【正文】 驗(yàn)在化學(xué)中非常重要。對(duì)于固體和液體（或溶液）參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)影響對(duì)體積影響很小可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)時(shí)對(duì)他們的反應(yīng)速率無影響。通過實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)了第一節(jié)中化學(xué)速率的表示方法，驗(yàn)證了以前的知識(shí)，培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)探究能力、讓學(xué)生在合作中體驗(yàn)快樂，在試驗(yàn)中感受化學(xué)的神奇（3）重點(diǎn)2：從現(xiàn)象到質(zhì)的飛躍：利用碰撞理論解釋以上現(xiàn)象回顧有效碰撞，活化分子，活化能的概念然后提示學(xué)生用碰撞理論總結(jié)出化。探究發(fā)現(xiàn)式教學(xué)：突出學(xué)生的主體地位，以探究法為主線，以培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的探究法為核心，最終實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。以上教學(xué)目標(biāo)是根據(jù)課標(biāo)要求和學(xué)生已有的知識(shí)制定的本著課程標(biāo)準(zhǔn)，在吃透教材基礎(chǔ)上，我確立了如下的教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響根據(jù)：其他條件對(duì)反應(yīng)速率的影響均可歸結(jié)為活化分子的濃度的影響教學(xué)難點(diǎn)：用碰撞理論解釋解釋影響因素根據(jù)：這是將碰撞理論用于現(xiàn)象解釋，對(duì)于學(xué)生來說將知識(shí)形成整體網(wǎng)絡(luò)是個(gè)難點(diǎn)。更多內(nèi)容，一起來看看山西特崗教師真題是如何設(shè)置的！中公教育山西特崗招聘與輔導(dǎo)專家提醒您，備考有計(jì)劃，才能在山西招教考試大戰(zhàn)中拔得頭籌！山西中公教師考試網(wǎng)祝您備考成功！點(diǎn)擊查看山西教師資格真題第二篇：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素說課稿（范文）《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》說課稿各位評(píng)委老師你們好很榮幸今天能在這里給大家介紹我設(shè)計(jì)的化學(xué)選修四的第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素這節(jié)課一、教材分析（說教材）：：本節(jié)內(nèi)容在全書和章節(jié)中的作用是：《 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》是人教版高中化學(xué)教材選修四，第二 章第二節(jié)內(nèi)容。影響因素有(1)濃度。)，為本節(jié)課進(jìn)一步解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素打下知識(shí)基礎(chǔ)。【難點(diǎn)】濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的原因。高中學(xué)段學(xué)生的抽象思維還不成熟，難以建立宏觀現(xiàn)象與微觀解釋之間的聯(lián)系，尤其對(duì)壓強(qiáng)對(duì)速率的影響的理解存在一定的困難。開場(chǎng)白：各位評(píng)委好，我是XXX號(hào)考生，今天我說課題目是《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(第1課時(shí))》，下面開始我的說課，根據(jù)新課標(biāo)理論我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設(shè)計(jì)思路，從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重難點(diǎn)等幾個(gè)方面進(jìn)行說明，首先說一下我對(duì)教材的認(rèn)識(shí)。過渡：這是對(duì)教材的認(rèn)識(shí)，下面我說一下學(xué)生的實(shí)際情況。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】加深對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在日常生活中的理解與應(yīng)用。通過習(xí)題的思考、分析，總結(jié)出恒溫恒壓與恒溫恒容不同條件下充入惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響。(3)燃料品質(zhì)。探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響首先，通過教材實(shí)驗(yàn)22探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，學(xué)生們通過動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)、對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，我再進(jìn)一步提出問題引導(dǎo)學(xué)生深入思考影響反應(yīng)速率的原因，從而建立宏觀與微觀的聯(lián)系，理解現(xiàn)象背后的本質(zhì)原因，鍛煉抽象思維能力。過程與方法通過實(shí)驗(yàn)觀測(cè)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。所以本節(jié)課設(shè)置了大量的討論，目的就是為了引起學(xué)生的注意力，我進(jìn)行了分組實(shí)驗(yàn)，并運(yùn)用了電腦動(dòng)畫進(jìn)行動(dòng)態(tài)模擬，來驗(yàn)證學(xué)生的討論結(jié)果，增加學(xué)生的成功感，提高學(xué)習(xí)興趣。L1硫酸溶液 24提供熱水，并將用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣的產(chǎn)生速率改為收集氣體，從氣泡的產(chǎn)生速率判斷反應(yīng)快慢。學(xué)生可總結(jié)出：溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響均可總結(jié)位于單位體積內(nèi)活化分子的濃度有關(guān)，從而突破了本節(jié)的重難點(diǎn)（4）利用濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響擴(kuò)展到壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 在這里設(shè)置一個(gè)疑問：對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)能引起那些變化？在物理學(xué)上學(xué)生已經(jīng)學(xué)過在溫度不變時(shí)，一定量的氣體的壓強(qiáng)與其體積成正比，p1v1=p2v2,所以學(xué)生能得出溫度不變時(shí)壓強(qiáng)增大，體積將會(huì)變小的結(jié)論，然后讓小組討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。還通過生活中的例子，鎂條與溫水、熱水反應(yīng)；過氧化氫分解；加酶洗衣粉洗衣效果更好；鐵生銹，金首飾不易生銹……總結(jié)復(fù)習(xí)了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)，外因：反應(yīng)物的濃度、溫度、體系的壓強(qiáng)、催化劑等?！窘處熁顒?dòng)】參與到學(xué)生活動(dòng)中進(jìn)行猜想的誘導(dǎo)、方案的完善、操作的提醒（課件）等?！盎瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”理論不僅有助于學(xué)生理解元素化合物知識(shí)及化學(xué)反應(yīng),還是電離平衡、水解平衡知識(shí)的學(xué)習(xí)基礎(chǔ),是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。通過操作實(shí)驗(yàn)、自主探究,加深了學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí),有利于他們領(lǐng)悟課本內(nèi)容。通過探究試驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和積極探索的科學(xué)精神。你 能舉出例子說明化學(xué)反應(yīng)速 率對(duì)生活的影響嗎? 【引入】化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)我 們?nèi)粘Ｉ钣泻艽笥绊懳覀?又該怎辦? 【過度】那么怎樣改變化學(xué) 反應(yīng)速率呢?是不是應(yīng)該先 了解影響化學(xué)反應(yīng)速率因素 是什么呢?思考回答: 思考、回答:應(yīng)該改變化學(xué) 反應(yīng)速率來為我們?nèi)粘Ｉ?:哪些因素影響了化學(xué) 反應(yīng)速率? 引導(dǎo)學(xué)生知道化學(xué)反 應(yīng)有快慢之分,對(duì)我 們?nèi)粘Ｉ钣泻艽笥绊?。引?dǎo)學(xué)生由生活中的 現(xiàn)象分析化學(xué)反應(yīng)速 率的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響【過渡】接下來我們通過實(shí) 驗(yàn)來探究外界因素對(duì)化學(xué)反 應(yīng)速率的影響。傾聽思考并回答:增大SOO2 的濃度,v正先增大,v逆后 增大。減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢。改變壓強(qiáng),其實(shí)是改 變了反應(yīng)物的濃度。分析實(shí)驗(yàn)原理、不變因素、反應(yīng)控制條件、測(cè)量物理 量。感受化學(xué)與生活息息 相關(guān)。(2使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！緜渥ⅰ繉?duì)于固體和純液體來說,濃度都是不變的,因而改變固體和純液體的量對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率幾乎不產(chǎn)生影響。③只有當(dāng)壓強(qiáng)的變化能夠引起氣體體積的變化,從而引起氣體的濃度的變 化,才會(huì)引起反應(yīng)速率的變化?，F(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強(qiáng) ；（2）增加碳的量（3）通入 CO2；（4）恒容下充入 N2；（5）恒壓下充入 N2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？ (,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積,可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使 、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使反