【正文】 一、晶胞的相關計算1．H解析：3d64s2 正四面體 配位鍵 N NH3分子間可形成氫鍵 sp3 4NA MnI2 【解析】【分析】【詳解】(1)基態(tài)鐵原子核外有26個電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，簡化的電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：3d64s2；(2)①SO42中心原子的價電子對數(shù)為，S無孤電子對，立體構型為正四面體，故答案為：正四面體；②[Ni(NH3)6]2+為配離子，Ni2+與NH3之間為配位鍵。mol1I2/kJ（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。（3）①化合物中，中心原子V的價電子與配體提供的電子數(shù)之和為18，配體不帶電荷，且其提供的是大π鍵的電子，則配體“”中的大π鍵可表示為_______。這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為 ______________（用 n 代表 P 原子數(shù)）。Ⅱ.鈷是人體不可或缺的微量元素之一。若晶體鉬的密度為ρg以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子的坐標為（，）則原子2和3的坐標分別為__________、__________。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖。②Cu2S與Cu2O具有相似晶體結構，則兩者的熔點是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請解釋原因___________________。（2）青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。②NH3的空間構型為___________。（填表達式，已知底面夾角分別為120176。3．瑞德西韋（Remdesivir）是一種核苷類似物，具有抗病毒活性，對新型冠狀病毒（2019nCoV）病例展現(xiàn)出較好的療效。2．補鐵劑常用于防治缺鐵性貧血，其有效成分般為硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵、富馬酸亞鐵和乳酸亞鐵等。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。③氨的沸點高于膦(PH3)的原因是___；PH3分子中P原子的雜化軌道類型為___。（3）富馬酸和馬來酸互為順反異構體，其電離常數(shù)如下表：物質(zhì)名稱Ka1Ka2富馬酸()104105馬來酸()102107請從氫鍵的角度解釋富馬酸兩級電離常數(shù)差別較小，而馬來酸兩級電離常數(shù)差別較大的原因：__。（3）該結構氨基中N的雜化方式為_________，該分子間的作用力有________。(2)H、C、O三種元素的電負性由大到小的順序為___________。(6)金屬鈀的堆積方式如圖所示：①該晶胞中原子的空間利用率為___________(用含π的式子表示)。石墨炔中碳原子_________________________的雜化方式。（2）Co2+ 、Co3+都能與 CN一形成配位數(shù)為6的配離子。cm3（列出計算表達式）。（2）輝鉬(MoS2)在納米電子設備制造領域比硅或富勒烯(如C60)更有優(yōu)勢，可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生產(chǎn)輝鉬。（1）Ca10(PO4)6(OH)2中，元素的電負性按由大到小的順序依次是___。該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構成，其化學式為___，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍晶體的密度為___ gCu2＋的配位數(shù)為_______________，S2的配位數(shù)為__已知：a＝b＝ nm，c＝ nm，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是_________________ g?cm3(列出計算式)。 ①2巰基煙酸氧釩配合物中鍵長_________（填“大于”“等于”或“小于”）V—O鍵長，該物質(zhì)中氮原子的雜化方式是_________________。③Li、B元素的電負性由小到大的順序為___。mol1I5/kJ【點睛】對于晶體的密度計算方法為：先計算一個晶胞的質(zhì)量，然后根據(jù)晶胞參數(shù)計算晶胞的體積，然后利用密度公式計算晶胞密度，其主要易錯點在于單位的換算以及晶胞內(nèi)相關原子個數(shù)的計算。該結構中P原子的價電子的軌道表示式為；答案為：；（2）該結構中處于第二周期的原子有：C、N、O，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸增大，但N元素最外層電子為半充滿狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，故該結構中處于第二周期原子第一電離能從大到小的順序為NOC；答案為：NOC；（3）該結構氨基中N原子有1對未成鍵的孤對電子，與3對成鍵電子對相互排斥，采取sp3雜化，根據(jù)圖中該物質(zhì)的分子組成，可知該分子間作用力有范德華力和氫鍵。答案為：f；八面體；。H2O、H2O。5．C解析：大于 Cu(OH)2+4NH3＝[Cu(NH3)4]2++2OH－ sp、sp2 14 4 (，) 高 兩者都是離子晶體，O2－半徑比S2－半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高 【解析】【分析】【詳解】(1)Cu為29號元素，根據(jù)構造原理知其基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則基態(tài)銅原子核外有14對自旋相反的電子；(2)金屬性越強，越易失電子，第一電離能越小，Sn和Pb為同主族元素，且金屬性Sn小于Pb，則第一電離能I1(Sn)大于I1(Pb)；(3)新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中，生成可溶于水的[Cu(NH3)4]2+，則反應的離子方程式是Cu(OH)2+4NH3＝[Cu(NH3)4]2++2OH－；(4)碳碳三鍵中C原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，所以雜化方式為sp；苯環(huán)中的碳形成3個δ鍵，無孤電子對，采取sp2雜化；(5)在氯化羰基亞銅(I)中C和O之間有1個σ鍵，H2O分子內(nèi)有2個σ鍵，配位鍵也是σ鍵，則氯化羰基亞銅(I)中含14個σ鍵；(6)①Cu2O晶胞中，O原子周圍最靠近的Cu原子數(shù)目是4，則O原子的配位數(shù)為4；a位置為頂點O原子和中心O原子的處，且頂點O原子與a之間的距離為對角線的，已知a位置Cu+坐標為(，)，即晶胞邊長為1，則b位置Cu+坐標為(，)；②Cu2S與Cu2O都是離子晶體，O2－半徑比S2－半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，則Cu2O熔點更高。而PH3中成鍵電子對之間的斥力減小,孤對電子對成鍵電子的斥力使HPH鍵角更小。10．B解析：BC 4 O sp3 σ (PnO3n+1)(n+2) 高 sp3 (SiO3)n 2n 4 4 【解析】【分析】(1)A．第一電離能，一般與非金屬性成正比，當電子亞層處于半滿、全滿時出現(xiàn)反常； B．對于氫化物分子，非金屬性越強，鍵的極性越強；C．晶格能與離子的帶電荷成正比，與離子半徑的平方成反比；D．熱穩(wěn)定性與分解產(chǎn)物的穩(wěn)定性有關?！驹斀狻?1)A．由于P原子的3p軌道半充滿，第一電離能出現(xiàn)反常，所以第一電離能：Cl＞P＞S＞Si，A不正確；B．對于氫化物分子，非金屬性越強，鍵的極性越強，所以共價鍵的極性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B正確；C．晶格能與離子的帶電荷成正比，與離子半徑的平方成反比，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，C正確；D．對于同主族元素的碳酸鹽，金屬性越強，其氧化物越穩(wěn)定，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性越差，所以熱穩(wěn)定性：MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3，D不正確；故選BC。晶胞中，F(xiàn)e2+數(shù)為8+4+1=4，Cu2+數(shù)為6+4=4，S2數(shù)為8，晶胞內(nèi)共含4個CuFeS2，a＝b＝ nm，c＝ nm，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是 g?cm