【正文】 廠的廢水中含有稀鹽酸和氯化鈣，乙廠的廢水中中含有氫氧化鈉、碳酸鈉；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；加入過量的氯化鈣，若不產生沉淀，說明了廢液中不含有碳酸鈉，只含有氫氧化鈉；若產生了沉淀，廢液中一定含有碳酸鈉，再加入酚酞試液，若酚酞試液不變色，說明了不含有氫氧化鈉；若變成紅色，說明了含有氫氧化鈉；【點睛】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。（5）酸性增大。（5）還有人認為把大氣中CO2通入深海也可以一定程度上解決過多的CO2，但專家認為這樣會造成海洋_____，導致珊瑚礁（主要成分是碳酸鈣）消失。（1）寫出物質C的常見用途____________；（2）寫出檢驗物質D的反應的化學方程式______________________；（3）利用圖中的兩種物質可以制取燒堿，請寫出該反應的化學方程式____________。(2)F的用途有____________(寫出一種即可)，D的俗稱____________。一、初中化學推斷題1．A、B、C、D、X、Y、Z幾種物質都是九年級化學中常見的酸堿鹽或氧化物，它們之間有如下轉化關系(部分反應條件或產物已略去)，已知A、Y、Z都能使石蕊溶液變?yōu)樗{色，B、X都能使石蕊溶液變?yōu)榧t色，C是不溶于水的白色固體，可用作補鈣劑，B、D都是無色無味的氣體。(1)A的化學式_____________，C的化學式____________。用兩圓相切表示兩種物質可以發(fā)生化學反應，用“”表示一種物質能轉化為另一種物質。（4）甲醇和乙醇同屬醇類，請推測甲醇的一個化學性質_____。（4）可燃性。若產生了沉淀，廢液中一定含有碳酸鈉，再加入酚酞試液，若酚酞試液不變色，說明了不含有氫氧化鈉，若變成紅色，說明還含有氫氧化鈉。（5）在溶液H中，肯定存在的陰離子有_____種。（5）溶液H中肯定存在的陰離子為Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，共3種。G與M的反應常用于工業(yè)除銹，該反應的化學方程式為__________________ 。D溶液發(fā)生的反應是氫氧化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后取濾液，滴入過量的F（鹽酸或硫酸）溶液無明顯現象，說明碳酸鈉沒有剩余，氫氧化鈣可能剩余，因此濾液中的溶質可能是NaOH、NaOH和Ca(OH)2；（4）氫氧化鈣能轉化為C，氫氧化鈉能轉化為C，C是鹽，則C是碳酸鈣?！敬鸢浮緾O2 Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2 Na2SO4 Ba（NO3）2 HNONaNOMg（NO3）Ba（NO3）2 【解析】【詳解】實驗一根據白色固體中加過量的稀硝酸，有無色氣體生成可知，原固體中一定有碳酸鈉；根據向無色無色溶液加過量硫酸鎂有白色濾渣生成可知，原固體中一定有氫氧化鋇，一定沒有硫酸鈉。【詳解】（1）取少量固體溶于足量水，過濾得白色固體A和無色濾液B，所以原固體一定不含Fe（NO3）3；（2）取固體A，加入足量稀HC1，固體完全溶解，則原固體一定不含Ba（OH）2，一定含有CaCO3；（3）取少量濾液B，滴加NaOH溶液，無明顯現象，則原固體一定不含 MgCl2；（4）另取少量濾液B，先滴加過量硝酸鋇溶液，排除碳酸根和硫酸根離子的干擾，靜置，再滴加AgNO3溶液，出現白色沉淀，則原固體還含有NaCl。12．A—J都是初中化學常用的物質?！敬鸢浮浚?）CaCO3Cu （2）光合 （3）點燃 化合反應 （4）C + CO2高溫2CO （5）可溶性銅鹽【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應現象、特殊的性質及特殊的反應條件等級題目的“題眼”， 該題的題眼氣體C可用于滅火，可判斷為二氧化碳，通入澄清石灰水，得到白色沉淀D，為碳酸鈣，E是單質，且在高溫下能與二氧化碳反應，故可判斷E為碳，F自然為一氧化碳，J是單質，且為紅色固體，可判斷為銅，H是單質，能與化合物I反應得到銅，可判斷H因為較活潑的金屬單質，結合F一氧化碳和G在高溫條件下反應生成H是單質，故可判斷H應為單質鐵，單質B自然為氧氣（1）物質D為碳酸鈣，化學式：CaCO3，物質J為單質銅，化學式為：Cu（2）“氣體C→B”的轉化過程，即二氧化碳轉化為氧氣的過程，在自然界中稱為光合作用（3）反應①是鐵和氧氣反應，反應條件點燃；基本反應類型：化合反應（4）反應②是碳和二氧化碳在高溫條件下反應，化學方程式為：C + CO2高溫2CO（5）若要實現“H+I→紅色固體J”的轉化，即鐵置換出銅，物質I必須滿足的條件是：可溶性銅鹽考點：框圖式的推斷題的解答