解釋_____。（4）G裝置的作用是___。30．請結(jié)合下圖回答問題：（1）標(biāo)號①②的儀器名稱：①___________，②_____________。（查閱資料）（1）氯化鈣溶液顯中性．（2）濾液中所含的溶質(zhì)有以下幾種可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH（實驗及分析）甲同學(xué)：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣泡，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3．乙同學(xué)：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca（OH）2．丙同學(xué)：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3．（反思與評價）（1）老師認(rèn)為乙、丙同學(xué)的實驗方案和結(jié)論合理．①丙同學(xué)的實驗中，加入CaCl2溶液的目的是__________________。、Al、Fe的質(zhì)量為x , y , z 解得：x= 解得：y= 解得：z=、Al、Fe的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)生成的，那混合物的質(zhì)量一定在上步計算結(jié)果的最大值和最小值之間。5．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A. 20℃時，A和C的溶解度相等，等質(zhì)量的A和C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，此選項錯誤；B. 50℃時，A的溶解度是50g，把50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%≠ 50%，此選項錯誤；C. A、B兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，20℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是BA，所以將50℃時A、B、兩種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至20℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是BA。故選D。12．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液，與Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HCl，產(chǎn)生白色沉淀的為Ca（OH）2，與Na2CO3溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaOH溶液，故不加其它試劑可以鑒別；B、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，無明顯變化的是KCl溶液，故不加其它試劑可以鑒別；C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液，與Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為AgNOCaCl2，再將稀鹽酸分別滴加至AgNOCaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是AgNO3溶液，故不加其它試劑可以鑒別；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，Ba（OH）2溶液與Na2SONa2CO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。15．D解析：D【解析】【詳解】A、應(yīng)用①是用固體溶質(zhì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，操作的主要步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽，選項A正確；B、應(yīng)用②是電解食鹽水制備氫氧化鈉。D、由分析可知C可能是Fe2O3或Fe3O4，A為Fe，鐵粉是黑色，固體變?yōu)楹谏?，不是銀白色，故D錯。故選A。23．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象，記錄的現(xiàn)象與事實相符，不符合題意；B、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉易溶于水，不可能出現(xiàn)白色沉淀，記錄的現(xiàn)象與事實不相符，符合題意；C、紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍(lán)色，Ca(OH)2溶液屬于堿溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色，記錄的現(xiàn)象與事實相符，不符合題意；D、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，有藍(lán)色沉淀生成，記錄的現(xiàn)象與事實相符，不符合題意。25．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)題意一包固體粉末可能含有NaNOCaCONaOH、CuClNaCl和Ca（NO3）2中的一種或幾種，結(jié)合框圖，則推測銅離子在溶液中顯藍(lán)色，NaOH和CuCl2會生成氫氧化銅沉淀，而氫氧化銅沉淀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅溶液；CaCO3和硝酸反應(yīng)會生成氣體，因此沉淀中含有碳酸鈣和氫氧化銅，跟硝酸反應(yīng)后得到的藍(lán)色溶液B中有硝酸銅、硝酸鈣，如果稀硝酸有剩余，溶液中還有硝酸，所以藍(lán)色溶液中的陽離子，不僅有銅離子還有鈣離子等，選項A不正確；B、因為固體加水?dāng)嚢韬蟮玫降某恋碇泻袣溲趸~，因此粉末中一定有NaOH、CuCl2，無色溶液A通入二氧化碳有白色沉淀，所以無色溶液中一定有氫氧化鈉，因為二氧化碳與氫氧化鈉生成的碳酸鈉可與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，選項B正確；C、因為粉末中一定有NaOH、CuCl2，它們反應(yīng)后生成氯化鈉，所以無色溶液A中加入稀硝酸和硝酸銀溶液有白色沉淀生成，不能說明原來有氯化鈉，選項C不正確；D、因為NaNO3在題中無法證明有沒有，選項D不正確。（2）通氣后，應(yīng)向點燃B裝置的酒精燈，如果同時點燃A、B裝置的酒精燈，A沒有排完空氣就加熱會讓空氣中的氧氣、氮氣和水與鎂反應(yīng)生成其他物質(zhì)，制得的氮化鎂不純；故填：B；制得的氮化鎂不純?！驹斀狻竣偃粢C實樣品中含有CaCO3，觀察到的實驗現(xiàn)象是A中產(chǎn)生氣泡，B中澄清石灰水變渾濁，這是因為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。30．鐵架臺 長頸漏斗 2KClO32KCl+ 3O2↑ 從水中取出導(dǎo)氣管 b C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（解析：鐵架臺 長頸漏斗 2KClO32KCl+ 3O2↑ 從水中取出導(dǎo)氣管 b C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（意思相近的其它答案均給分） 不能 c NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 【解析】(1)①是鐵架臺，②是長頸漏斗；(2)裝置A適用于固體加熱制取氧氣，若為混合物，則為加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+ 3O2↑；實驗結(jié)束應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；氧氣的密度比水小，所以裝置G中充滿水時，收集氧氣時，氧氣從短管進入，水從長管（b）排出；(3)二氧化碳的密度比空氣大，且能溶于水，所以用向上排空氣法來收集，選擇發(fā)生裝置B和收集裝置C可以用于實驗室制取CO2，碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是能夠隨時控制反應(yīng)的進行或停止；二氧化錳是粉末狀藥品，不能放在多孔隔板上，所以不能用此裝置用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下制取氧氣；①為了得到純凈、干燥的CO2，要先除雜質(zhì)再干燥，除雜裝置(如圖2)的導(dǎo)管按氣流方向連接順序是：4→3→1→2； 碳酸氫鈉與氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；②石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。