【正文】 正確．B、物質(zhì)R是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物，故R是化合物，故選項(xiàng)說法正確．C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．原物質(zhì)是純凈物且生成物中有水，故反應(yīng)物中一定不含水；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．D、根據(jù)題意“純凈物R常溫下即可分解”，說明R不穩(wěn)定，故選項(xiàng)說法正確．23．A【解析】【分析】【詳解】由題中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，甲中硫過量、乙中M過量，所以根據(jù)反應(yīng)方程式2M:32=6g：M=64則M的相對(duì)原子質(zhì)量是64，故選A。B在丙烯酸中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2,元素質(zhì)量比還應(yīng)乘各自的相對(duì)原子質(zhì)量。表示多個(gè)該離子，就在離子符號(hào)前加相應(yīng)的數(shù)字，3個(gè)硝酸根離子：3NO3－，此選項(xiàng)正確；B. 由原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，2個(gè)鋁原子：2Al，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 五氧化二磷屬于氧化物，氧化物的化學(xué)式中，氧元素符號(hào)在后，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式可表示一個(gè)該分子，故五氧化二磷分子：P2O5，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，氯化鎂中氯元素的化合價(jià)為1，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。12．B【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物中含有2個(gè)N原子，生成物中含有2個(gè)N原子和6個(gè)H原子；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化前后原子的種類和數(shù)目不變，可知甲中含有6個(gè)H原子；再結(jié)合題意，“3個(gè)甲分子與1個(gè)乙分子反應(yīng)生成兩個(gè)丙分子”，可知每個(gè)甲分子是由兩個(gè)H原子構(gòu)成的，由此可知，甲分子為H2，乙分子是N2，丙分子是NH3，故該反應(yīng)可表示為3H2+N2=2NH3。故選B。5．D【解析】A、根據(jù)圖可知：兩種單質(zhì)生成一種化合物，屬于化合反應(yīng)，不屬于分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖可知：氫分子和氯分子變化成了氯化氫分子，反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變，故錯(cuò)誤；C、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有發(fā)生改變，故錯(cuò)誤；D、由微粒的變化可知，參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1：1，故正確。2．B【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確。根據(jù)這一事實(shí)，下列的推理中，不正確的是A．R中一定含有氮元素B．R一定為化合物C．R中一定含有水D．R的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定23．金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為2M + SM2S。質(zhì)量守恒定律易錯(cuò)測(cè)試題附答案一、初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律選擇題1．質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論．某物質(zhì)與水和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：則R的化學(xué)式應(yīng)為A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS22．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　?。〢．H2+O2H2OB．2Mg+O22MgOC．2KClO32KCl+3O2D．4 Fe+3O22Fe2O33．在一個(gè)密閉容器內(nèi)，有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表物 質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量(g)461114反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 待測(cè)15084依據(jù)上表判斷，下列說法正確的是（ ）A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．待測(cè)值為22C．生成A和B的質(zhì)量比為22:9 D．D物質(zhì)是該反應(yīng)的反應(yīng)物4．某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。已知冰晶石中F顯1價(jià)，則n的值為（ ）A．1 B．2 C．3 D．422．某純凈物R常溫下即可分解，生成NHH2O和CO2?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)物中氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為16，反應(yīng)后的生成物中氫、硫、氧、鐵原子個(gè)數(shù)分別為12，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2R中含有2個(gè)鐵原子和4個(gè)硫原子，則化學(xué)式為，故選D。故選B。9．B【解析】【分析】由變化過程的微粒結(jié)構(gòu)以及變化過程可知，該反應(yīng)的方程式為：CH4+H2OCO+3H2；【詳解】A、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，故錯(cuò)誤；B、由化學(xué)方程式可知，n=3，故正確；C、化學(xué)反應(yīng)過程中，原子的種類、數(shù)目及其質(zhì)量均不改變，故錯(cuò)誤；D、生成物一氧化碳屬于化合物，故錯(cuò)誤。故選A。15．A【解析】【詳解】A. 由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。18．C【解析】【詳解】。21．C【解析】【詳解】根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，則(+1)n+(+3)+（1）6=0，則 n=3，故選C。乙醇(C2H6O)中C、O不能滿足同時(shí)是1的整數(shù)倍的要求