北京課改版化學(xué)九年原子同步測試題(完整版)
【正文】 遷移能力， 818O 中含優(yōu)個質(zhì)子和 10 個中子，說明左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上方的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。 A，解釋：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，所以①錯；原子在化學(xué)變化中是不能 再分的，但它是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，所以②錯；電子在原子核外的很大空間內(nèi)做高速運動，說明原子并不是實心球體。 老師聽了三位同學(xué)提出的觀點后說：“大家總結(jié)得非常好，都開動了腦筋體現(xiàn)了良好的求知態(tài)度。 根據(jù)以上信息，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生做出相應(yīng)的預(yù)測： 甲：氧原子呈電中性，反氧原子帶電。每百噸氦一 3 核聚變所釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。試推測鐳原子的核電荷數(shù)與相對原子質(zhì)量分別是 （ ） A、 8 138 B、 8 14 C、 8 226 D、 8 168 氫是新型清潔能源，但難 儲運。研究發(fā)現(xiàn)，鑭和鎳的一種合金是儲氫材料。氦 3 原子的質(zhì)子數(shù)是 2，中子數(shù)是 1，其核外電子數(shù)是 1道爾頓提出的近代原子學(xué)說對化學(xué)的發(fā)展起著十分重要的作用，因而有“原子之父”的美譽。 乙：氧原子和反氧原子的相對原子質(zhì)量都是 16。但有一位同學(xué)的結(jié)論不準(zhǔn)確，需要加以修正，而且表中還隱藏著其他的一些結(jié)論。 C，解釋：鐳原 子的核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝ 86＋２＝ 88， 中子數(shù)＝ 136＋２＝ 138 相對原子質(zhì)量＝（ 86＋２）＋（ 136＋２）＝ 226 點撥：因為鐳原子分裂為了氡和氦，所以氡和氦原子里的粒子和與鐳原子里面的粒子一樣。普通氧原子是含 有 8個質(zhì)子 8個中子的結(jié)構(gòu)，故其可表示為 816O。解釋：根據(jù)題目信息可知：反氧原子的結(jié)構(gòu)應(yīng)該為： 8個反質(zhì)子， 8 個中子構(gòu)成原子核（由于中子不帶電，故不存在反中子），核外 有 8 個反電子。 （ 2）①從氫、碳、氧、鈉、鎂原子 的質(zhì)子數(shù)分析得出結(jié)論：不同原子的質(zhì)子數(shù)不同；②從氫原子的質(zhì)子數(shù)為 1，中子數(shù)為 0，鈉原子的質(zhì)子數(shù)為 11，中子數(shù)為 12 分析可得出結(jié)論：同一原子質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；③從鈉原子的中子數(shù)為 12，鎂原子的中子數(shù)也為 12 分析可得出結(jié)論：不同種的原子，中子數(shù)可能相同；④從有的原子有中子，有的原子（氫原子）沒有中子分析可得出結(jié)論：原子中可能不含有中子；⑤從各原子的相對原子質(zhì)量分析可得出結(jié)論：不同原子其相對原子質(zhì)量不同。從中子數(shù)數(shù)據(jù)，碳、氧、 鈉、鎂原子中包含質(zhì)子、中子、核外電子而氫原子沒有中子。氧原子和反氧原子的質(zhì)量相等，故其相對原子質(zhì)量也相等，都為 16。
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