高中化學(xué)人教版(新課標(biāo))必修1-第二章第三節(jié)-氧化還原反應(yīng)b卷(新版)(更新版)
【正文】 Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子C . 干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子D . K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)【考點(diǎn)】 4. （2分） 把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）A . 1︰2︰3C . 6︰3︰1【考點(diǎn)】 5. （2分） (2020高一上肇東期中) 下列變化過程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . I →I2C . SO2 → 【考點(diǎn)】 7. （2分） (2020高一上海南月考) 為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)。A↑+2B↑+4C↑，測得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的12倍，則W的摩爾質(zhì)量是 ________ 【考點(diǎn)】 13. （12分） 某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液．在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示． （1） 據(jù)圖可知，反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是________℃，要達(dá)到此要求需要采取的措施是________． （2） 已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣ ， 請寫出FeS氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯（ClO2）的離子方程式：________． （3） 該小組擬以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)．，通過反應(yīng)和吸收獲得400mL ClO2溶液， ?L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2+ 0mol?L﹣1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，．反應(yīng)原理為： 4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O試計算ClO2的“產(chǎn)率”（寫出計算過程）．【考點(diǎn)】 14. （6分） (2018高一上 ⑥KMnO4固體1
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