【正文】 的是 A．紅磷燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧，產(chǎn)生熱量 B．鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵 C．木炭在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，并放出熱量 D．硫在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)紫色，生成一種無色無味的氣體 C 工業(yè)制氧氣 —— 分離液態(tài)空氣法（原理 :氮?dú)夂脱鯕獾?沸點(diǎn) 不同 物理變化） 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 MnO2 2KClO3====2KCl+3O2↑ △ 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ △ 2H2O2 ====== 2 H2O + O2↑ MnO2 知識(shí)點(diǎn) 5 氧氣的制備 : 催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能 改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 ，而本身的 質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì) 在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 知識(shí)點(diǎn) 氫氣（ H2） 物理性質(zhì)： 密度 最小 的氣體（向下排空氣法）； 難 溶于水（排水法） 化學(xué)性質(zhì)： （ 1）可燃性 2H2+O2===2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（ 方法 ？） 點(diǎn)燃 現(xiàn)象：發(fā)出 淡藍(lán)色 火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 △ (2) 還原性（用途：冶煉金屬） H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)： 既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) ______） 氫能源 三大優(yōu)點(diǎn) 無污染 、 放熱量高 、 來源廣 從 H CO CH N He五種氣體中，按題意選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)并用化學(xué)式填空。（填序號(hào)） ③ ④ ⑦ ⑤ ⑥ ⑧ ⑥ ① ② 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 118號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖。 第五單元 化學(xué)方程式 氣球的作用 基本反應(yīng)類型 ①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) A+B+C=D ② 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) D=A+B+C ③ 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) A+BC=AC+B 化合反應(yīng)中元素的化合價(jià) ________改變 分解反應(yīng)中元素的化合價(jià) ________改變 置換反應(yīng)中元素的化合價(jià) ________改變 可能 可能 一定 ，生成 ｇ水該物質(zhì)的組成元素中一定含有的元素是 ( ) B、碳氧兩種元素 C、碳?xì)鋬煞N元素 D、碳?xì)溲跞N元素 物 質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量 /g O． 4 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 待測 0 密閉容器內(nèi)有 A、 B、 C、 D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： （ 1）待測＝ _______ （ 2）該反應(yīng)屬于 類型的反應(yīng) C 分解 20g的石灰石與 50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)， 反應(yīng)容器內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量是 求： (1)生成的二氧化碳的質(zhì)量； (2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。 點(diǎn)燃 C2H5OH+ 3O2===2CO2+3H2O (2)化學(xué)性質(zhì) : 可燃性 CH4+2O2====CO2+2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰） 點(diǎn)燃 （ 2）乙醇 俗稱 :_______, 化學(xué)式 :________ 知識(shí)點(diǎn) 7化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 （ 1） 放熱反應(yīng)： 如所有的燃燒 金屬與酸的反應(yīng) CaO+H2O==Ca(OH)2 高溫 （ 2） 吸熱反應(yīng)：如 C+CO2====2CO 知識(shí)點(diǎn) 新能源： 氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐? 第八單元 金屬和金屬材料 金屬材料： 純金屬（ 90多種）和 合金 （幾千種） 金屬的物理性質(zhì)： （ 1）常溫下一般為 態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 3CO + Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2 （ 2）原料：鐵礦石、 焦炭 、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 _____）、赤鐵礦（主要成分是 ______） 鐵的銹蝕 （ 1）鐵生銹的條件是：鐵與____________________________接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。 合金是 ______物。 高溫 4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2===2CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)， CO2是氧化劑， C是還原劑） 物理性質(zhì)：無色 ,無味的氣體 ,密度比空氣大 ,能溶于水 ,高壓低溫下可得 固體 干冰 用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 知識(shí)點(diǎn) 一氧化碳 物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小， 難溶于水 化學(xué)性質(zhì) : （ H CO、 C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原） 1）可燃性（鑒別： H CO、 CH4可燃性的 氣體 ： 看燃燒產(chǎn)物） △ 2）還原性： CO+CuO====Cu+CO2 （ 非置換反應(yīng) ） 3）毒性（與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒）?，F(xiàn)用 25g含碳酸鈣 80%的大理石與 100g稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，恰好完全反應(yīng)。 原子核 核電荷數(shù) 電子層 最外層電子數(shù) 得 1個(gè) 質(zhì)子數(shù)相同 最外層電子 數(shù)不同 7 +17 8 2 8 +17 8 2 說明： 最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同 （ Mg， He最外層電子數(shù)為 2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似 （ He， Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） （ 1）在原子中核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) （ 2）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 知識(shí)點(diǎn) 2：原子中的一些規(guī)律： （ 3） 相對原子質(zhì)量 ≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 三決定 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核 知識(shí)點(diǎn) 3 元素化合價(jià) 鉀鈉氫銀正一價(jià)， 鈣鎂鋇鋅正二價(jià)， 通常氧顯負(fù)二價(jià)， 一二汞銅二三鐵， 三鋁四硅五價(jià)磷， 二四六硫，二四碳 K+ Na+ H+ Ag+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ O2 Cu+(亞銅離子） Cu2+(銅離子） Fe2+(亞鐵離子） Fe3+(