元素周期表-第二課時(shí)-堿金屬(完整版)
【正文】 Cs 均為銀白色（ Cs略帶金色） 柔軟 較小 較低 強(qiáng) 逐漸增大（ K特殊） 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低 堿金屬元素的遞變規(guī)律 堿金屬元素從上到下（ Li、 Na、 K、Rb、 Cs），隨著核電荷數(shù)的 增加 ，元素原子的電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 ，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸 ，原子失電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸 ，與水和氧氣反應(yīng)越來越 ，生成的氧化物越來越 。此外，還與 的關(guān)系密切 原子的最外層電子數(shù) 原子的半徑 Li Na K Rb Cs 堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)既有相同點(diǎn)也有相異點(diǎn)，這決定了堿金屬元素的性質(zhì)既有相似性又有遞變性 相似性 遞變性 除銫外都為銀白色金屬，質(zhì)軟，熔沸點(diǎn)低，密度小 密度依次增大，熔沸點(diǎn)依次降低 都易和氧氣反應(yīng) 和氧氣反應(yīng)生成物越來越復(fù)雜 都和水反應(yīng)生成堿（強(qiáng)堿）放出氫氣 按照鋰、鈉、鉀、銣、銫的順序反應(yīng)越來越劇烈 都表現(xiàn)很強(qiáng)的還原性、金屬性，是典型的金屬 隨原子半徑遞增，還原性遞增，金屬性遞增 完成推理： 元素周期表中同一主族元素由上到下： 原子的 電子層 （ ） 原子的 半徑 （ ） 原子核對(duì)最外層電子的 吸引力 （ ） 原子 失去電子的能力 （ ） 元素的 金屬性 （或還原性 ）（ ） 練習(xí) 下列元素中，原子半徑最小的是（ ），最易失電子的是（ ）
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