物質(zhì)的變化和性質(zhì)2(完整版)
【正文】 應(yīng) 緩慢氧化 劇烈氧化 燃燒（發(fā)熱、發(fā)光的劇烈氧化） 爆炸（有限空間里的急速燃燒，產(chǎn)生大量氣體和熱量） 呼吸、金屬銹蝕、食物腐爛等 可燃物氧化，聚集熱量，使溫度逐漸達(dá)到著火點(diǎn) → 自燃 可燃物燃燒一般具備兩個(gè)條件：（ 1）要跟氧氣接觸；（ 2）溫度達(dá)到著火點(diǎn)。劃火柴時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)，引燃木條。 例題 已知反應(yīng) 3A+2B=2C+D， A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為 3： 4，若生成 C和 D共 140克，則該反應(yīng)消耗 B的質(zhì)量為（ ） A、 60克 B、 80克 C、 90克 D、 120克 例題 在化學(xué)反應(yīng)前后一定不發(fā)生變化的是（ ） a物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 。 值得注意的是；并不是所有的化學(xué)反應(yīng)都?xì)w屬于四種基本反應(yīng)類型，如下列反應(yīng)就不屬于這四種基本反應(yīng)類型的任何一類： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 高溫 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)： 氧化反應(yīng)是物質(zhì)得氧的反應(yīng)，由于在同一反應(yīng)中，有一物質(zhì)“得氧”，就必定有另一物質(zhì)“失氧”，所以氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)必在同一反應(yīng)中存在，兩者依存，缺一不可。 CuO+H2 = Cu+H2O 高溫 金屬化學(xué)活動(dòng)順序與置換反應(yīng) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 與鹽酸或稀硫酸反應(yīng) 能置換酸里的 H 不能置換酸里的 H 與鹽溶液反應(yīng) 前面的金屬能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái) 金屬活動(dòng)性順序一般適用于在水溶液中金屬單質(zhì)所發(fā)生的置換反應(yīng)，非水溶液的反應(yīng)不適用 位于氫前面的金屬單質(zhì)能與鹽酸或稀硫酸等反應(yīng)
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