專題十三-電解原理及應(yīng)用(完整版)
【正文】 0江蘇, 8, 易)下列說(shuō)法不正確的是( )A. 鉛蓄電池在放電過(guò)程中, 負(fù)極質(zhì)量減小, 正極質(zhì)量增加B. 常溫下, 反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行, 則該反應(yīng)的ΔH0C. 一定條件下, 使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D. 相同條件下, 溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱4. (2012福建, 10, 中)下列說(shuō)法正確的是( )A. 0. 5 mol O3與11. 2 L O2所含的分子數(shù)一定相等B. 25 ℃與60 ℃時(shí), 水的pH相等C. 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g) 4SO3(g)的ΔH相等5.(2012福建, 9, 難)將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合, 下列判斷正確的是( )A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B. 電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)C. 片刻后甲池中c(S)增大D. 片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色6. (2012安徽, 11, 難)某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示微型實(shí)驗(yàn)裝置。L1的碳酸鈉溶液的pH大于0. 1 molmol1CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)ΔH=247. 4 kJ(4, 難)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖2(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò), 陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。(2, 難)下圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。(2, 易)一定溫度下, 在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng): 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。方法Ⅰ用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3, 再氧化成(NH4)2SO4方法Ⅱ用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CHH2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫方法Ⅲ用Na2SO3溶液吸收SO2, 再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4(1, 易)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為: 2NH3+SO2+H2O (NH4)2SO3 (NH4)2SO3+SO2+H2O 2NH4HSO3能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有 (填字母)。陽(yáng)極區(qū)放出氣體的成分為 (填化學(xué)式)。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下, 表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是 (填字母代號(hào))。13.(2011廣東, 31)利用光能和光催化劑, 可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反應(yīng)器, 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡, 平衡常數(shù)K=27, 此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0. 10 mol, 求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 ΔH2=32. 4 kJL1。其他條件不變時(shí), 下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是(填字母)。(4, 中)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng), 制得1. 00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17 ℃、1. 01105 Pa), 理論上至少需消耗Cu多少克?16. (2010山東, 28)硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng): Ⅰ SO2+2H2O+I2 H2SO4+2HIⅡ 2HI H2+I2Ⅲ 2H2SO4 2SO2+O2+2H2O(1, 易)分析上述反應(yīng), 下列判斷正確的是 。已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH=572 kJmin)。①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅, 應(yīng)選用 (填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。L1, c(N)=b molmol1②N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)ΔH2=534. 2 kJ ③高溫成型前, 常向LiFePO4中加入少量活性炭黑, 其作用除了可以改善成型后LiFePO4的導(dǎo)電性能外, 還能 。 Y、M同主族, 可形成MYMY3兩種分子。(6)熔融狀態(tài)下, Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如右圖), 反應(yīng)原理為: 2Z+FeG2 Fe+2ZG放電時(shí), 電池的正極反應(yīng)式為 。L1K===13. 3答: 平衡常數(shù)為13. 3。mol1(4)N2H4+4OH4e 4H2O+N2↑ ?。?20.(1)①Fe2+在堿性條件下更易被氧化(凡合理答案均可)②(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4 LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O③與空氣中的O2反應(yīng), 防止LiFePO4中的Fe2+被氧化(凡合理答案均可)(2)①8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4 4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O②CoO Co2OCo3O4 ?。?21.(1)第二周期第ⅥA族(2)HClO4 H2S(3)ClOClO2(任寫兩種, 其他合理答案均可)(4)H2S(g)+O2(g) SO2(g)+H2O(l)ΔH=a kJL11. 00 L=0. 012 0 moln(NO2)=c(NO2)V=0. 030 0 mol 該電池的電解質(zhì)為 。(2,
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