第11單元_課題1生活中常見的鹽第2課時(shí)(完整版)
【正文】 （ 3）過(guò)濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無(wú)色氣體。 不要用 K、 Ca、 Na置換鹽溶液中的金屬 鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽 ② 鹽 +酸 → 新鹽 +新酸 條件：生成物中有沉淀或氣體或水 ③ 鹽 +堿 → 新鹽 +新堿 條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀或氣體或水 ④ 鹽 +鹽 → 新鹽 +新鹽 條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀 （鹽的溶解性 )口訣 ?鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶 ?鹽酸鹽不溶氯化銀 ?硫酸鹽不溶硫酸鋇 ?碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨 ?鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶 ?常見五酸都易溶 ?另外： AgCl、 BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸 比一比，賽一賽 ?下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ? 能判斷復(fù)分解反應(yīng)的類型及發(fā)生的條件。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 實(shí)驗(yàn) 112 碳酸鈉溶液 +澄清石灰水 現(xiàn)象
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