天津市一中20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期中考試-化學(xué)理試題(完整版)
【正文】 而變化21．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。 請(qǐng)完成下列填空（1）10Be和9Be__________。（2） 上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是____________________（寫(xiě)化學(xué)式），M、G的非金屬氣態(tài)氫化物還原性更強(qiáng)的是____________________（寫(xiě)化學(xué)式）。 （6）比較G的單質(zhì)與H的單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱：____________________（寫(xiě)化學(xué)式），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明（所用試劑自選）實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象29．（1）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）若已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：化學(xué)鍵C—H[來(lái)源:學(xué)|科|網(wǎng)Z|X|X|K]O—HC=OH—H 吸收熱量（kJ/mol）abcd則該反應(yīng)吸收或放出熱量為_(kāi)_________kJ(用含a b c d字母的代數(shù)式表示)（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，發(fā)生CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)反應(yīng)， ，再過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)平衡。28．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。KOH26．（1）①今有2H2+O2 2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：____________________。L－1 ， mol,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： ①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 mol/(L天津一中2012－2013學(xué)年度第二學(xué)期高一期中檢測(cè)化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量： C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Mg 24I卷（請(qǐng)將正確答案填涂在機(jī)讀卡上）一、選擇題：（每題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共38分） 1．下列事實(shí)能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是 A．四個(gè)C－H鍵完全相同 B．CH4的一氯代物只有一種C．在常溫常壓下CH2Cl2為液體 D．CH2Cl2只有一種空間結(jié)構(gòu)2．由鋁、鋅、銅、銀和稀硫酸，可以組成原電池的總數(shù)為 A．6種 B．5種 C．4種 D． 3種3．已知釷(Th)的原子可發(fā)生下列放射性變化：Th―→X＋He，對(duì)元素X的推測(cè)錯(cuò)誤的是 A．X元素在第七周期 B．X的碳酸正鹽不溶于水C．X的最高正價(jià)為＋2價(jià) D．X元素是“0”族元素4．已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是 A．原子半徑：As＞C1＞P B．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBrC．還原性：As3＞S2＞C1 D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO45．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，電流由D→導(dǎo)線→C；③B、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入硝酸銀溶液中，D極質(zhì)量
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