高三化學總復習晶體結(jié)構(gòu)2(完整版)
【正文】 的分子結(jié)構(gòu)下圖所示，呈正八面體型。如圖所示為兩個中心重合，各面分別平行的大小兩個正方體，其中心為一個硅原子，試在小正方體的頂點上畫出與該 Si最近的 C的位置，在大正方體的棱上畫出與該 Si最近的 Si的位置。 (2)在 500K和 105Pa時，它的蒸氣密度 (換算成標準狀況時 )為 ， 且已知它的結(jié)構(gòu)中還含有配位鍵，氯化鋁的化學式為 ，結(jié)構(gòu)式為 。mol1). （ 2） 天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種 NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個 Ni2+空缺，另有兩個 Ni2+被兩個 Ni3+所取代。 CF4 CCl4 CBr4 CI4。 （ 3） 若 NaCl晶體的密度為 ρg/cm3， 則 NaCl晶體中 Na＋ 與 Na十 之間的最短距離是多少 ？ 8 1/8＋ 6 1/2＝ 4 1＋ 12 1／ 4＝ 4ρ＝ m/V＝ n (3)一個晶胞的體積是多少 ？ (4)金晶體的密度是多少？ 4 在立方體各個面的對角線上 3個金原子彼此兩兩相切 （三）晶體中點、線、面的關(guān)系 [例 1] C60是碳單質(zhì)家族中的新成員，已知每個碳原子與其它三個碳原子相連。 SF6的分子結(jié)構(gòu)下圖所示，呈正八面體型。如圖所示為兩個中心重合，各面分別平行的大小兩個正方體，其中心為一個硅原子，試在小正方體的頂點上畫出與該 Si最近的 C的位置，在大正方體的棱上畫出與該 Si最近的 Si的位置。 (2)在 500K和 105Pa時，它的蒸氣密度 (換算成標準狀況時 )為 ， 且已知它的結(jié)構(gòu)中還含有配位鍵，氯化鋁的化學式為 ，結(jié)構(gòu)式為 。 ⑵在上述假設(shè)下，聯(lián)想晶胞結(jié)構(gòu)，并取其一個面來觀察，得如右圖所示關(guān)系：在△ abc中，因 ac= 2 1010m=4R R= 1010m 故 R+= 1011m 例 、 （ 1） 中學教材上圖示了 NaCl晶體結(jié)構(gòu) ， 它向三維空間延伸得到完美晶體 。 PCl5在加壓下于 148℃ 液化 ， 形成一種能導電的熔體 ， 測知 P─Cl 的鍵長為 198pm和 206pm兩種 。 (2)、 250℃ 時的 PCl5蒸汽中存在的分子的化學式 。mol1). （ 2） 天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種 NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個 Ni2+空缺，另有兩個 Ni2+被兩個 Ni3+所取代。 (4)如何通過實驗來判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物？ 一定壓強和溫度下，取兩份等體積氟化氫氣體，在35℃ 和 90 ℃ 時測得其摩爾質(zhì)量分別為 。 鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱 ， 也可以估算化學反應的反應熱 （ △ H） ， 化學反應的 △ H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差 。 F F F F F F S 分析 設(shè) F元素兩種穩(wěn)定的同位素為 A和 B， 則 6個 F原子 的 組合有幾種？ A6 A5B A4B2 A3B3 A2B4 AB5 B6 它們在正八面體頂點 上 的分布方式 分別 有 幾種？ 1種 1種 七種 10 2種 2種 2種 1種 1種 A A A A S A A A A A A S A A A A A A S A A A A S 等邊三角形 等腰直角三角形 A A BBA A BBBBB B BB 想想： 下圖是十二面體烷的空間構(gòu)型，寫出它的化學式并計算它的一氯取代物和二氯取代物的數(shù)目。其成鍵方式圖為： 由圖可以看出：每個 C— C單鍵為 2個碳原子所擁有，故每個碳原子占有2 1/2=1條 C－ C單鍵，分子中共有1 60=60條 C— C單鍵；每個 C=C雙鍵為 2個碳原子所擁有，故每個碳原子占有 1 1/2=1/2條 C=C雙鍵，分子中共有 1/2 60=30條 C=C雙鍵。a 3) （二）晶體密度、粒子間距離的計算 [例 2]右圖為 NaCl晶胞結(jié)構(gòu) ,已知 FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為 NaCl型，由于晶體缺陷， x值小于 1。 同系物熔沸點的比較 2）同分異構(gòu)體：支鏈越多沸點越低 正戊烷 異戊烷 新戊烷 金屬晶體：比較金屬鍵，熔沸點同族從上到下減小，同周期
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