高中化學(xué)必修2知識點歸納總結(jié)第一章(完整版)
【正文】 Mg＞ Al 與酸 或水反應(yīng)：從 _______ 堿性 ： NaOH＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3 非金屬性： Si＜ P＜ S＜ Cl 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從 _______ 氫化物穩(wěn)定性： SiH4＜ PH3＜ H2S＜ HCl 酸性 (含氧酸 )： ______＜ ______＜ ______＜_______ （Ⅱ）同主族比較： 金屬性： Li＜ Na＜ K＜ Rb＜ Cs（堿金屬元素） 與酸或水反應(yīng)：從難→易 堿性 ： _____＜ _____＜ _____＜ _____＜_____ 非金屬性： F＞ Cl＞ Br＞ I（鹵族元素） 單質(zhì)與氫 氣反應(yīng)：從易→難 氫化物穩(wěn)定： HF＞ HCl＞ HBr＞ HI （Ⅲ） 金屬性： Li＜ Na＜ K＜ Rb＜ Cs 還原性 (失電子能力 )： Li＜ Na＜ K＜ Rb＜ Cs 氧化性 (得電子能力 )： Li＋ ＞ Na＋ ＞ K＋ ＞ Rb＋ ＞Cs＋ 非金屬性： F＞ Cl＞ Br＞ I 氧化性： F2＞ Cl2＞ Br2＞ I2 還原性： F－ ＜ Cl－ ＜ Br－ ＜ I－ 酸性 (無氧酸 )： HF＜ HCl＜ HBr＜HI 比較粒子 (包括原子、離子 )半徑的方法： （ 1） 先比較 電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。 （ 2） [ ]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。 四、化學(xué)鍵 化學(xué)鍵是 ___________________________________________________。 (對于原子來說 ) 二、元素周期表 ： ①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 ②將 電子層數(shù)相同 ． ． ． ． ． ． 的各元素從左到右排成一 橫行 ． ． 。 同位素： _____________________的同一元素的不同原子互稱為同位素。 （ 2）電子層數(shù)相同時， 再比較 核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。 第 一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 Li與 O2 反應(yīng)（點燃） P6 Na 與 O2 反 應(yīng) （ 點 燃 ） P6 Na 與 H2O 反
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