【正文】 驗在化學中非常重要。對于固體和液體（或溶液）參加的反應，改變壓強影響對體積影響很小可以認為改變壓強時對他們的反應速率無影響。通過實驗，復習了第一節(jié)中化學速率的表示方法，驗證了以前的知識，培養(yǎng)了學生的科學探究能力、讓學生在合作中體驗快樂，在試驗中感受化學的神奇（3）重點2：從現(xiàn)象到質(zhì)的飛躍：利用碰撞理論解釋以上現(xiàn)象回顧有效碰撞，活化分子，活化能的概念然后提示學生用碰撞理論總結(jié)出化。探究發(fā)現(xiàn)式教學：突出學生的主體地位，以探究法為主線，以培養(yǎng)學生科學的探究法為核心，最終實現(xiàn)教學目標。以上教學目標是根據(jù)課標要求和學生已有的知識制定的本著課程標準，在吃透教材基礎上，我確立了如下的教學重點、難點 教學重點難點教學重點：濃度對化學反應速率的影響根據(jù)：其他條件對反應速率的影響均可歸結(jié)為活化分子的濃度的影響教學難點：用碰撞理論解釋解釋影響因素根據(jù)：這是將碰撞理論用于現(xiàn)象解釋，對于學生來說將知識形成整體網(wǎng)絡是個難點。更多內(nèi)容，一起來看看山西特崗教師真題是如何設置的！中公教育山西特崗招聘與輔導專家提醒您，備考有計劃，才能在山西招教考試大戰(zhàn)中拔得頭籌！山西中公教師考試網(wǎng)祝您備考成功！點擊查看山西教師資格真題第二篇：影響化學反應速率的因素說課稿（范文）《影響化學反應速率的因素》說課稿各位評委老師你們好很榮幸今天能在這里給大家介紹我設計的化學選修四的第二章第二節(jié)影響化學反應速率的因素這節(jié)課一、教材分析（說教材）：：本節(jié)內(nèi)容在全書和章節(jié)中的作用是：《 影響化學反應速率的因素》是人教版高中化學教材選修四，第二 章第二節(jié)內(nèi)容。影響因素有(1)濃度。)，為本節(jié)課進一步解釋影響化學反應速率的因素打下知識基礎?！倦y點】濃度對化學反應速率產(chǎn)生影響的原因。高中學段學生的抽象思維還不成熟，難以建立宏觀現(xiàn)象與微觀解釋之間的聯(lián)系，尤其對壓強對速率的影響的理解存在一定的困難。開場白：各位評委好，我是XXX號考生，今天我說課題目是《影響化學反應速率的因素(第1課時)》，下面開始我的說課，根據(jù)新課標理論我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設計思路，從教材分析，學情分析，教學目標，教學重難點等幾個方面進行說明，首先說一下我對教材的認識。過渡：這是對教材的認識，下面我說一下學生的實際情況?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】加深對影響化學反應速率的因素在日常生活中的理解與應用。通過習題的思考、分析，總結(jié)出恒溫恒壓與恒溫恒容不同條件下充入惰性氣體對反應速率的影響。(3)燃料品質(zhì)。探究濃度對化學反應速率的影響首先，通過教材實驗22探究濃度對化學反應速率的影響，學生們通過動手操作實驗、對比實驗現(xiàn)象得出實驗結(jié)論，我再進一步提出問題引導學生深入思考影響反應速率的原因，從而建立宏觀與微觀的聯(lián)系，理解現(xiàn)象背后的本質(zhì)原因，鍛煉抽象思維能力。過程與方法通過實驗觀測濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響。所以本節(jié)課設置了大量的討論，目的就是為了引起學生的注意力，我進行了分組實驗，并運用了電腦動畫進行動態(tài)模擬，來驗證學生的討論結(jié)果，增加學生的成功感，提高學習興趣。L1硫酸溶液 24提供熱水，并將用帶火星的木條檢驗氧氣的產(chǎn)生速率改為收集氣體，從氣泡的產(chǎn)生速率判斷反應快慢。學生可總結(jié)出：溫度、濃度、催化劑對反應速率的影響均可總結(jié)位于單位體積內(nèi)活化分子的濃度有關，從而突破了本節(jié)的重難點（4）利用濃度對反應速率的影響擴展到壓強對反應速率的影響 在這里設置一個疑問：對于有氣體參加的化學反應，改變壓強能引起那些變化？在物理學上學生已經(jīng)學過在溫度不變時，一定量的氣體的壓強與其體積成正比，p1v1=p2v2,所以學生能得出溫度不變時壓強增大，體積將會變小的結(jié)論，然后讓小組討論壓強對反應速率的影響。還通過生活中的例子，鎂條與溫水、熱水反應；過氧化氫分解；加酶洗衣粉洗衣效果更好；鐵生銹，金首飾不易生銹……總結(jié)復習了影響化學反應速率的因素，內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)，外因：反應物的濃度、溫度、體系的壓強、催化劑等。【教師活動】參與到學生活動中進行猜想的誘導、方案的完善、操作的提醒（課件）等?！盎瘜W反應速率和化學平衡”理論不僅有助于學生理解元素化合物知識及化學反應,還是電離平衡、水解平衡知識的學習基礎,是中學化學的重要理論之一。通過操作實驗、自主探究,加深了學生對影響化學反應速率因素的認識,有利于他們領悟課本內(nèi)容。通過探究試驗培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度和積極探索的科學精神。你 能舉出例子說明化學反應速 率對生活的影響嗎? 【引入】化學反應速率對我 們?nèi)粘Ｉ钣泻艽笥绊懳覀?又該怎辦? 【過度】那么怎樣改變化學 反應速率呢?是不是應該先 了解影響化學反應速率因素 是什么呢?思考回答: 思考、回答:應該改變化學 反應速率來為我們?nèi)粘Ｉ?:哪些因素影響了化學 反應速率? 引導學生知道化學反 應有快慢之分,對我 們?nèi)粘Ｉ钣泻艽笥绊憽Ｒ龑W生由生活中的 現(xiàn)象分析化學反應速 率的濃度對化學反應的影響【過渡】接下來我們通過實 驗來探究外界因素對化學反 應速率的影響。傾聽思考并回答:增大SOO2 的濃度,v正先增大,v逆后 增大。減小壓強,反應速率減慢。改變壓強,其實是改 變了反應物的濃度。分析實驗原理、不變因素、反應控制條件、測量物理 量。感受化學與生活息息 相關。(2使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。【備注】對于固體和純液體來說,濃度都是不變的,因而改變固體和純液體的量對于化學反應速率幾乎不產(chǎn)生影響。③只有當壓強的變化能夠引起氣體體積的變化,從而引起氣體的濃度的變 化,才會引起反應速率的變化。現(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強 ；（2）增加碳的量（3）通入 CO2；（4）恒容下充入 N2；（5）恒壓下充入 N2 哪些措施能夠使反應速率增大？為什么？ (,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),若增大壓強(即縮小反應容器的體積,可增加活化分子的百分數(shù),從而使 、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而成千上萬倍地增大反應速率鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使反