安徽省黃山市20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含解析(完整版)
【正文】 分別為 NaOH、碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知， W 為 H， X 為 C， Y為 O， Z為 Na，以此來解答。 12. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是 A. C2H4和 C4H8一定是同系物 B. 氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng) C. C3H2Cl6有 4種同分異構(gòu)體 D. 等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相同 【答案】 C 點(diǎn)睛：選項(xiàng) C是解答的難點(diǎn)，注意替代法的應(yīng)用，例如二氯苯 (C6H4Cl2)有三種同分異構(gòu)體，四氯苯也有三種同分異構(gòu)體 (將 H替代 Cl)；另外還需要掌握二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷方法即定一移一或定二移一法：對(duì)于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。 11. 3mol A和 mol B混合于 2L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下： 3A（ g）＋ B（ g） xC（ g）＋ 2D（ g） 5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得 D的平均反應(yīng)速率為 ／（ Ls)＝ (L 點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及原子守恒為解答的關(guān)鍵，注意 6mol氯化氫參加反應(yīng)，其中只有 5mol作還原劑， 1mol轉(zhuǎn)化為氯化鉀，為易錯(cuò)點(diǎn)。 2. 已知某氮原子的質(zhì)量數(shù)為 14，則在 NH3T＋ 中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為 A. 10︰ 7︰ 11 B. 10︰ 11︰ 9 C. 10︰ 11︰ 8 D. 11︰ 9︰ 10 【答案】 B 3. 下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是 A. C B. F C. S D. Na 【答案】 C 【解析】 C 的最高價(jià)是 +4， F沒 有正價(jià)， S 的最高價(jià)是 +6， Na的最高價(jià)是 +1，答案選 C。 5. 下列物質(zhì)為純凈物的是 A. C4H10 B. 淀粉 C. 提純后的 Fe（ OH） 3膠體 D. 分子中共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)為 7的烷烴 【答案】 D 【解析】試題分析： C4H10的物質(zhì)可能是正丁烷或異丁烷，可能是混合物 ， A項(xiàng)錯(cuò)誤； ，屬于混合物， B 項(xiàng)錯(cuò)誤； ，屬于混合物， C項(xiàng)錯(cuò)誤； D. 分子中共用電子對(duì)對(duì)數(shù)為 7 的烷烴是乙烷，乙烷沒有同分異構(gòu)體，D 項(xiàng)正確；答案選 D。min ） 【答案】 A 【解析】 10s 末硫酸的濃度減少了 ，則 10s內(nèi)硫酸鋁的濃度增加了247。在 100kPa時(shí)， 1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，要放出 。min)， A錯(cuò)誤； B、生成 D 是 (L 15. 短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次遞增， a、 b、 c、 d、 e、 f是由這些元素組成的化合物， d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵， m為元素 Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。 （ 3）只由 ④ 形成的 18電子微粒。（ 3）只由氧元素形成的 18 電子微粒是 。 Ⅱ ．某化學(xué)小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性： KMnO4＞ Cl2＞ Br2。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________。 ③t m時(shí) V 逆 ________tm時(shí) V 逆 （填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ” ），理由是____________________________。 ③ tm時(shí) AsO43－ 濃度更小，反應(yīng)速率更慢，所以逆反應(yīng)速率： tmtn。碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，又因?yàn)閱捂I可以旋轉(zhuǎn)，所以丙烯中最多有 7個(gè)原子共面。（ 2）負(fù)極甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，由于是酸性電解質(zhì)溶液，所以正極反應(yīng)式為3O2＋ 12e－ ＋ 12H＋ ＝ 6H2O，總反應(yīng)式為 2CH3OH＋ 3O2=2CO2＋ 4H2O。 （ 1）以 CO或 CO2與 H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計(jì)線路更符合 “ 綠色化學(xué) ” 理念：（用化學(xué)反應(yīng)方程 式表示） ________。L － 1Na3AsO 20mL3mol 【答案】 (1). (2). 溫度 (3). V（蒸餾水）／ mL (4). (5). t（溶液褪色時(shí)間）／ s (6). 催化劑 (7). 濃鹽酸 (8). KBr溶液 (9). c中有黃綠色氣體產(chǎn)生 d中溶液變?yōu)樽兀ǔ龋S色 (10). 沒有尾氣吸收裝置 【解析】 Ⅰ．（ 1）反應(yīng)中 Mn 元素化合價(jià)從 +7 價(jià)降低到 +2 價(jià)，得到 5個(gè)電子，碳元素化合價(jià)從 +3 價(jià)升高到 +4價(jià)，失去 1個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為 2MnO4－ +5H2C2O4+6H＋ ＝ 2Mn2＋ +10CO2↑+8H2O；（ 2）當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過比較實(shí)驗(yàn) ①② 的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn) ①②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn) ②③ 中的 H2C2O4溶液 的加入體積不同，故要探究 H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為 ，則 a的值為 ；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短，故乙要測(cè)量的物理量是溶液褪色的時(shí)間（ t溶液褪色時(shí)間 /s）；上述實(shí)驗(yàn)②④ 中不同之處再與 ④ 中加入了硫酸錳固體，因此是探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（ 5） ⑦ 和 ⑨ 形成的化合物是氯化鎂，屬于離子化合物，其形成
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