【正文】 I為氯化亞鐵，H為氫氣，B和D反應生成藍色沉淀G和F，所以D為氯化銅，B為可溶性堿，可以是氫氧化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，所以F是氯化鈉，E是水，經過驗證，推導正確，所以B溶液中的陰離子是：氫氧根離子，E的化學式為H2O；（2）反應②是鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（3）①是鐵和鹽酸的反應屬于置換反應，②是鐵和氯化銅的反應屬于置換反應，③是氫氧化鈉和鹽酸的反應屬于復分解反應，④是氫氧化鈉和氯化銅的反應屬于置換反應，所以四個反應中屬于復分解反應的是③④；（4）H為氫氣，具有可燃性和還原性，燃燒無污染，所以H（氫氣）(1)E的化學式是____；C的一種用途是____。18．A~D是初中化學所學的常見物質，其轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物、反應條件已略去），A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同，C、D均為黑色粉末。“﹣”表示相連兩物質之間能發(fā)生反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質。有氣泡產生，沉淀完全溶解上述猜想______可能成立（2）向（1）試管中，繼續(xù)滴加足量的NaOH溶液有白色沉淀產生上述猜想______一定成立寫出（2）中產生白色沉淀的化學方程式_______。13．實驗室有一包白色粉末，可能含有 Na2SOBa(NO3)K2COKOH、CuSOMg(NO3)2和KCl中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學興趣小組進行了如下實驗探究。11．如下圖所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質（或其溶液）儼然是滑冰賽道上參加接力比賽的“運動員”，相鄰“運動員”之間能發(fā)生化學反應。由此，你對物質的結構、性質、用途之間的關系有什么認識_________。請回答以下問題：(1)B 溶液中的陰離子是_____，E 的化學式為_____(2)反應②的化學方程式________(3)①②③④四個反應中屬于復分解反應的是_____(4)H 的一種用途_____8．如圖所示：A、B、C、D分別為鐵、稀鹽酸、AgNO3溶液和氧氣中的一種，短線相連的兩物質間均能發(fā)生反應，A與C反應后溶液的質量增加，請回答：（1）C是________。（3）生活中，物質丙的用途之一為 。圖中“”表示轉化關系，“”表示相互能反應。請回答下列問題：(1)B生成D的反應屬于_______反應(填基本反應類型)。9．已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質，均含有同一種元素。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金屬單質，且F為導電性、導熱性最好的金屬，A和G均為紅色固體(其中部分反應條件、反應物及生成物已略去)。（2）丁與戊反應的化學方程式為_____。初步結論：原粉末中一定不含______。圖中“→”表示轉化關系，“—”表示相互能反應。（3）D是_____。請回答下列問題：(1)B的一種用途是_________；(2)C的化學式為_________；(3)B轉化為D的化學方程式為__________________?！緟⒖即鸢浮恳?、化學推斷題1．（1）Ca（OH）2，除銹（氣體答案合理亦可）（2）2H2O22H2O + O2↑ （3）復分解反應【解析】試題分析：由題意可知F能用于改良酸性土壤，是熟石灰Ca（OH）2，G是氣體且能和F反解析：（1）Ca（OH）2，除銹（氣體答案合理亦可）（2）2H2O22H2O + O2↑ （3）復分解反應【解析】試題分析：由題意可知F能用于改良酸性土壤，是熟石灰Ca（OH）2，G是氣體且能和F反應為CO2，A能用于制備G，應該是CaCO3或稀鹽酸，又因為A能轉化為氣體B，所以A一定是稀鹽酸而不是CaCO3，由此可得知B為H2，E 和B能相互轉化E應為H2O，D和E組成元素相同，D為雙氧水H2O2，D和生成E和Ｄ，Ｅ為水，所以Ｄ為Ｏ2考點：常見物質間轉換關系2．（1）甲 CaCO3，丁 Ca(OH)2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；復分解（3）干燥劑【解析】試題分析：甲是大理石的主要成分，說明甲是碳酸鈣；乙是造成溫室效應的主要氣體，解析：（1）甲 CaCO3，丁 Ca(OH)2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；復分解（3）干燥劑【解析】試題分析：甲是大理石的主要成分，說明甲是碳酸鈣；乙是造成溫室效應的主要氣體，說明乙是二氧化碳；碳酸鈣受熱分解生成乙（二氧化碳）和丙，則丙是氧化鈣；丙的用途之一干燥劑，丙為氧化鈣和水反應生成丁，則丁是氫氧化鈣?！驹斀狻浚?）C是鹽酸；（2）鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，反應方程式為Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 ；該反應是置換反應；（3）C與D發(fā)生的是復分解反應，故Ag2O與CuCl之間發(fā)生的反應是Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O9．H2CO3 2C+O22CO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 提高氧氣的濃度或增大可燃物和氧氣的接觸面積 金剛石、石墨 碳原子的排列方式不同 物質解析：H2CO3 2C+O22CO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 提高氧氣的濃度或增大可燃物和氧氣的接觸面積 金剛石、石墨 碳原子的排列方式不同 物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途 金剛石用于切割玻璃或石墨作電極 【解析】【分析】【詳解】根據中的敘述可知，E為碳酸鈣、D為碳酸C為一氧化碳、B為二氧化碳、A為碳；故（1）D的化學式為H2CO3 。（2）丁與戊反應產生的氣體可以熄滅終點的火炬，則丁與戊反應是碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故化學方程式為?！驹斀狻繉嶒灢襟EⅠ：加足量水充分溶解，有白色沉淀產生，溶液呈無色，說明一定不含硫酸銅。14．Ba（OH）2 Fe2O3 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 置換反應 FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl 有紅褐色沉淀生成 【解析】【分解析：Ba（OH）2 Fe2O3 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 置換反應 FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl 有紅褐色沉淀生成 【解析】【分析】A～G是初中化學常見的物質，A、B、C、E、F屬于不同類別的物質，G溶液呈黃色，A與C反應產生白色沉淀，所以G中含有鐵離子，F(xiàn)會轉化成G，所以F可以是氧化鐵，F(xiàn)也會轉化成E，所以E是鐵，鐵會與B反應，所以B可以是硫酸銅，C可以是硫酸，A是氫氧化鋇，D是氫氧化鐵，所以G可以是氯化鐵，F(xiàn)氧化鐵會轉化成氯化鐵、鐵，會與硫酸反應，鐵、氫氧化鋇會與硫酸銅反應，硫酸會轉化成硫酸銅，會與氫氧化鋇、氫氧化鐵反應，氫氧化鋇、氯化鐵都會轉化成氫氧化鐵，經過驗證，推導正確，【詳解】（1）根據分析A是Ba（OH）2，F(xiàn)是Fe2O3；（2）B與E的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，該反應屬于置換反應，G→D的反應是氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學方程式為：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）A→D的反應是氫氧化鋇和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇，實驗現(xiàn)象為：有紅褐色沉淀生成。（2）D可與C（一氧化碳）、A（鹽酸）均發(fā)生反應，所以D為金屬氧化物。（2）固體粉末中一定不含有的物質是硫酸銅，可能含有的物質是氯化鈉；（3）氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應化學方程式FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl18．化合反應 作燃料或冶煉金屬 【解析】【分析】仔細分析圖示內容及“A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同，C、D均為黑色粉末”可知：常見的黑色粉末為：四氧化三鐵、二氧化錳、氧化解析： 化合反應 作燃料或冶煉金屬 【解析】【分析】仔細分析圖示內容及“A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同，C、D均為黑色粉末”可知：常見的黑色粉末為：四氧化三鐵、二氧化錳、氧化銅、鐵粉等；C和A能生成B和D，猜想C和D為四氧化三鐵和鐵，A、B分別為一氧化碳和二氧化碳，代入圖示，驗證符合，