化學(xué)反應(yīng)熱的計算(完整版)
【正文】 定律，應(yīng)用蓋斯定律進行反應(yīng)熱的計算 【教學(xué)難點】 蓋斯定律的應(yīng)用 【教學(xué)過程】 教學(xué)過程 師生活動 教學(xué)意圖 一、規(guī)律的發(fā)現(xiàn) 師：已知 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △ H1=請問 ？ 如果不是，你認為 H2 的燃燒熱比 ？ 生：思考并回答。 師：已知 H2O(g)==H2O(l) △ H2=44kJ/mol 你能否準(zhǔn)確說出 H2 的燃燒熱？ 生：思考并回答。 師：應(yīng)該是質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的共同體現(xiàn)，反應(yīng)是一步完成還是分步完成，最初的反應(yīng)物和最終的生成物都是一樣的，只要 物質(zhì)沒有區(qū)別，能量也不會有區(qū)別。 師：那么有什么方法能快速判斷中間產(chǎn)物最后不會留下？ 生：（討論后得出）把方程式相加，看是否能得到未知反應(yīng)方程式。 暴露學(xué)生對蓋斯 定律的片面理解并予以糾正。 作業(yè)：課本習(xí)題 6 參考練習(xí) ： 已知： Zn（ s） + 1/2 O2（ g） = ZnO（ s）； △ H1= — Hg（ l） + 1/2 O2（ g） = HgO（ s）； △ H2= — 則 Zn（ s） +HgO（ s） = ZnO（ s） +Hg（ l）； △ H3 = （ ） A． — kJ/mol B． — kJ/mol C． — kJ/mol D． — kJ/mol 100g碳粉燃燒所得氣體中， CO 占 31 ， CO2 占 32 體積，且： C(s)+ 21 O2(g
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