專題復(fù)習(xí)酸堿鹽的規(guī)律反應(yīng)及其應(yīng)用(完整版)
【正文】 (4)HCl（ H2SO4） ____________________________ (5)Cu（ CuO） ———————————————— 練 一 練 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 應(yīng)用 4 推斷題 推斷題關(guān)鍵： 抓住 “ 題眼 ” ，找突破口，（即有關(guān)物質(zhì)的特征，如特殊的顏色，物質(zhì)的溶解性及特殊的化學(xué)性質(zhì)等） 大膽假設(shè)，確定物質(zhì) 順推、逆推，得出結(jié)論 代入原題，驗證結(jié)論 有一包固體粉末 , 可能有 CaCO3 、Na2SO CuSO BaCl2中的一種或幾種組成 ,做實驗得到以下結(jié)果： ① 將這些固體粉末加到水中 ， 得到白色沉淀 ， 上層清液為無色； ② 該白色沉淀不溶于稀硝酸 。 堿的化學(xué)性質(zhì) 1. 與酸堿指示劑的作用 堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 堿 + 酸 → 鹽 + 水（中和反應(yīng) ） 堿 + 鹽 → 新堿 + 新鹽 （反應(yīng)物可溶，生成物有沉淀） Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 堿溶液中都有 氫氧根離子 ，所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 從實驗可以判斷出 ， 該粉末中一定含有
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