【正文】 NaOH溶液 A． A B． B C． C D． D 考點 ： 化學實驗方案設計與評價；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質(zhì)． 專題 ： 簡單實驗方案的設計與評價． 分析： 根據(jù)除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件： ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應； ② 反應后不能引入新的雜質(zhì)；而鑒別必須出現(xiàn)不同的現(xiàn)象進行分析． 解答： 解： A、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項做法能達到實驗目的； B、甲烷和一氧化碳都不能使石灰水變渾濁，都無明顯現(xiàn)象，故選項做法不能達到實驗目的； C、鐵、銅的金屬活動性順序都比銀強，因此鐵和硝酸銀反應會增加新的雜質(zhì)銀，且銅也被除去變成了硝酸銅，故選項做法不能達到實驗目的； D、二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應，而一氧化碳不反應，因此除去的是二氧化碳，不符合除雜原則，故選項做法不能達到實驗目的； 故選項為： A． 點評： 本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點， 在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結(jié)合實驗目的進行分析判斷． 14．類推是學習中常用的思維方法，現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中正確的是 ( ) A． 含有氧元素的物質(zhì)分解可能產(chǎn)生氧氣，能分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素 B． 置換反應一定有單質(zhì)和化合物生成，有單質(zhì)和化合物生成的一定是置換反應 C． 氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的物質(zhì)一定是氧化物 D． 活潑金屬中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生的物質(zhì)一定是活潑金屬 考點 ： 質(zhì)量守恒定律及其應用；酸的化學 性質(zhì)；從組成上識別氧化物；置換反應及其應用． 專題 ： 化學用語和質(zhì)量守恒定律；化學反應的基本類型和能量變化；物質(zhì)的分類；常見的酸 酸的通性． 分析： A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，進行回答； B、置換反應是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應； C、氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素是氧元素的化合物； D、碳酸鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳． 解答： 解： A、含有氧元素的物質(zhì)分解可能產(chǎn)生氧氣，能分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素．故選項正確； B、置換反應一定有單質(zhì)生成，但是有單 質(zhì)生成的反應不一定是置換反應，例如電解水能生成單質(zhì)氫氣和氧氣，但是電解水的反應不屬于置換反應．故選項錯誤； C、氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物．例如硫酸中含有氧元素，但是硫酸不屬于氧化物．故選項錯誤； D、能與稀鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)不一定是金屬，可能是碳酸鹽，能與鹽酸反應生成二氧化碳，故選項錯誤． 故選 A 點評： 解答本題要掌握反應類型的判斷方法、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷． 15． ，生成 氧化碳和 ．關于該物質(zhì)的組成有下列判斷： ① 一定含有 C、 H元素； ② 可能含有 C、 H元素； ③ 可能含 O元素； ④ 一定含 O元素； ⑤ 一定不含 O元素． 其中正確的是 ( ) A． ①④ B． ①⑤ C． ②④ D． ②③ 考點 ： 質(zhì)量守恒定律及其應用． 專題 ： 化學用語和質(zhì)量守恒定律． 分析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質(zhì)中含有氫元素和氧元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質(zhì)量和與該物質(zhì)的質(zhì)量進行對比，從而確定該物質(zhì)的組成元素． 解答： 解： 的質(zhì)量為： 100%= ， 素的質(zhì)量為： 100%= ，生成物 、氫元素的質(zhì)量和 =+=， =，該物質(zhì)中不含氧元素，則該物質(zhì)中只含有碳氫兩種元素． 故選 B 點評： 本題難度稍大，主要考查了質(zhì)量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定確定物質(zhì)的元素組成． 二、（本大題共 4小題，每空 2分，化學方程式 3分 1個，共 20 分） 16．用化學用語填空： （ 1）兩個鐵離子 2Fe3+ （ 2）最簡單的有機物 CH4 （ 3）下列氯化物中的金屬元素均按金屬活動性排列，請寫出空格中的物質(zhì)的化學式： KCl CaCl2 NaCl MgCl2AlCl3 ZnCl2． 考點 ： 化學符號及其周圍數(shù)字的意義；化學式的書寫及意義． 專題 ： 化學用語和質(zhì)量守恒定律． 分析： 每個鐵離子帶 3個單位正電荷； 最簡單的有機物是甲烷，每個甲烷分子由 1個碳原子和 4個氫原子構(gòu)成； 鎂比鋁活潑，鋁比鋅活潑，氯化鋁中，鋁元素的化合價是 +3，氯元素的化合價是﹣ 1，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氯化鋁中 鋁原子和氯原子的個數(shù)比是 1： 3． 解答： 解：（ 1）兩個鐵離子可以表示為 2Fe3+； （ 2）最簡單的有機物是甲烷，可以表示為 CH4； （ 3）氯化鋁可以表示為 AlCl3． 故填： 2Fe3+； CH4； AlCl3． 點評： 本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目重點考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較小． 17．小文在學習 “ 燃燒與滅火 ” 的內(nèi)容時，做了以下實驗，用兩種不同方法熄滅蠟燭火焰．以上實驗依據(jù)的滅火原理是： 實驗 1使可燃物的溫度降低到著火點以下 ； 實驗 2使可燃 物與空氣（或氧氣）隔絕 ． 考點 ： 滅火的原理和方法． 專題 ： 實驗性簡答題． 分析： 根據(jù)滅火的原理： ① 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離， ② 隔絕氧氣或空氣， ③ 使溫度降到可燃物的著火點以下，解答本題． 解答： 解：用嘴吹蠟燭的火焰，加快了周圍的空氣流動，使蠟燭火焰溫度降低； 用杯子將蠟燭罩住，當蠟燭燃燒消耗掉杯子內(nèi)的氧氣時，蠟燭因與氧氣隔絕而熄滅． 故答案為：使可燃物的溫度降低到著火點以下；使可燃物與空氣（或氧氣）隔絕． 點評： 本題考查了根據(jù)滅火原理的知識進行解題的能力．在解此類題時，需要注意降低 的是可燃物的溫度，而不是降低著火點，這點是一個經(jīng)常錯的地方． 18．請按給出的條件完成下列化學方程式 （ 1）請寫出一個分解反應 2H2O2 2H2O+O2↑ （ 2）反應物、生成物均為化合物的放熱反應 NaOH+HCl═NaCl+H 2O． 考點 ： 書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 專題 ： 化學用語和質(zhì)量守恒定律． 分析： 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，屬于分解反應； 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應物、生成物均為化合物，并且是放熱反應． 解答： 解：（ 1）過氧化氫分解的化學 方程式為： 2H2O2 2H2O+O2↑ ； （ 2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為： NaOH+HCl═NaCl+H 2O． 故填 ： 2H2O2 2H2O+O2↑ ； NaOH+HCl═NaCl+H 2O． 點評： 書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要 “↑” 或 “↓” ． 19．自然界中的水都不是純水，凈水時加入明礬的目的是 吸附雜質(zhì) ．某同學在完成電解水實驗時，發(fā)現(xiàn)與電源正極連接的電極上產(chǎn)生了 10mL氣體，則與電源負極連接的電極上產(chǎn) 生的氣體體積是 20mL． 考點 ： 水的凈化；電解水實驗． 專題 ： 空氣與水． 分析： 根據(jù)明礬的特點分析凈水時加入明礬的目的；根據(jù)電解水實驗的現(xiàn)象、結(jié)論及質(zhì)量守恒定律分析有關的問題． 解答： 解：由于明礬加入水中形成的膠狀物能吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降．所以，凈水時需加入明礬的目的是吸附沉降；在電解水時，由于正極產(chǎn)生氣體與負極產(chǎn)生的氣體體積之比是 1：2，所以，發(fā)現(xiàn)正極產(chǎn)生了 10mL氣體，則負極產(chǎn)生的氣體體積是 20mL． 故答為：吸附雜質(zhì)， 20． 點評： 本題主要考查了水的凈化、水的電解的知識，屬于基礎的知識， 難度不大，應加強有關水的知識的學習． 三、（本大題共 2小題