【正文】 銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷． 【解答】 解：鋅和硝酸銀反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，和硝酸銀反 應(yīng)后固體質(zhì)量減小，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的質(zhì)量為 m，說明鋅和硝酸銀、硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)； A、如果硝酸銅過量，則取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液呈藍(lán)色，該選項(xiàng)說法正確； B、硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，沒有白色沉淀產(chǎn)生，該選項(xiàng)說法不正確； C、如果鋅過量，取濾渣滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，該選項(xiàng)說法正確； D、因?yàn)殇\和硝酸銀、硝酸銅發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，如果鋅過量，濾渣中含有銀、銅和鋅，該選項(xiàng)說法不正確． 故選： BD． 21．下列說法正確的是（ ） A．向某固體上滴加稀鹽酸，有氣 泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽 B．把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體是二氧化碳 C．取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明該溶液中一定有硫酸根離子 D．不用任何試劑就可以把 KOH、 HNO CuSO MgCl2四種溶液鑒別出來 【考點(diǎn)】 酸的化學(xué)性質(zhì)；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；酸、堿、鹽的鑒別；常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象． 【分析】 A、根據(jù)能與酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)分析； B、根據(jù)二氧化碳的鑒定反方法分析； C、根據(jù)硫酸根的鑒定方法分析； D、根據(jù)離子間的相互反應(yīng)鑒別． 【解答】 解： A、活潑金屬也能與酸反應(yīng)生成氣體，故 A錯(cuò)誤； B、不支持燃燒的氣體不只有二氧化碳，例如氮?dú)庖材苁谷贾哪緱l熄滅，應(yīng)用澄清的石灰水鑒定二氧化碳，故 B錯(cuò)誤； C、能與氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有硫酸根離子、碳酸根離子、銀離子，故 C錯(cuò)誤； D、硫酸銅溶液為藍(lán)色，最先鑒別出來，與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的為氫氧化鉀，與氫氧化鉀反應(yīng)生成白色沉淀的為氯化鎂，剩下的為硝酸，故 D正確． 故選 D． 22．下列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化過程，其中正確的是（ ） A． 一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣 B． 常溫 下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng) C． 等體積，等濃度的雙氧水制取氧氣 D． 服用胃舒平 [主要成分 Al（ OH） 3]治療胃酸過多，胃液 pH 的變化 【考點(diǎn)】 固體溶解度的影響因素；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；生石灰的性質(zhì)與用途；溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系． 【分析】 A、根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶質(zhì)會(huì)從飽和溶液中析出分析解答； B、根據(jù)相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅多解答； C、根據(jù)根據(jù)用相等質(zhì)量的雙氧水來制取氧氣時(shí) ，有催化劑時(shí)放出氧氣速度比不加催化快，但最終產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是相同的進(jìn)行解答； D、根據(jù)胃酸呈酸性，氫氧化鋁呈堿性解答． 【解答】 解： A、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶質(zhì)會(huì)從飽和溶液中析出，溶質(zhì)質(zhì)量較小，故錯(cuò)； B、相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅多，故對(duì)； C、相等質(zhì)量的雙氧水來制取氧氣時(shí)，有催化劑時(shí)放出氧氣速度比不加催化快，但最終產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是相同的，故錯(cuò)； D、胃酸呈酸性，用氫氧化鋁來治療胃酸過多，應(yīng)從 pH＜ 7開始，故錯(cuò)． 答案： B 三、實(shí)驗(yàn)探究題 23． 現(xiàn)有指定化合價(jià)的幾種元素： 、 、 、 、 ，請(qǐng)選擇元素，寫出符合要求的化合物的化學(xué)式： （ 1）一種難溶于水的堿 Cu（ OH） 2 ； （ 2）一種酸 HNO3 ； （ 3）一種復(fù)合肥料 KNO3 ； （ 4）原子個(gè)數(shù)比為 1： 1的氧化物 CuO ． 【考點(diǎn)】 化學(xué)式的書寫及意義． 【分析】 首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素及其化合價(jià)、書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可． 【解答】 解：（ 1）堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據(jù)提供的元素，氫氧化銅屬于堿，難溶于 水，銅元素顯 +2價(jià)，氫氧根顯﹣ 1價(jià)，其化學(xué)式為： Cu（ OH）2． （ 2）酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，根據(jù)提供的元素，硝酸符合要求，其化學(xué)式為： HNO3． （ 3）提供的元素，硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥，其化學(xué)式為： KNO3． （ 4）提供的元素，銅元素顯 +2價(jià)，氧元素顯﹣ 2價(jià)，形成的氧化銅是由原子個(gè)數(shù)比為 1： 1的氧化物，其化學(xué)式為： CuO． 故答案為：（ 1） Cu（ OH） 2；（ 2） HNO3；（ 3） KNO3；（ 4） CuO． 24． “ 見著知微、見微知著 ” 是化學(xué)思維方法．． Ⅰ ．從宏 觀知微觀（ “ 見著知微 ” ） （ 1） 50mL水與 50mL乙醇混合后，溶液體積小于 100mL，微觀解釋為 分子間有間隔 ． （ 2）氣體 X在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?X分子中一定含有的原子是 N 和 H （填符號(hào)）． Ⅱ ．從微觀知宏觀（ “ 見微知著 ” ） （ 3）微粒 ① 最外層電子數(shù)是 7 ，在化學(xué)反應(yīng)中容易 得 （填 “ 得 ” 或 “ 失 ” ）電子． （ 4）微粒 ① 、 ② 、 ③ 、 ④ 、 ⑤ 中，對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ② （填編號(hào)，下同），屬于同一種元素的是 ③ 和 ⑤ ． （ 5）甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成丙，三種物質(zhì)微觀結(jié) 構(gòu)示意圖如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式： CO2+H2O H2CO3 ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 化合反應(yīng) ． 【考點(diǎn)】 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；反應(yīng)類型的判定；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確 的解答此類題目． 【解答】 解：（ 1） ①50mL 酒精與 50mL水混合后體積小于 100mL，是因?yàn)榉肿又g有間隔，一部分水分子和酒精分子會(huì)互相占據(jù)分子之間的間隔． ② 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，反應(yīng)后的原子種類是 N、 H、 O，故 X分子中一定含有的原子是 N、 H； （ 2） ① 由微粒 A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層電子為 7個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得一個(gè)電子； ② 原子結(jié)構(gòu)的最外層電子為 8的結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定．則可從原子結(jié)構(gòu)示意圖中知：單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ② ； C最外層雖然為 8，但這是鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖，鎂原子最外層電 子數(shù)為 2； 具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的為同種元素，故屬于同種元素的為 ③ 和 ⑤ ； ③ 由圖示可知，該反應(yīng)為二氧化碳和水在催化劑、高溫高壓條件下，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O H2CO3，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)； 故答案為：（ 1） ① 分子間有間隔； ②N ； H；（ 2） ①7 ；得； ② ； ② ； ③⑤ ； ③CO 2+H2O H2CO3；化合反應(yīng)． 25．水是生命的源泉，下列變化都是與水相關(guān)，請(qǐng)根據(jù) A、 B、 C、 D圖示回答下列問題： （ 1）圖 A實(shí)驗(yàn)中，鐵釘銹蝕說明生銹是鐵與 氧氣和水 作用的結(jié)果． （ 2）圖 B實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)左邊試管中收集到的氣體的方法是 將帶火星的木條伸入試管內(nèi)，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣 ． （ 3）圖 C實(shí)驗(yàn)中，若用 pH試紙檢測實(shí)驗(yàn)結(jié)束后集氣瓶中水的 pH應(yīng) 小于 7（填 “ 小于 ”或 “ 等于 ” 或 “ 大于 ” ）． （ 4） 40℃ 時(shí)，將 50克 KNO3充分溶于 100克水中，形成 KNO3溶液的質(zhì)量是 150 克，若將溶液降溫到 20℃ ，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 24% ． 【考點(diǎn)】 金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；電解水實(shí)驗(yàn)；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；溶液的酸堿性 與 pH 值的關(guān)系． 【分析】 根據(jù)已有的鐵的銹蝕的條件進(jìn)行分析解答，檢驗(yàn)氧氣使用的是帶火星的木條，二氧化硫的水溶液呈酸性；根據(jù)硝酸鉀的溶解度分析解答即可． 【解答】 解：（ 1）鐵釘在與水和氧氣并存時(shí)易生銹，故填：氧氣和水； （ 2）左邊收集的氣體體積小，是氧氣，檢驗(yàn)氧氣使用的是帶火星的木條，故填：將帶火星的木條伸入試管內(nèi)，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣； （ 3）硫燃燒生成的是二氧化硫，二氧化硫的水溶液呈酸性， pH 小于 7，故填：小于； （ 4） 40℃ 時(shí)，硝酸鉀的溶解度是 ，將 50克 KNO3充分溶于 100克水中，全 部溶解，形成 KNO3溶液的質(zhì)量是 50g+100g=150g，將溶液降溫到 20℃ ，則只能溶解 ，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ≈24% ，故填： 150， 24%． 26． A、 B是初中化學(xué)學(xué)過的兩種物質(zhì)，已知 A是硝酸鹽， A、 B兩物質(zhì)于熟石灰混合研磨都有刺鼻性氣味產(chǎn)生， B溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，請(qǐng)按要求填空： （ 1） A物質(zhì)的化學(xué)式為 NH4NO3 ，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 35% （ 2） B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為 ． 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的鑒別、推斷；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算． 【分析】 A、 B是初中化學(xué)學(xué)過的兩種物質(zhì)，已知 A是硝酸鹽， A、 B兩物質(zhì)于熟石灰混合研磨都有刺鼻性氣味產(chǎn)生，根據(jù)銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合研磨會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，則 A為硝酸銨； B溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，此白色沉淀是氯化銀沉淀，則 B可能是氯化鈉，據(jù)此進(jìn)行分析解答． 【解答】 解： A、 B是初中化學(xué)學(xué)過的兩種物質(zhì)，已知 A是硝酸鹽， A、 B兩物質(zhì)于熟石灰混合研磨都有刺鼻性氣味產(chǎn)生，根據(jù)銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合研磨會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，則 A為硝酸銨； B溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)有不溶 于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，此白色沉淀是氯化銀沉淀，則 B可能是氯化鈉． （ 1） A物質(zhì)為硝酸銨，其化學(xué)式為 NH4NO3．其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=35% ． （ 2） B物質(zhì)可能為氯化鈉，氯化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為 23+=． 故答案為：（ 1） NH4NO3； 35%；（ 2） ． 27．如圖裝置適當(dāng)組合可用于 O H CO2等氣體的制備和收集． （ 1）儀器 ① 的名稱是 分液漏斗 ，若 A裝置內(nèi)藥品為二氧化錳和過氧化氫溶液，反應(yīng)的方程式為 2H2O2 2H2O+O2↑ ． （ 2） B裝置正放桌面 ，用于收集 A生成的 O2，則 a接 b （選填 “b” 或 “c” ）；若 B裝滿水，用于收集 A生成的 H2，則 a接 c （選填 “b” 或 “c” ）． （ 3）如果要制取、檢驗(yàn)和收集干燥的 CO2，需要在 A和 C裝置之間連接兩個(gè) B裝置，則前一個(gè) B裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+H 2O ，后一個(gè) B裝置內(nèi)的試劑是 濃硫酸 （選填 “ 濃硫酸 ” 或 “ 氫氧化鈉 ” ）． 【考點(diǎn)】 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；書寫化學(xué)方程式、文字表 達(dá)式、電離方程式． 【分析】 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗(yàn)，可以用濃硫酸干燥，要先檢驗(yàn)再干燥．實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫 氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集． 【解答】 解：（ 1）分液漏斗方便加液體藥品，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣