山東省曲阜20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題平行班word版含答案(完整版)
【正文】 。 ，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率。 ） 下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是 ：（ ） ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰? ③濃硫酸稀釋 ④ KClO3分解制取 O2 ⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰 ⑥ CaCO3高溫分解 ⑦ CO2 + C ====== 2CO ⑧ Ba(OH)2?8H2O與固體 NH4Cl混合 ⑨ C + H2O(g) ====== CO + H2 ⑩ Al與鹽酸反應(yīng) A.②④⑥⑦⑧⑨ B.①②④⑥⑦⑧⑨ C.①③④⑤⑥⑧⑩ D.①②④⑧⑨ 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 ：（ ） A. 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C. 應(yīng)用蓋斯定律，可 計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng) 的反應(yīng)熱 D. 同溫同壓下， H2（ g）＋ Cl2（ g）＝ 2HCl（ g）在光照和點(diǎn)燃條件下的 △H 不同 已知在 101 kPa， 25℃ 條件下， 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484 kJ的 熱量，下列 熱化學(xué)方程式正確的是 ：（ ） A． H2O（ g） ＝ H2（ g） ＋ 1/2 O2 （ g） △H ＝ ＋ 242 kJ/mol B． 2H2（ g） ＋ O2 （ g） ＝ 2H2O （ l） △H ＝ － 484 kJ/mol C． H2 （ g） ＋ 1/2 O2 （ g） ＝ H2O （ g） △H ＝ － 242 kJ D． 2H2 （ g） ＋ O2 （ g） ＝ 2H2O （ g） △H ＝ ＋ 484 kJ/mol 下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的是：（ ） A．中和熱的熱化學(xué)方程式： H＋ (l) ＋ OH－ (l) = H2O(l) ΔH = kJ/mol B．準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的 一次 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，至少需測(cè)定溫度 4次 C．環(huán)形玻璃攪拌棒 的 材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小 D．若稀酸溶液中 H＋ 與稀堿溶液中 OH－ 的物質(zhì)的量相等，則 所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是：（ ） A．已知 C(石墨， s) = C(金剛石， s) Δ H＞ 0 則金剛石比石墨穩(wěn)定 B． 已知 2H2(g)＋ O2(g) = 2H2O(l) Δ H= kJ/mol 則 H2的燃燒熱為 kJ/mol C． 已知 2C(s)＋ O2(g) = 2CO(g) Δ H= kJ/mol 則 C(碳 )的燃燒熱為 kJ/mol 高溫 高溫 D． 已知 2NaOH(aq)＋ H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)＋ 2H2O(l) Δ H= kJ/mol 則該反應(yīng) 的中和熱為 kJ/mol 高溫 時(shí)在催化劑作用 下，某 可逆 反應(yīng)達(dá) 到 平衡，平衡常數(shù) K = c(CO)下列說(shuō)法正確的是 ：（ ） A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ： CO2 + H2 CO + H2O B．恒溫 下縮小容積，平衡不發(fā)生移動(dòng)， H2的濃度也不變 C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)的 反應(yīng)熱 為 負(fù) 值 一定溫度下，在 2 L的密閉容器中， X、 Y、 Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如 下圖所示 。 mol1 E1=134 kJ ? 將 第二 ． ． 支針筒 ． ． ． 活塞迅速推至 5cm3處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又 t/℃ 200 300 400 K K1 K2 變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。 ） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C
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