河北省張家口市20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題word版含答案(完整版)
【正文】 濃度均為 mol （ 4）從上表可以看出，第二次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗 NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次，其原因可能是 ________。L 1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸式滴定管中備用。 （ 2）此實(shí)驗(yàn)用指示劑 （填字母）。工業(yè)上以菱錳礦（ MnCO3）為原料制取二氧化錳有多種方法，圖 2是其中的一種生產(chǎn)流程示意圖；常溫下幾種金屬氫氧化物沉淀時(shí)的 pH 見下表： Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 開始沉淀時(shí) pH 完全沉淀時(shí) pH 濾渣 II的成分是 __________；濾液 I中加雙氧水后的離子方程式為 ___________ ； 為確保除盡雜質(zhì)而又不損失錳， pH的調(diào)整范圍為 ____________； （ 2）已知：常溫下 Cu(OH)2的溶度積 Ksp=10 － 20，如果調(diào) pH為 7時(shí)，殘留在濾液 II中的 Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 。L 1 2 (共 12 分 ， 每空 2 分 )【答案】 （ 1） H2SO4溶液； 適當(dāng)升溫、充分?jǐn)嚢?、延長溶解時(shí)間等； （ 2） 2H++ClO— +2Fe2+ =Cl— +2Fe3++H2O （ 3） ZnO； 除去 Fe3+和 Al3+，防止 Zn2+沉淀析出 （ 4） 保持一定的酸度 （ 其它表達(dá)合理也給分 ） 。 7H2O和金屬鎘（ Cd）是一個(gè)有益的嘗試，其流程如下： 已知： Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cd2+、 Fe2+以氫氧化物完全沉淀時(shí)的 pH分別為： ， ， ， ， 。 A．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù) B．滴定前有氣泡滴定后無氣泡 C．在高錳酸鉀溶液中加入少量水 D．裝草酸的滴定管未潤洗 （ 4）草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)。 2 (共 11分 )我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過 L 1的 AgNO3溶液時(shí)， CrO 先產(chǎn)生沉淀 D. 常溫下 pH＝ 7的 CH3COOH和 CH3COONa混合溶液中， c(Na＋ )=c(CH3COO) 2 H2S為二元弱酸。H 2O溶液中 c(NH4+)逐漸減小 2常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A． mol L1CuSO4 溶液，先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比 Mg(OH)2的小 B 記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為 C Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH(aq) 該固體不溶于 NH4Cl溶液 D 鎂條放入盛有 NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生同時(shí)測得溶液的 pH為 將光亮的鎂條放入 pH為 NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生，弱堿性溶液中OH 氧化了 Mg 1下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A． 下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（ ） A．該溫度下加入等體積 pH=12的 NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 B．該溫度高于 25℃ C．加入 NaHSO4晶體抑制了水的電離 D．該溶液中由水電離 出來的 H+濃度是 10 － 10mol/L 1物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（ ） 1 下列各微粒中，能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，且使溶液的 pH7的是 ( ) A． B． OH C． Fe3+ D． HCO3 1室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是 ( ) A． Na2S溶液： c(Na＋ )＞ c(HS)＞ c(OH)＞
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