20xx年江蘇省泰興河失高三化學(xué)學(xué)情調(diào)查三試題新人教版(更新版)
【正文】 下，1．12 L的HCHO所含的原子數(shù)是0．2NA C．1 L0．5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－數(shù)目為0．5NA D．16．9 g 過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0．3NA5．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 （ ） A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3 D．在含有大量I175。、Al3+、Na+6．下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A．FeCl3用于溶解線路板上的銅 B．碳酸氫納用于治療胃酸過多 C．鋁熱反應(yīng)用于冶煉高熔點金屬 D．一定條件下用硫酸銅制CuH7．下列實驗方案正確且能達到相應(yīng)實驗預(yù)期目的的是 （ ） 蒸餾水 制取少量NO2 I2的氧化性 的熱穩(wěn)定性 A．制取少量 B．用銅和濃硝酸 C．比較MnOCl D．探究NaHCO38．某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的ZnSOFe2（SO4）H2SOCuSO4，向其中逐漸加入鐵粉。六種離子中的幾種。+ 2H2O C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32175。 I2 。溶液顏色無明顯變化，試解釋原因 。17．（10分）下面框圖中均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)． 已知A、G為單質(zhì)，反應(yīng)E→A+O2可用于工業(yè)制取單質(zhì)A，X為無色液體，Y為淡黃色固體。如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是______▲_________。 （4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。（二）某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時的pH1．97．0————4．7——沉淀完全時的pH3．29．011．186．79腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0．10 molH2O（二）（1）250mL容量瓶、膠頭滴管（2）反應(yīng)溫度、溶液的pH、攪拌速度、溶劑的配比等（3）氧化Cr3+使之轉(zhuǎn)變成+6價Cr6+，以便于與雜質(zhì)離子分離（4）Ca2+、Mg2+ （以上每空2分）（三）①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+ ②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3．2～4．7 （每空1分）21．（8分）（1）比較乙組數(shù)據(jù)，繼續(xù)加入合金有氣體產(chǎn)生，說明甲組鹽酸過量 （2分）（2）1 mol/L （2分）（3）8：9 （4分）
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