華師大版科學(xué)九上第一章酸堿鹽(完整版)
【正文】 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 酸的定義 :電離時生成的 陽離子 全部 都是 H+的化合物 重要的堿 ? 氫氧化鈉和氫氧化鈣 氫氧化鈉 氫氧化鈣 物理性質(zhì)的區(qū)別 ? 氫氧化鈉 ? 1）白色顆粒狀固體 ? 2） 極易 溶于水，且溶解時放出大量的熱 ? 3）易吸收空氣中的水分，表面潮濕，此現(xiàn)象也稱為 潮解 ?4）具有強腐蝕性，俗名叫 苛性鈉、火堿或燒堿 ? 5）水溶液有澀味和滑膩感 ? 氫氧化鈣 ? 1）白色粉末狀固體 ? 2） 微 溶于水，水溶液俗稱 石灰水 ? 3）有腐蝕性，俗稱 熟石灰、消石灰 ? 氫氧化鈣 Ca(OH)2是由生石灰（ CaO）和水反應(yīng)得到： ? CaO+H2O=Ca(OH)2 通過實驗得出堿的化學(xué)性質(zhì) ? 與指示劑反應(yīng) ? 使紫色石蕊試液變藍 ,使無色酚酞變紅 ? 與非金屬氧化物的反應(yīng) ? 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(氫氧化鈉必須密封保存 ) ? Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(現(xiàn)象 :澄清石灰水變渾濁 ,此用于鑒別 CO2氣體的存在 ) ? 與堿反應(yīng) ? NaOH+HCl=NaCl+H2O ? Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O ? 與鹽反應(yīng) ? 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(現(xiàn)象 :有藍色絮狀沉淀生成 ) ? Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(現(xiàn)象 :有白色沉淀生成 ,該反應(yīng)用于工業(yè)制備NaOH) 堿的定義 ? 電離時生成的 陰離子 全部 是 OH－離子 的化合物 ? 練習(xí) 用途 ? 氫氧化鈉 ? 用于石油、紡織、造紙工業(yè)；制肥皂以及合成洗滌劑；化工原料等 ? 氫氧化鈣 ? 生成漂白粉；農(nóng)業(yè)上配制硫合劑和波爾多液；改良土壤酸性 常見的鹽 生活中常見的鹽： NaCl 、 BaSO4 、 AgCl 、ZnSO4 、 CaCO3 等等。 ? 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：是 溶質(zhì)質(zhì)量 與 溶液質(zhì)量 之比 . ? 主要計算思路： ? 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量 100% ? 溶液質(zhì)量 =溶液體積 溶液密度 常見題型及基本思路： ? (1)溶液加水稀釋的計算： ? 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等 ，可用以下計算式計算：m(濃 ) a%(濃 )=[m(濃 )+m(水 )] a%(稀 ) ? (2)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的同溶質(zhì)溶液混合問題： ? 一般可用下式計算： ? m(濃 ) a%(濃 )+m(稀 ) a%(稀 )=m(混 ) a%(混 ) ? (3)求化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的問題： ? 通過化學(xué)反應(yīng)計算出溶質(zhì)質(zhì)量，再分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量，運用公式計算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) . ? 求反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的一般方法
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