20xx年無機(jī)化學(xué)實(shí)驗報告(更新版)
【正文】 Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHZn2++2OH=Zn(OH)2↓
↓白 ↓白
Zn(OH)2 + 4NH3=Zn(NH3)42+ +2OH
Cu2+ 、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。
四、銅、銀、汞的氧化還原性。L1 KI → 棕黃色
白色↓ → molFeSO4mL1Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液、鐵屑或還原鐵粉
二、實(shí)驗原理
(NH4)2SO4L1Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液分別為： mL、 mL于3支25 mL比色管中， mL mol
(3)實(shí)驗結(jié)果：產(chǎn)品外觀產(chǎn)品質(zhì)量(g)
產(chǎn)率(%)產(chǎn)品等級
四、注意事項
mL錐形瓶中進(jìn)行，水浴加熱時，應(yīng)添加少量H2O，以防FeSO4晶體析出。(2)可能含部分(NH4)2SO4。
，應(yīng)注意通風(fēng)。l1KCNS溶液，用含氧較少的去離子水稀釋至刻度，搖勻。6H2O(392)即莫爾鹽，是一種透明、淺藍(lán)綠色單斜晶體。
、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥等基本操作。L1 Hg(NO3)2 → molL1 CuSO4→過量
6 mol
現(xiàn)象 橙紅↓
解釋
Hg2++2I=HgI2↓
的配
生成用
mL mol 指導(dǎo)：
離子 Zn2+Cd2+Hg2+結(jié)論
結(jié)論
溶解性
硫化物 CuS Ag2S ZnS CdS HgS
顏色
黑 黑 白 黃 黑
稀HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶
濃HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶
濃HNO3 溶(△)溶 溶 溶 不溶
王水
K
sp
5
→↓→2 molH2O)
: mL mol ↓→2 mol
銅、銀、鋅、汞的配合物。此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來，如有侵權(quán)請告知上傳者立即刪除。
鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質(zhì)。L1H2SO4。L1 NH3L1Na2S→(濃HCl、王水)。Hg2+ Hg22+與氨會生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它們不形成氨基配合物。
內(nèi)容操作 現(xiàn)象解釋
mL molL1 Na2S2O3
汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的轉(zhuǎn)化
操作
Hg2+的氧化性 mol6H2O的制備原理。FeSO4 mL mol補(bǔ)加1 mLH2SO4防止Fe2+氧化為Fe3+。
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