人教版化學九年金屬的化學性質ppt課件之六(完整版)
【正文】 不溶解，可知 N的活動性比 M強；根據(jù) M浸入 R的硝酸鹽溶液中，在 M的表面上有 R析出，可知 M的活動性比 R 強。 （ 位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來 ） 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質 金屬活動性順序的實驗驗證方法 （ 1）兩種金屬的驗證方法 A、將兩種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應，觀察是否能發(fā)生反應，能反應則比較反應的劇烈程度（速度快慢） B、將兩種金屬中的一種金屬變成鹽溶液，與另一種金屬單質反應 （ 2）三種金屬的驗證方法 A、將三種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應 B、先將三種金屬的活動順序排出來，然后將兩頭的金屬變成鹽溶液，中間的金屬不變。 由強到弱 結論： 部分金屬能與金屬化合物的溶液反應； 金屬 + 金屬化合物 新金屬 + 新化合物 判斷金屬活動性的方法之三： 可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。請用化學方程式表示“曾青得鐵則化為銅”的含義 。 問題 3： 鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱如何證明？ 金屬 金屬化合物溶液 金屬化合物溶液 金屬 鋁絲浸入硫酸銅溶液中， 銅線浸入硝酸銀溶液中， 銅絲浸入硫酸鋁溶液中。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu C + CuO Cu + CO2 高溫 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質 判斷常見金屬活潑性的方法 常見金屬的活動性順序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性，由強逐漸減弱 金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應的一種判斷依據(jù)。 C你能否設計實驗證明 Zn、 Cu、 Ag三種金屬的活動性順序。 氫前金屬 +鹽酸（稀硫酸）（置換反應）（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈） 金屬與酸不能反應 （排在氫后面） ③ 金屬能否與金屬化合物的溶液反應。 屬于置換反應 通過上述實驗，你能得出 鋁 、 銅 、 銀的金屬活動性順序嗎？ Al Cu Ag 結論：金屬活動性 。 課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 課題 2 金屬的化學性質 金屬與氧氣反應 金屬與金屬化
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