20xx粵教版高中物理選修3-311物體是由大量分子組成的課時作業(yè)(完整版)
【正文】 3) mol，即 10NA.] 課堂探究練 1． B [分子直徑的數(shù)量級為 10－ 10 m，故 B項正確． ] 方法總結 (1)容易直接套用求解固體或液體分子直徑的理想模型，而錯選 A.(2)氣體分子間距很大 (d≈10 r)，不能忽略分子間隙． 2． B [1nm＝ 10－ 9m，則邊長為 1nm的立方體的體積為 V＝ (10－ 9)3m3＝ 10－ ，可將液態(tài)氫分子看作邊長為 10－ 10m的小立方體，則每個氫分子的體積 V0＝ (10－ 10)3m3＝ 10－ 30m3，所以可容納的液態(tài)氫分子個數(shù) N＝ VV0＝ 103個． ] 方法總結 可認為液態(tài)氫分子緊挨著，空隙可忽略．建立立方體模型比建立球形模型運算更簡捷． 3． B [對于氣體，宏觀量 M、 Vmol、 ρ 之間的關系式仍適用，有 M＝ ρV 觀量之間的關系式可得 m＝ MNA，所以 ③ 式正確． NA＝ Mm＝ Vmolρm ，所以 ① 式正確．而對于氣體分子來說，由于其兩鄰近分子間距離太大， Δ ＝ VmolNA求出的是相鄰兩分子間的平均距離，而不是單個氣體分子的體積 (其體積遠小于該值 )，所以 ④ 式不正確．而 ② 式是將 ④ 式代入 ① 式 得出的，也是不正確的．故 B選項正確． ] 方法總結 阿伏加德羅常數(shù)一手牽著宏觀量，一手攜著微觀量．應用它，在已知一個宏觀量的情況下，可以求出微觀量；反之，已知一個微觀量，也可以求出宏觀量；當然已知一個微觀量，再加上一個宏觀量，也是可以求出阿伏加德羅常數(shù)的．阿伏加德羅常數(shù)既聯(lián)系著質量端，也聯(lián)系著體積端，質量端的應用沒什么問題，體積端的應用要注意針對氣體時，微觀體積量應該是氣體分子占據(jù)的平均空間，絕不是單個氣體分子的體積，它們的差距是相當大的，在 10倍左右． 4． (1)MNA (2)ρN AM (3)Mρ (4) MρNA 解析 (1)每個分子的質量等于摩爾質量與阿伏加德羅常數(shù)的比值，即 m0＝ MNA (2)1m3的這種物質中含有的分子的物質的量為 n＝ 1Mρ＝ ρM 故 1m3的這種物質中包含的分子數(shù)目為 nNA＝ ρN AM (3)1mol的這種物質的體積是摩爾體積，即 Vmol＝ Mρ (4)平均每個分子所占據(jù)的空間是摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)的比值，即 V0＝ VmolNA＝ MρNA 5． (1)10 22 個 (2)10 － 10m或 10 － 10m 解析 水的摩爾體積為 Vmol＝ Mmolρ ＝ 10－ 210 3 m3/mol＝ 10 － 5m3/mol. (1)1cm3水中水分子的數(shù)目為 n＝ VVmolNA＝ 10－ 610 2310 － 5 個 ≈1022個． (2)建立水分子的球形模型，有 16π d3＝ VmolNA. 水分子的直徑為 d＝3 6VmolNA NA＝ ρN Aμ ，故本題選 D.] 7． A [水銀的摩爾體積為 V＝ Mρ ，水銀分子的體積 V′ ＝ VNA＝ MρNA；把分子看成球形，據(jù) V′＝ 16π D3得水銀分子直徑 D＝ ( 6Mπ ρNA)13， A對． ] 8． D [A項：無論是水的體積、水的物質的量還是水的質量，都不能將 ρ 、 MA與 NA聯(lián)系起來，故無法求出 NA. 同理可判斷 B、 C兩項均不能求出 NA. D項：取 n摩爾水為研究對象，則其質量 m＝ nMA，水的分子總數(shù) N＝ mm0＝ nMAm0，故 NA＝ Nn＝ MAm0，其中 m0為水分子的質量． ] 9． D [該題考查阿伏加德羅常數(shù)的基礎知識，題目已知條件是一個水分子的質量和一個水分子的體積及阿伏加德羅常數(shù)，那么由一個水分子的質量乘以阿伏加德羅常數(shù)可 得一摩爾水的質量，故 A能確定；又因為一摩爾水蒸氣的分子數(shù)應和一摩爾
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