魯科版化學(xué)必修1氧化劑和還原劑1(完整版)
【正文】 果分析及結(jié)論： ___________。 1212（ ） ① FeCl2 ② FeCl3 ③ Fe（ OH） 3 ④ HCl ①②③ ②③ ①③④ 【 解析 】 選 D。通常我們所見的鐵是灰黑色的，所以在冶金工業(yè)上被稱為 “ 黑色金屬 ” ?！?例 1】 將鐵片放入下列各溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生的是 (SO4)3溶液 【 規(guī)范解答 】 選 C。 Fe2+氧化為 Fe3+，且能使單質(zhì) Fe由 0價(jià)變?yōu)?+3價(jià)的是（ ） 【 解析 】 選 B。 2FeCl3+Fe====3FeCl2； 2Fe+3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3； 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O====4Fe（ OH） 3； H2+Cl2 光照或點(diǎn)燃 2HCl。 【 解析 】 物質(zhì)的物理性質(zhì)包括顏色、狀態(tài)、氣味、溶解 性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等；赤鐵礦主要成分是 Fe2O3，要 驗(yàn)證三價(jià)鐵，根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)用品，實(shí)驗(yàn)原理應(yīng)是： Fe2O3 鹽酸 Fe3+ KSCN溶液 變紅。因此燒杯中有鐵無銅是不可能的。 遼寧沈陽高一檢測）根據(jù)以下反應(yīng)，寫出各物質(zhì)的化學(xué)式及①②③的方程式 （ 1） A是 ______， B是 _____， C是 _____， D是 _____。 【解析】 本題所有實(shí)驗(yàn)用量較少，應(yīng)在試管中進(jìn)行；由實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知該實(shí)驗(yàn)的目的為探究鐵及其化合物的氧化性及還原性； Zn與 Fe2+的反應(yīng)證明 Fe2+具有氧化性，欲探究 Fe3+的氧化性，應(yīng)選取還原劑與之反應(yīng)，由反應(yīng)后溶液變藍(lán)色知應(yīng)選銅片。 （ 3）生成白色 Fe（ OH） 2沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2的 NaOH溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再擠出 NaOH溶液。這里的鐵是指 ______________。請你解釋原因 _________。由題意知，溶液中一定含有 Fe2+，一定無Fe3+，因?yàn)槿艉?Fe3+，則開始產(chǎn)生的沉淀為紅褐色，不可能為白色絮狀沉淀； Mg2+的存在對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，所以不能確定 Mg2+是否存在，故選 D項(xiàng)。 12123.（雙選）將 g鐵粉加入到 25 mL 2 mol （ 1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有 ________。 （ 3）若 FeCl3和 CuCl2都有剩余，則容器中不可能有 Fe、Cu（因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述①②③三個(gè)反應(yīng)），一定有Fe2+。 （ 6） U形管 E右邊又連接干燥管 F的目的是 ______，若無干燥管 F，測得 Fe2O3的質(zhì)量將 _______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 541601872答案： （ 1）關(guān)閉活塞 a，用漏斗向容器內(nèi)加水，至漏斗內(nèi)的液面高于容器內(nèi)液面，靜置一段時(shí)間，若液面高度差不發(fā)生變化，則氣密性良好 （ 2）檢驗(yàn)氫氣的純度 點(diǎn)燃未反應(yīng)的氫氣 （ 3） H2+FeO △ Fe+H2O， 3H2+Fe2O3 △ 2Fe+3H2O (4)除去 H2中混有的 HCl 濃硫酸 干燥 H2 （ 5） 16 （ 6）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入 U形管 E中 偏大 ==== ==== 8.（ 2020試計(jì)算（ 1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；（ 2）原 Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。 （ 2）由于 H2是一種可燃性氣體，給 H2加熱前必須檢驗(yàn) H2的純度；由于在該實(shí)驗(yàn)裝置中， H2不可能完全反應(yīng)，在出口 b處必有未反應(yīng)的 H2，應(yīng)通過點(diǎn)燃的方法除去。 答案： （ 1） Fe3+、 Cu2+ （ 2） Fe3+、 Cu Fe2+ （ 3） Fe、 Cu Fe2+ （ 4） Fe、 Cu FeO和 Fe2O3固體混合物中 Fe2O3的質(zhì)量， D裝置的硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)是 FeO和 Fe2O3的混合物。 （ 3）若 FeCl3和 CuCl2都有剩余，則容器中不可能有_______，一定有 _________。有關(guān)反應(yīng)為 2Fe3++Fe====3Fe2+，而題給 n（ Fe3+） ∶ n（ Fe） =5∶2 ，這表明 Fe3+過量而 Fe不足，反應(yīng)生成的 n（ Fe2+） =3 n（ Fe） = mol，剩余 n（ Fe3+） = mol2 n(Fe)= mol，則溶液中 n（ Fe2+） ∶ n（ Fe3+） =6∶1 。 湖州高一檢測）向一定量的 Fe、 FeO、 Fe2O3的混合物中加入 100 mL 1 mol鐵元素在人體內(nèi)主要以 Fe2+和 Fe3+的形式存在，缺鐵性盆血的鐵應(yīng)指鐵元素?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場上一種常見的補(bǔ)鐵
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