江蘇省南通市如東縣、徐州市豐縣20xx屆高三10月聯(lián)考化學試題word版含答案(完整版)
【正文】 )2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （ 3 分） (5) 正 Cr2O72–+6e－ +14H+ = 2Cr3++7H2O （ 其余 每空2 分） 18．（ 12 分）（ 1） 加入稍過量的 NH4HCO3能提高 MnSO4的轉化率，使 MnCO3沉淀完全（ 2分） （ 2） ① Ca(OH)2十 SO2=CaSO3+H2O； （ 2 分） ② 控制適當?shù)臏囟?、緩慢通人混合氣體（ 2分） ⑶ 1∶ 2 (3 分 ) Mn3O4和 MnO(或其他合理表達 ) (3 分 ) 解析： ⑶ 設 MnCO3的物質的量為 1 mol，即質量為 115 g ① A點剩余固體質量為 115 g%＝ 87 g 減少的質量為 115 g－ 87 g＝ 28 g 可知 MnCO3失去的組成為 CO 故剩余固體的成分為 MnO2 ② C 點剩余固體質量為 115 g%＝ 71 g 據(jù)錳元素守恒知 m(Mn)＝ 55 g，則 m(O )1＝ 71 g－ 55 g＝ 16 g 則 n(Mn)∶ n(O)＝ 5555∶ 1616＝ 1∶ 1 故剩余固體的成分為 MnO 同理， B 點剩余固體質量為 115 g%＝ g 因 m(Mn)＝ 55 g，則 m(O )2＝ g－ 55 g＝ g 則 n(Mn)∶ n(O)＝ 5555∶ ＝ 3∶ 4 故剩余固體的成分為 Mn3O4 因 D 點介于 B、 C 之間，故 D 點對應固體的成分為 Mn3O4與 MnO 的混合物。 ② 滴定到終點，現(xiàn)象 ▲ ，靜置后，如圖 3 方法讀取 KMnO4 標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將 ▲ （填 ―偏高 ‖―偏低 ‖或 ―無影響 ‖）。 （ 2）回收 S 過程中溫度控制在 50℃ ~60℃ 之間，不宜過高或過低的原因是 ▲ 、 ▲ 。用氨水沉淀 、過濾后的濾液主要成分是 ▲ 。 ② 反應過程中，為使 SO2盡可能轉化完全，在通入 SO2和 N2比例 一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 ▲ 。 （ 3）寫出反應 ② 的離子方程式 ▲ 。（填化學式）寫出產生白煙化學方程式 ▲ 。另一份溶液，先將 Fe3＋ 還原為 Fe2＋ ，再用 mol 11. 對下列反應： 3Fe3O4+ 28HNO3＝ 9Fe(NO3)x+ NO↑＋ 14H2O 判斷合理的是 A． Fe（ NO3） x中的 x為 3 B．標準狀況下產生 ，就有 0． 6 mol 電子轉移 C．稀 HNO3 在反應中只作氧化劑 D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化 12 某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣 (主要成 分為 Fe2O SiO Al2O3，不考慮其他雜質 )制取七水合硫酸亞鐵 (FeSO4 水 I2/ C2H5O H4. 化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是 化學性質 實際應用 A. 三價鐵比二價銅氧化性強 FeCl3腐蝕 Cu 刻制印刷電路板 B. HF 能與 Si反應 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記 C. 次氯酸鹽具有氧化性 次氯酸鈣可做漂白劑 D. 稀硝酸可與銀反應 稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡 ，需經過稱量、灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取和分液等操作，下列圖示裝置和原理能達到目的是 A．稱量 B．灼燒 C．過濾 D．萃取 A．將銅插入濃硝酸中： Cu+4H++2NO3 ￣＝ Cu2++2NO2↑+2H2O B．向 FeBr2溶液中通入過量氯氣： 2Fe2++Cl2＝ 2Fe3++2Cl￣ C．向 Al2O3中加入氨水： Al2O3+2OH￣＝ 2 AlO2￣+H2O D．碳和濃硫酸加熱： C+2H++SO42￣＝ H2O+ SO2↑+ CO2↑ ，下列各組物質能一步實現(xiàn)如右圖所示轉
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