【正文】 F是最輕的氣體單質(zhì)。結(jié)合它無色無味且使澄清石灰水變渾濁的性質(zhì)，可推斷此氣體為CO2，又因?yàn)锳為透明不溶于水的堅(jiān)硬固體，故可判斷A為金剛石?！敬鸢浮克? CO CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O O2 CuO 充足的氧氣 紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出 【解析】【分析】甲是天然氣的主要成分，則甲是甲烷，甲與A，B與A能燃燒，則A是氧氣，丁電解生成A、B，則B是氫氣，丁是水，乙與水加入紫色石蕊試液后溶液變紅，則乙是二氧化碳，丙與乙可以相互轉(zhuǎn)化，則丙是一氧化碳，據(jù)此分析解答。此反應(yīng)為 SiHCl3＋H2Si＋3HCl；③亞鐵離子的檢驗(yàn)通常用的方法是：先向溶液中加入KSCN，溶液不變紅色，再加入氯水溶液變紅色，即可卻確定有亞鐵離子，答案為bd。(2)某實(shí)驗(yàn)室利用SiHCl3( ℃)與過量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反應(yīng)制得純硅。6SiO2 6：1：1 3 大 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 4 2 【解析】【分析】根據(jù)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14和制取玻璃的反應(yīng)原理進(jìn)行分析解答。4．能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．酸性氧化物與對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，則無法比較酸性，故A錯(cuò)誤；B．因往硅酸鹽溶液通入二氧化碳，可以看到溶液變渾濁，是因?yàn)樯闪穗y溶的硅酸沉淀，反應(yīng)方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，反應(yīng)原理是強(qiáng)酸制弱酸，說明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，故B正確；C．比較強(qiáng)酸制取弱酸時(shí)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，則在高溫下固體之間的反應(yīng)不能得到酸性強(qiáng)弱的結(jié)論，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，只能說明鹽酸的酸性比碳酸或硅酸強(qiáng)，但無法確定碳酸與硅酸的酸性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故答案為B。2H2O【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．水玻璃的主要成分是硅酸鈉，石英的主要成分是SiO2，故A錯(cuò)誤；B．Si、SiO2均可與NaOH溶液反應(yīng)，但SiO32不能與NaOH溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C．二氧化硅屬于酸性氧化物，二氧化硅能溶于氫氟酸，故C錯(cuò)誤；D．用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成時(shí)，各氧化物的排列順序?yàn)椋狠^活潑金屬的氧化物→較不活潑金屬的氧化物→二氧化硅→水，則高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示為Al2O32．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④普通玻璃是氧化物，成分可表示為SiO2⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)⑥硅酸銅鋇（ BaCuSiOx，銅為+2價(jià)），x等于6，可用氧化物形式表示為 BaO7．工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為________，則原料中SiONa2COCaCO3的物質(zhì)的量之比為_________________________。6SiO2，根據(jù)原子守恒，原料中SiONa2CO3Na2O、CaCO3，所以物質(zhì)的量之比為6：1：1，故答案：Na2O①裝置B中的試劑是___________?；卮鹣铝袉栴}：（1）丁物質(zhì)的名稱：______，丙物質(zhì)的化學(xué)式：_________________________________________。A固體在氧氣中完全燃燒只得到一種無色無味氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁。相關(guān)方程式為： SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O； Na2SiO3＋2HCl＋H2O＝H4SiO4↓＋2NaCl； H4SiO4＝H2SiO3＋H2O。（3）A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________。②要將純堿在高溫下熔化，下列坩堝中不可選用的是________。（3）為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是__?！驹斀狻?1)焰色反應(yīng)常用來檢測(cè)金屬元素，鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色，利用排除法可以選出鋰元素的焰色為紫紅色，故答案為a；(2)鋰輝石的主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，在原子簡(jiǎn)單整數(shù)比不變的基礎(chǔ)上，其氧化物的形式為L(zhǎng)i2O?Al2O3?4SiO2；(3)“酸化焙燒”時(shí)使用的是濃硫酸，為提高“酸化焙燒”效率，還可采取的措施有將礦石細(xì)磨、攪拌、升高溫度等；(4)根據(jù)柱狀圖分析可知，Al(OH)3的Ksp大于Fe(OH)3的Ksp，那么使Al3+完全沉淀pH大于Fe3+的Al(OH)3的Ksp=c(Al3+)c3(OH)=11033，c(OH)==mol/L=1，則c(H+)=1，pH=，；(5)由分析知，“濾渣Ⅱ”的主要化學(xué)成分為Mg(OH)2和CaCO3；(6)根據(jù)“沉鋰”后形成Li2CO3固體，以及大量生產(chǎn)的價(jià)格間題，該過程中加入的沉淀劑為飽和Na2CO3溶液；該過程得的“母液“中仍含有大量的Li+，需要從中2提取，應(yīng)回到“凈化“步隳中循環(huán)利用；(7)Li2CO3與Co3O4在敝口容器中反應(yīng)生成LiCoO2時(shí)Co元素的化合價(jià)升高，因此推斷空氣中O2參與反應(yīng)氧化Co元素，化字方程式為6Li2CO3+4Co3O4+O2 12LiCoO2+6CO2。(3)“⑤”酸化的目的是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：______。 104請(qǐng)回答下