湖南省20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次模擬考試11月試題word版(完整版)
【正文】 乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率， （ 3）對于乙方案，有同學(xué)提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率， Ⅰ．通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計(jì)算飽和食鹽水的電解率 Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計(jì)算飽和食鹽水的電解率 ①．一同學(xué)認(rèn)為可以在乙方案 方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應(yīng)與 口連接 a． A b． B c． D d． E ②．另一同學(xué)認(rèn)為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論都不正確，你是否同意？請說明理由 丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率。L 1KMnO4 酸性溶液與過量的 molmol － 1 C．＋ kJ說明京津冀實(shí)施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的 B． “ 地溝油 ” 經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油 C．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑 D． 有機(jī)垃圾 發(fā)酵生產(chǎn)沼氣 2．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L SO3所含的分子數(shù)為 NA B． 12 g石墨和 C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為 6NA個(gè) C．在熔融狀態(tài)下， l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為 2NA D．氫氧燃料電池正極消耗 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為 2NA 3．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是 （ ） A．范德華力、范德華力、范德華力 B．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵 C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 4． 已知： NH3mol － 1 D． ＋ kJL 1 H2C2O4 溶液混合時(shí)， n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化（ Mn2+對該反應(yīng)有催 化作用） D．圖 7 表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在 t0 時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑 15．利用如 下 圖所示裝置，當(dāng) X、 Y 選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。 （ 4）若電解 150mL飽和 食鹽水一段時(shí)間，測得溶液的為 pH為 14，求飽和食鹽水的電解率 （假設(shè)電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1． 33 g/mL，溶解度為 ）。H 2O2]，其合成工藝流程如下： 請回答下列問題： （ 1）操作 I、 II的名稱分別是 ______、 _______。 22（ 12分）錳及化合物在現(xiàn)代工業(yè)及有極其重要的用途。 4NH3+5O2 4NO+6H2O 21． （ 1）低溫蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 。 氫鍵 （ 2） CH4(g)＋ 2H2O(g)==CO2(g)＋ 4H2 H＝ + kJ/mol （ 3）① 2MnO－4＋ 5H2O2＋ 6H＋ ==2Mn2+＋ 5O2↑ ＋ 8H2O ② %
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