20xx人教版五四化學(xué)八年級(jí)32原子的構(gòu)成ppt課件1(完整版)
【正文】 數(shù) )。 最外層電子數(shù) 下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別 是： 。 離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)； 當(dāng) n=１時(shí)略去不寫 ） 離子帶正或負(fù)電 +11 2 8 1 +11 2 8 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) ＞ +17 2 8 7 +17 2 8 8 Na Na + Cl Cl 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) ＜ 失去一個(gè)電子 得到一個(gè)電子 離子的形成 +11 2 8 1 Na +17 2 8 7 Cl +17 2 8 8 Cl +11 2 8 Na + Na + Cl 陽離子 陰離子 氯化鈉 (NaCl)的形成過程 分子、原子、離子的比較 原子 分子 離子 共性 區(qū)別 聯(lián)系 都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 ,都很小、不停運(yùn)動(dòng)、微粒間有間隔 在化學(xué)變化中不能再分，且種類不變。 中子不帶電 原子核帶正電 原子核所帶的正電荷數(shù)目 叫做 核電荷數(shù) 核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 氫 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 鈉 11 12 11 鎂 12 12 12 氯 17 18 17 鐵 26 30 26 觀察表格 ， 思考下列問題 所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？ 質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？ 不同種原子之間有哪些區(qū)別？ 原子本身帶電嗎？為什么？ 不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同，但中子數(shù)可能相同。 氫原子的中子數(shù)為 0，因此，不是所有的原子都有中子。 在化學(xué)變化中可以再分且種類改變。 下列微粒是陽離子的有（ ）； 是陰離子的有 （ ） 是原子的有 （ ）； 為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有 （ ） Ａ BCD A B C D BC D 練一練 下列原子的 電子層排布相同 的是 ( ) (
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