新課標人教版3-5選修三184玻爾的原子模型1(完整版)
【正文】 玻爾的原子模型是把盧瑟福的學說和量子理論結合，以原子的穩(wěn)定性和原子的明線光譜作為實驗基礎而提出的．認識玻爾理論的關鍵是從“不連續(xù)”的觀點理解電子的可能軌道和能量狀態(tài)．玻爾理論對氫光譜的解釋是成功的，但對其他光譜的解釋就出現(xiàn)了較大的困難，顯然玻爾理論有一定的局限性。 在實驗中，逐漸增加 VG2K，由電流計讀出板極電流 IA，得到如下圖所示的變化曲線 . （ 4）實驗結論 夫蘭克 —赫茲 實驗證明了原子被激發(fā)到不同的狀態(tài)時，吸收的能量是不連續(xù)的，進而說明原子能量是量子化的。電子由陰級 K發(fā)出， K與柵極 G之間有加速電場， G 與接收極 A之間有減速電場。隨后，在 1914 年，德國科學家夫蘭克和他的助手赫茲采用電子與稀薄氣體中原子碰撞的方法（與光譜研究相獨立），簡單而巧妙地 直接 證實了原子能級的存在，從而為玻爾原子理論提供了有力的證據(jù)。 說明：氫原子中只有一個核外電子，這個電子在某個時刻 只能在某個可能軌道上，或者說在某個時間內，由某軌道躍遷到另一軌道 —— 可能情況只有一種。原子的定態(tài)是不連續(xù)的，因此電子的可能軌道的分布也是不連續(xù)的。 （二）過程與方法 通過玻爾理論的學習，進一步了解氫光譜的產生。 普通高中 課程標準 實驗教科書 — 物理（選修 3－ 5） [人教版 ] 第十八章 原子結構 新課標要求 1．內容標準 （ 1）了解人類探索原子結構的歷史以及有關經典實驗。 （三）情感、態(tài)度與價值觀 培養(yǎng)我們對科學的探究精神，養(yǎng)成獨立自主、勇于創(chuàng)新的精神。（針對原子核式模型提出，是能級假設的補充） 能軌道半徑和電子在各條軌道上運動時的能量（包括動能和勢能）公式： 軌道半徑： 12rnrn ? n=1， 2， 3?? 能 量： 121 EnEn ? n=1， 2， 3?? 式中 r E分別代表第一條（即離核最近的）可能軌道的半徑和電子在這條軌道上運動時的能量， rn、 En 分別代表第 n 條可能軌道的半徑和電子在第 n 條軌道上運動時的能量， n 是正整數(shù)，叫量子數(shù)?？墒牵ǔＨ萜魇⒂械臍錃?，總是千千
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