20xx人教版高中化學(xué)必修1富集在海水中的元素氯提高訓(xùn)練(完整版)
【正文】 ol X的單質(zhì)可與 1 mol Y的單質(zhì)化合生成 2 mol X2Y， X2Y常溫下為液體。 A． Cu Zn B． Na Zn C． Fe Ca D． Cu Ca 16．只含一種雜質(zhì)的不純氯化銅 g，當(dāng)與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)，生成 29 g AgCl沉淀，則氯化銅粉末中的雜質(zhì)可能是（ ）。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是（ ）。 A． AgNO3溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊試液 D．飽和食鹽水 2．下列無水氯化物中不能用氯氣和該元素的單質(zhì)直接化合制取的是（ ）。 A．濃硫酸 B．濃 NaOH溶液 C．四氯化碳 D．飽和 NaCl溶液 6．將一盛滿氯氣的試管倒立在水槽中，經(jīng)日光照射相當(dāng)一段時(shí)間后，試管中最后剩余氣體的體積約占試管容積的（ ）。 L－ 1的某金屬氯化物的溶液中，滴加 mol 2．現(xiàn)有 X、 Y、 Z三種非金屬元素， A、 B、 C三種金屬元素，已知有如下情況： （ 1） X、 Y、 Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。 ② A的單質(zhì)與 Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________。 D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為 CO2和 HCl。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示） （ 1）若 A 中為 30%的 H2O2溶液， B 中固體為 MnO2 ， C 中盛有 FeCl2和 KSCN 的混合液，旋開 E后， C 中的現(xiàn)象是 ， C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。 2． C [解析 ]氯氣是強(qiáng)氧化劑，能夠與大多數(shù)金屬發(fā)生化合反應(yīng)，對(duì)于有變價(jià)的金屬元素與氯氣發(fā)生反應(yīng)通常生成較高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，所以鐵和氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物為氯化鐵而不是氯化亞鐵。 8． D 9． D [解析 ] 根據(jù)上述反應(yīng)可知制取等質(zhì)量的氯 氣時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為 C＞ B＞A＞ D。從圖像中可看出，當(dāng)加入大約 mL AgNO3溶液時(shí) Cl－ 即可全部沉淀。設(shè) g為純凈的 CuCl2。 2．① HCl H2O CuCl2 ② 2Fe+3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 ③ 2Na+O2 △ Na2O2 3．（ 1） FeCl2 H2 （ 2） 2Fe+3Cl2 點(diǎn)燃 FeCl3， （ 3） 2HCl+Fe==FeCl2+H2↑ （ 4） 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 [解析 ]從反應(yīng)的框圖中看到 ： 反應(yīng) ① A+B→ D（ 固體 ）， 反應(yīng)④ F+B→ D溶液，可知： F是化合物， A是變價(jià)金屬，且 A在 F 中呈低價(jià)。 MnO2 + 4HCl (濃 ) △ MnCl2+Cl2↑ +2H2O 1 4 mol mol 鹽酸過量，依 MnO2的量來計(jì)算。 。 mol― 1= L。推出 A 是 Fe、 D為 FeCl3， F為 FeCl2。 則混有雜質(zhì)的 Cl－ 含量高于 CuCl2，即化學(xué)式為 RCl2時(shí)， R的相對(duì)原子質(zhì)量小于 64即可。 1 x 5 mL mol 11． D 12． B [解析 ] 由于溴單質(zhì)中溴元素的化合價(jià)既可以升高（失去電子），又可以降低（得到電子），所以 Br2既可作氧化劑又可作還原劑；溴離子硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀 AgBr
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