【正文】 ．物質在不同條件下的三態(tài)變化主要是由于分子的大小發(fā)生了變化 【考點】原子的定義與構成；物質的三態(tài)及其轉化；物質的微粒性；微粒觀點及模型圖的應用． 【專題】結合課本知識的信息． 【分析】構成物質的基本微粒有三種：分子、原子、離子，微觀粒子的特征：質量和體積都很小，微粒與微粒之間有間隙，都是不斷運動的，電子的質量相對于質子和中子的質量來說很小，原子的質量主要集中在原子核上． 【解答】解： A、電子的質量約是質子和中子質量的 ，質子和中子構成原子核，所以原子的質量主要集中在原子 核上，故 A正確； B、構成物質的微粒很多，分子和原子只是其中的兩種，故 B錯誤； C、氣體被壓縮說明分子間有間隔，故 C錯誤； D、物質在不同條件下的三態(tài)變化主要是由于微粒之間的間隙變化引起的，不是分子大小改變，故 D錯誤； 故選 A． 【點評】本題主要考查了微觀粒子性質方面的內(nèi)容，完成此題，可以依據(jù)微觀粒子的性質進行． 19．下列有關分子、原子、離子的敘述錯誤的是（ ） A．帶電的原子或原子團叫做離子 B．分子是由原子構成的 C．原子是不能再分的一種微粒 D．原子、分子、離子都是構成物質的微粒 【考點】原子 和離子的相互轉化；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系． 【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成． 【分析】根據(jù)已有的微觀構成粒子以及粒子之間的關系分析解答即可． 【解答】解： A、帶電的原子或原子團叫做離子，正確； B、分子是由原子構成的，正確； C、原子是化學變化中不能再分的一種微粒，錯誤； D、原子、分子、離子都是構成物質的微粒，正確； 故選 C． 【點評】掌握物質的微觀構成微粒以及粒子之間的關系是正確解答本題的關鍵． 20．水分子分解的微觀過程如圖所示．下列說法錯誤的是（ ） A．原子是化學變化中的最小粒子 B．在化學反應前后，分子和原子的個數(shù)都不變 C．在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分 D．在一定條件下，水能分解生成氫氣和氧氣 【考點】微粒觀點及模型圖的應用；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系． 【專題】化學反應模擬圖型；化學用語和質量守恒定律． 【分析】可以根據(jù)圖中信息進行分析、判斷，從而得出正確的結論．由圖中可知，分子由原子構成的，原子在化學變化前后沒有改變，參加反應的各物質在反應前后元素的種類和原子的個數(shù)都不會發(fā)生改變． 【解答】解： A、由原子的概 念以及圖示的信息可知，原子是化學變化中的最小粒子，說法正確． B、圖示可以看出在反應中原子不會改變而分子發(fā)生了改變，說法錯誤． C、化學變化的實質是分子的分開，原子的重新組合，原子沒有分開，說法正確． D、水電解的宏觀意義是生成了氫氣與氧氣，說法正確． 故選 B． 【點評】此類題是中考的熱點題型，解答本題的關鍵是要充分理解圖中的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷． 21．下列有關原子的說法中，正確的是（ ） A．所有原子的原子核都是由質子和中子構成的 B．由于原子中的質子所帶的正電荷總量等于電子所帶 的負電荷總量，所以整個原子不顯電性 C．原子的質量主要集中在原子核上，電子沒有質量 D．碳原子的原子核內(nèi)有 12個質子 【考點】原子的定義與構成． 【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成． 【分析】 A、氫原子核內(nèi)沒有中子； B、整個原子不顯電性的原因是原子中的質子所帶的正電荷總量等于電子所帶的負電荷總量； C、電子的質量很小，可以忽略不計； D、碳是 6號元素，其原子核內(nèi)有 6個質子． 【解答】解： A、氫原子核內(nèi)沒有中子，故說法錯誤； B、原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，一個質子帶一個 單位正電荷，中子不帶電，在原子內(nèi)，核內(nèi)質子數(shù)等于核外電子數(shù)，一個電子帶一個單位負電荷，所以原子核所帶電量和核外電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性，故說法正確； C、原子的質量主要集中在原子核上，但電子不是沒有質量，而是質量很小，可以忽略不計，故說法錯誤； D、碳是 6號元素，其原子核內(nèi)有 6個質子，故說法錯誤； 故選 B． 【點評】此題是對原子的考查，解決的關鍵是能對原子的知識有較全面的認識，屬常規(guī)性識記題． 22．下列關于分子、原子和離子的說法不正確的是（ ） A．分子的相對質量一定大于原 子的相對質量 B．原子的質量幾乎都集中在原子核上 C．構成物質的離子也在不停地運動 D．原子可通過得、失電子變成離子 【考點】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；原子的定義與構成；原子和離子的相互轉化． 【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成． 【分析】分子、原子、離子都是構成物質的粒子，都是在不斷的運動的，原子不一定比原子大，原子可通過得、失電子形成離子，進行進行分析判斷． 【解答】解： A、分子和原子不能比較大小，但由原子構成的分子，其一個分子比構成它的原子大，故選項說法錯誤． B、電子的質量很小，可以忽略不計，原子 的質量主要集中在原子核上，故選項說法正確． C、構成物質的離子在不停地運動，故選項說法正確． D、原子可通過得、失電子變成陰離子、陽離子，故選項說法正確． 故選： A 【點評】本題難度不大，掌握分子、原子和離子的性質、關系與區(qū)別是正確解答本題的關鍵． 23．根據(jù)下列四種粒子的結構示意圖，所獲取的信息不正確的是（ ） A．它們表示三種元素 B． ②③ 的化學性質相同 C． ② 表示的元素是金屬元素 D． ① 表示的是原子，而 ④ 表示的是陰離子 【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖． 【專題】微觀粒子模擬圖型． 【分析】先分析結構示意圖得到 ① 是氧原子， ② 是鎂離子， ③ 是鎂原子， ④ 是氟離子，再分別判斷各選項即可． 【解答】解： ① 圓內(nèi)是 8，圓外的電子總數(shù) 8，所以該圖是氧原子的結構示意圖； ② 圓內(nèi)是 12，圓外的電子總數(shù) 10，所以該圖是鎂離子的結構示意圖； ③ 圓內(nèi)是 12，圓外的電子總數(shù) 12，所以該圖是鎂原子的結構示意圖； ④ 圓內(nèi)是 9，圓外的電子總數(shù) 10，所以該圖是氟離子的結構示意圖． A、由上述分析可知， ① 是氧原子， ② 是鎂離子， ③ 是鎂原子， ④ 是氟離子，所以是氧元素、鎂元素和氟元素，三種，正確； B、 ② 是鎂離子， ③ 是鎂原子， 最外層電子不同，所以 ②③ 的化學性質不相同，故選項錯誤； C、鎂是金屬，故選項正確； D、 ① 是氧原子， ④ 是氟離子，故選項正確． 故選： B． 【點評】主要考查了元素的概念，原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系，粒子結構示意圖．會讀懂原子結構示意圖，還要知道電子層的最外層是 8個電子（ H是 2個電子）時為穩(wěn)定結構，最外層電子數(shù)小于 4時易失去電子使次外層變?yōu)樽钔鈱訛?8電子穩(wěn)定結構，大于 4時易得到電子使 最外層為 8電子穩(wěn)定結構．具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子總稱為元素．在這里，離子是帶電荷的原子或原子團． 24． 1999年 諾貝爾化學獎獲得者哈邁德 ?澤維爾開創(chuàng)了 “ 飛秒化學 ” 的新領域，使運用激光光譜技術觀察化學反應時分子中原子的運動情況成為可能．你認為運用該技術不能觀察到的是（ ） A．化學反應中反應物分子的分解過程 B．化學反應中不同原子的重新組合過程 C．原子所具有的內(nèi)部結構 D．化學反應中生成物分子的形成過程 【考點】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系． 【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成． 【分析】本題要弄清分子和原子的內(nèi)部構成 【解答】解：由于該題中運用激光光譜技術觀察化學反應時分子中原子的運動情況成為可能，即觀測到原子的運 動成為可能，而分子是由原子構成的，故可觀測到分子和原子，而看不到原子的內(nèi)部結構． 故選 C 【點評】掌握分子和原子的關系是解決本題的關鍵，知道分子是由原子構成的． 25．分析各組微粒結構示意圖，與表示的意義一致的是（ ） A． 都屬于陽離子 B． 都屬于陰離子 C． 屬于一種原子 D． 屬于一種元素 【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；原子和離子的相互轉化；元素的概念． 【專題】微觀粒子模擬圖型． 【分析】 A、根據(jù) “ 陽離子中，核電荷數(shù)（等于）質子數(shù)（大于）核外電子數(shù) ” 判定； B、根據(jù) “ 陰離子中，核電荷數(shù)（等于）質子數(shù)（小于）核外電子數(shù) ” 判定； C、質子數(shù)不同，不是一種原子； D、質子數(shù)相同，是屬于一種元素，為鋁元素的離子、原子． 【解答】解： A、前為氖原子，后為鈉離子為陽離子， “ 都屬于陽離子 ” 說法錯誤，故 A錯誤； B、前為氯離子為陰離子，后為氬原子， “ 都屬于陰離子 ” 說法錯誤，故 B錯誤； C、質子數(shù)（ 9≠12 ）不同，不是一種原子，故 C錯誤； D、質子數(shù)相同，是屬于一種元素，為鋁元素的離子、原子，故 D正確 故選 D． 【點評】了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；了解元素的概念；了 解原子和離子的相互轉化． 四、填空題（共 5小題，每小題 3分，滿分 15分） 26．從 “ 分子、原子、原子核、質子、中子、電子、離子（陰離子、陽離子） ” 中，選擇符合條件的微粒填在下列相應的橫線上． （ 1）能直接構成純凈物的是 分子、原子、離子 ． （ 2）顯電中性的微粒有 分子、原子、中子 ． （ 3）帶正電荷的微粒有 原子核、質子、陽離子 ． （ 4）帶負電荷的微粒有 電子、陰離子 ． （ 5）質量最小的微粒是 電子 ． （ 6）在同一原子中數(shù)目相等的是 質子和電子 ． （ 7）構成原子的微粒有 原子核、質子、中子、電 子 ． 【考點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；原子的定義與構成． 【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成． 【分析】可以根據(jù)微觀粒子的構成、微觀粒子的電性等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論． 【解答】解：（ 1）分子、原子、離子都能直接構成物質； （ 2）顯電中性的微粒有分子、原子、中子； （ 3）帶正電荷的微粒有原子核、質子、陽離子； （ 4）帶負電荷的微粒有電子、陰離子； （ 5）質量最小的微粒是電子； （ 6）在同一原子中數(shù)目相等的是質子和電子； （ 7）構成原子的微粒有原子核、質子、中子、電子． 故答案為：（ 1）分子、原子、離子；（ 2）分子、原子、中子；（ 3）原子核、質子、陽離子； （ 4）電子、陰離子；（ 5）電子；（ 6）質子和電子； （ 7）原子核、質子、中子、電子． 【點評】本題主要考查了微觀粒子的特點等方面的內(nèi)容． 27．在 H、 H+、 H O、 O OH﹣ 、 H2O．等微粒中，屬于分子的有 H O H2O ，屬于原子的有 H、 O ，屬于離子的有 H+、 OH﹣ ，質子數(shù)大于核外電子數(shù)的微粒有 H+ ． 【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】微粒可以用 化學符號表示，分子、原子、離子的表示方法各不相同．由分子構成的物質是用其組成的化學式表示；元素符號所表示的含義有宏觀的元素概念，也有微觀的原子概念；離子則是帶電的原子或原子團；質子數(shù)大于核外電子數(shù)的微粒帶正電荷． 【解答】解：由分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，由分子構成的物質，其化學式能表示一個分子，故 H O H2O屬于分子，分別表示氫分子、氧分子、水分子． 由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子， H、 O屬于原子，分別表示氫原子、氧原子． 由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶 1個電荷時， 1要省略． H+、 OH﹣ 屬于離子，分別表示氫離子、氫氧根離子． 質子數(shù)大于核外電子數(shù)的微粒帶正電荷， H+符合要求． 故答案為： H O H2O； H+、 OH﹣ ； H+． 【點評】本題難度不大，主要考查同學們對常見化學用語（元素符號、化學式、離子符號等）的書寫和理解能力． 28．鍶元素的粒子結構示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖所示： （ 1）鍶屬于 金屬 元素（填 “ 金屬 ” 或 “ 非金屬 ” ）． （ 2）鍶元素的原子序數(shù)為 38 ，相對原子質量為 ． （ 3）圖 2所表示的粒子的化學符號是 Sr2+ ． 【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據(jù)原子結構示意圖的意義分析解答，根據(jù)名稱可以判斷元素的類別，根據(jù)元素周期表中一個小格的意義解答即可． 【解答】解：（ 1）鍶的漢字是金字旁，屬于金屬元素，故填：金屬； （ 2）鍶元素的原子序數(shù)為 38，相對原子質量為 ，故填： 38， ； （ 3）圖 2所表示的粒子是帶有兩個單位 正電荷的陽離子，故填： Sr2+． 【點評】本題考查的是原子結構示意圖的意義，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合圖示進行． 29． “ 用微觀的眼光看世界 ” 是學習化學的重要方法． （ 1）在氯化鈉、金剛石、干冰三