20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修1第3章第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課后訓(xùn)練(完整版)
【正文】 =10 mol。 (2)另取相同質(zhì)量的該合金 ,向其中加入足量稀硫酸 ,固體全部溶解 ,生成氣體 m L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol,合金中 Fe的質(zhì)量是 。H2O與 H2的物質(zhì)的量之比為 2∶ 1,質(zhì)量之比為 18∶ 1,所以 B項(xiàng)、 C項(xiàng)均錯(cuò)誤。L 1 mol 第 3 課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 課后訓(xùn)練案 鞏固提升 A 組 A、 B、 C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng) ,所得氫氣的體積依次為 VA、 VB、VC,已知 VB=2VC,且 VA=VB+VC,則在金屬 C的生成物中 ,該金屬的化合價(jià)為 ( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 解析 :VB=2VC,VA=VB+VC=3VC,根據(jù)得失電子守恒 ,A失去的電子為 C的 3倍 ,金屬最外層電子數(shù)一般小于 4,故 A的化合價(jià)為 C的 3倍 ,C的化合價(jià)只能為 +1價(jià)。L 1 mol 答案 :D mol 解析 :合金中 Al既能與 NaOH反應(yīng) ,也能與稀硫酸反應(yīng) ,且等量 Al與足量的 NaOH溶液或稀硫酸反應(yīng)生成等量的 H2。 MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H 2O 1 mol 4 mol L mol 10 mol V(Cl2) 根據(jù)上述比例關(guān)系可知 ,反應(yīng)物 HCl過(guò)量 ,應(yīng)根據(jù) MnO2的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算生成 Cl2的量。下列說(shuō)法正確的是 ( ) 2 mol 答案 :B 、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)。 答案 :(1)乙 因甲、乙生成 H2的體積不等 ,則產(chǎn)生 H2體積小的 ,說(shuō)明還有酸未反應(yīng) ,因此甲中鹽酸過(guò)量 ,混合物反應(yīng)完全 。 (1)寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 解析 :(1)該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)可表示為 : ① 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ ② Na2O+H2O 2NaOH ③ 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ (2)消耗的 Al 的物質(zhì)的量為 n(Al)== mol,根據(jù)反應(yīng) ③ 可得由鋁消耗 NaOH 的物質(zhì)的量為 n(NaOH)= mol,生成的氫氣的物質(zhì)的量為 n(H2)= mol,那么由金屬鈉生成的氫氣的物質(zhì)的量為 n(H2)= mol= mol,根據(jù)反應(yīng) ① 可得金屬鈉的物質(zhì)的量為n(Na)=2 mol= mol, 又因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量為
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