專題復習酸堿鹽的規(guī)律反應及其應用(完整版)
【正文】 (4)HCl（ H2SO4） ____________________________ (5)Cu（ CuO） ———————————————— 練 一 練 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 應用 4 推斷題 推斷題關鍵： 抓住 “ 題眼 ” ，找突破口，（即有關物質的特征，如特殊的顏色，物質的溶解性及特殊的化學性質等） 大膽假設，確定物質 順推、逆推，得出結論 代入原題，驗證結論 有一包固體粉末 , 可能有 CaCO3 、Na2SO CuSO BaCl2中的一種或幾種組成 ,做實驗得到以下結果： ① 將這些固體粉末加到水中 ， 得到白色沉淀 ， 上層清液為無色； ② 該白色沉淀不溶于稀硝酸 。 堿的化學性質 1. 與酸堿指示劑的作用 堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 堿 + 酸 → 鹽 + 水（中和反應 ） 堿 + 鹽 → 新堿 + 新鹽 （反應物可溶，生成物有沉淀） Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 堿溶液中都有 氫氧根離子 ，所以堿具有相似的化學性質。 從實驗可以判斷出 ， 該粉末中一定含有
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